Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC). 1. wybiera się najdłuższy, główny łańcuch węglowy i nadaje mu nazwę  zależną od liczby atomów węgla. Gdy występują dwa (lub więcej) tak samo długie łańcuchy, to jako łańcuchem głównym jest ten, który zawiera największą liczbę rozgałęzień. 2. Nazywa się wszystkie podstawniki (łańcuchy boczne) połączone z łańcuchem głównym. 3.Atomy węgla w łańcuchu głównym numeruje się w taki sposób, aby położenie pierwszego podstawnika zostało oznaczone najmniejszą wartością. 4.Jeżeli w łańcuchu głównym są dwa podstawniki w takiej samej odległości od obu jego krańców, to o kierunku numeracji atomów węgla decyduje kolejność alfabetyczna nazw tych podstawników. 5. Nazwy alkanów o łańcuchu rozgałęzionym tworzy się wymieniając w kolejności alfabetycznej nazwy grup alkilowych przed nazwą najdłuższego łańcucha węglowego. Położenie grup alkilowych w łańcuchu głównym określa się podając  właściwy numer przed nazwą danej grupy. 6.Obecność kilku identycznych niepodstawionych łańcuchów bocznych zaznacza się podając przed nazwą przedrostek di-, tri-, tetra-, itp. określający ich krotność.
Nazwa alkanu Wzór sumaryczny Metan CH4 etan C2 H6 propan C3 H8 butan C4 H10 pentan C5 H12 heksan C6H14 heptan C7 H16 oktan C8 H18 nonan C9 H20 dekan C10 H22
metan: CH₄ Spalanie całkowite: CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ (dwutlenek węgla) +2 H₂O (woda) Półspalanie : CH₄ + 1,5 O₂ ⇒ CO +2 H₂O  /*2 2 CH₄ + 3O₂ ⇒ 2 CO (tlenek węgla II) +4 H₂O (woda) Spalanie niecałkowite : CH₄ + O₂ ⇒ C (węgiel) +2 H₂O (woda)
Struktura alkanów: Tworzą rozbudowane przestrzennie łańcuchy proste lub rozgałęzione Atomy węgla przybierają hybrydyzację tetragonalną sp^3 Występuje rotacja dookoła wiązań C−C Różna ilość grup metylenowych −CH2− Właściwości fizyczne alkanów: Hydrofoby (są niepolarne) Lotne (od CH4 do C4H10 - gazy, od C5H12 do C15H32 - ciecze, ponad C16H34 - nisko topliwe ciała stałe) Rozpuszczają się same w sobie i w podobnych do nich (niepolarnych) rozpuszczalnikach głównie organicznych Są łatwopalne Właściwości chemiczne alkanów: Ulegają reakcjom spalania Ulegają reakcjom podstawienia (substytucji halogenami) Są bierne chemicznie (mało reaktywne)
Reakcja substytucji (inaczej: reakcja podstawienia)Reakcja, w czasie której następuje wymiana atomu lub grupy atomów w jednej cząsteczce na inny atom lub grupę atomów pochodzących z innej cząsteczki. Substytucja rodnikowa, gdy odczynnikiem atakującym jest rodnik .Rodnik to atom lub grupa atomów posiadająca niesparowany elektron, np. H∙, ∙OH, ∙Cl, ∙CH3Przykład takiej reakcji to podana już substytucja węglowodorów nasyconych fluorowcami, zachodząca pod wpływem światła, które powoduje rozkład fluorowców na rodniki.

Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC). 1. wybiera się najdłuższy, główny łańcuch węglowy i nadaje mu nazwę  zależną od liczby atomów węgla. Gdy występują dwa (lub więcej) tak samo długie łańcuchy, to jako łańcuchem głównym jest ten, który zawiera największą liczbę rozgałęzień. 2. Nazywa się wszystkie podstawniki (łańcuchy boczne) połączone z łańcuchem głównym. 3.Atomy węgla w łańcuchu głównym numeruje się w taki sposób, aby położenie pierwszego podstawnika zostało oznaczone najmniejszą wartością. 4.Jeżeli w łańcuchu głównym są dwa podstawniki w takiej samej odległości od obu jego krańców, to o kierunku numeracji atomów węgla decyduje kolejność alfabetyczna nazw tych podstawników. 5. Nazwy alkanów o łańcuchu rozgałęzionym tworzy się wymieniając w kolejności alfabetycznej nazwy grup alkilowych przed nazwą najdłuższego łańcucha węglowego. Położenie grup alkilowych w łańcuchu głównym określa się podając  właściwy numer przed nazwą danej grupy. 6.Obecność kilku identycznych niepodstawionych łańcuchów bocznych zaznacza się podając przed nazwą przedrostek di-, tri-, tetra-, itp. określający ich krotność.
Nazwa alkanu Wzór sumaryczny Metan CH4 etan C2 H6 propan C3 H8 butan C4 H10 pentan C5 H12 heksan C6H14 heptan C7 H16 oktan C8 H18 nonan C9 H20 dekan C10 H22
metan: CH₄ Spalanie całkowite: CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ (dwutlenek węgla) +2 H₂O (woda) Półspalanie : CH₄ + 1,5 O₂ ⇒ CO +2 H₂O  /*2 2 CH₄ + 3O₂ ⇒ 2 CO (tlenek węgla II) +4 H₂O (woda) Spalanie niecałkowite : CH₄ + O₂ ⇒ C (węgiel) +2 H₂O (woda)
Struktura alkanów: Tworzą rozbudowane przestrzennie łańcuchy proste lub rozgałęzione Atomy węgla przybierają hybrydyzację tetragonalną sp^3 Występuje rotacja dookoła wiązań C−C Różna ilość grup metylenowych −CH2− Właściwości fizyczne alkanów: Hydrofoby (są niepolarne) Lotne (od CH4 do C4H10 - gazy, od C5H12 do C15H32 - ciecze, ponad C16H34 - nisko topliwe ciała stałe) Rozpuszczają się same w sobie i w podobnych do nich (niepolarnych) rozpuszczalnikach głównie organicznych Są łatwopalne Właściwości chemiczne alkanów: Ulegają reakcjom spalania Ulegają reakcjom podstawienia (substytucji halogenami) Są bierne chemicznie (mało reaktywne)
Reakcja substytucji (inaczej: reakcja podstawienia)Reakcja, w czasie której następuje wymiana atomu lub grupy atomów w jednej cząsteczce na inny atom lub grupę atomów pochodzących z innej cząsteczki. Substytucja rodnikowa, gdy odczynnikiem atakującym jest rodnik .Rodnik to atom lub grupa atomów posiadająca niesparowany elektron, np. H∙, ∙OH, ∙Cl, ∙CH3Przykład takiej reakcji to podana już substytucja węglowodorów nasyconych fluorowcami, zachodząca pod wpływem światła, które powoduje rozkład fluorowców na rodniki.

'