1. Obliczyć bezwzględną masę cząsteczek: kwasu azotowego V, octanu sodu, chlorku żelaza III wyniki podać w gramach oraz tonach.

2. Jaka ilość wody(mg) zawarte jest w 10g następujących soli uwodnionych: ZnSO4*6H2O

3. W celu otrzymania chlorowodoru zmieszano 4 litry wodoru i 3 litry chloru. Oblicz objętość gazów po reakcji.

4. Mając do dyspozycji kwas solny o Cmol= 1,5 mol/litr oraz roztwór amoniaku o Cmol= 3 mol/litr należy przygotować 600 ml roztworu chlorku amonu o stężeniu 1,5 mol/litr. Obliczyć objętość kwasi i roztworu amoniaku niezbędne do tego celu.

5. Jakie steżenie jonów NH4+ w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 10 ml 20% roztworu HCl z 10ml 20 % amoniaku ( dr-uHCl= 1,098 g/cm3 , dr-uNH3 aq= 0,9229 g/cm3)

6. Z 180 ml roztworu zawierającego 5 moli siarczanu VI żelaza III strącono osad Fe(OH)3 po przez dodanie 20 ml roztworu NaOH o Cmol=2,5 mol/ litr. Przyjmując że osad wodorotlenku żelaza III jest praktycznie nie rozpuszczalny , obliczyć siężenie molowe pozostałych w roztworze jonów .

7. Jaką objeżtość 23,29% roztworu HCl można zobojętnic 5 dm3 11,14 % roztworyu weglany sodowego ? gęstości obu roztworów aa jednakowe i wynoszą 1,115 g/ cm3

8. Z rozkładu 15,8 g wodorowęglan amonu ((NH4)HCO3) otrzymano 3,6 g pary wodnej i 4,48 litra dwutlenku węgla. Trzecim produktem rozkładu jest amoniak. Obliczyc objętość otrzymanego amoniaku , jeśli jego gestość w temperaturze pomiaru wynosi 0,76g/dm3, a gestość dwutlenku wegla wynosi 1,96g /dm3

9. Po spaleniu 11,2 litra gazowego węglowodoru otrzymano 27g pary wodnej i 44g dwutlenku węgla. Podać wzór cząsteczkowy tego węglowodoru.

10. Stała dysocjacji kwasowej jonu amonowego wynosi 6x10^-10. Jakie będzie stężenie jonów wodorotlenkowych i wodorowych w roztworze amoniaku o stężeniu 0,92x10^-3 mol/litr?

11. W roztworze jednoprocentowego kwasu steżenie jonów wodorowych wynosi 1,42x10^-3 mlo/litr. Kwas ten zdysocjowany jest w 34 procentach. Jakide jest pK tego kwasu?

12. Oblicz pH