1.) _Zakaz Pauliego- w jakimkolwiek układzie wieloelektrodowym żadne 2 elektrony nie mogą być w tym samym stanie, atom nie może zawierać 2 elektronów, których wszystkie cztery liczby kwantowe są identyczne

Reguła Hunda- liczba niesparowanych elektronów na danym poziomie energetycznym jest możliwie największa; energetycznie najkorzystniejsze jest takie umieszczenie elektronów by jak najwięcej elektronów miało zgodnie skierowane spiny( ale nie na tych samych powłokach).

2.)_Rząd wiązania- to paramet charakteryzujący wiązanie chemiczne, określa się jako połowa liczby elektronów obsadzających orbitale wiążące pomniejszoną o liczbę elektronów obsadzających orbitale antywiążące , spada z trzech dla N₂ do dwóch dla O_2, im wyższy jest rząd wiązania tym większa jest trwałość wiązania, bowiem potrzebny jest większy nakład energii do rozerwania wiązania.

3.)_Liczby kwantowe: n- główna liczba kwantowa (n=1,2,3…)określa energię elektronu- porcję energii równą 1 orbitalowi. Jednoznaczna tylko w atomie wodoru, dla atomów wieloelektrodowych energia ta zależy również od pobocznej liczby kwantowej, l- poboczna liczba kwantowa (l=0,1,2.. n-1) określa moment pędu elektronu w atomie. Jej wartość decyduje o kształcie orbitalu. Dla l=0 kontur orbitalu ma kształt kuli, m- magnetyczna liczba kwantowa (m=-l,-l+1,…-1,0,1,..l) określa rzut tego momentu pędu na jakiś wyróżniony kierunek w przestrzeni, m_s-magnetyczna spinowa liczba kwantowa- rzut spinu- moment pędu elektronów związany z ich ruchem wewnętrznym na jakiś wyróżniony kierunek w przestrzeni, przyjmuje 2 wartości m_s=1/2 lub -1/2 s-liczba kwantowa całkowitego spinu- określa wartość spinu wszystkich elektronów s=1 ↑↑ s=0 ↑↓

4)_Wiązanie chemiczne- przyciąganie Istniejące pomiedzy 2 atomami w cząsteczce, to trwałe połączenie 2 atomów\\\oddziaływanie elektrostatyczne łączące atomy w cząsteczkach związków chemicznych. Jedną z przyczyn tworzenia wiązań jest dążność pierwiastków do uzyskania oktetu lub dubletu elektronowego (całkowitego zapełnienia powłok elektronowych).

5). Czastki wchodzące w sklad atomu: elektrony zajmuja przestrzen w pewnej odległości od jadra , protony i neutrony sa nazywane nukleonami, tworza jadro atomu. Elektrony mają o wiele mniejsza masę niż protony czy neutrony. Rozmieszczenie elektronów wpływa bezpośrednio na właściwości chemiczne.