Sprawozdanie nr 14

Data: 16.06.2014r.

Doświadczenie 15.1 Oznaczanie chlorków metodą Mohra

Metoda ta polega na bezpośrednim miareczkowaniu obojętnego roztworu zwierającego jony Cl^- mianowanym roztworem azotanu (V) srebra w obecności chromianu (VI) potasu jako wskaźnika.

Ag⁺ + Cl^- AgCl↓

Po strąceniu jonów Cl^- w postaci AgCl, dalsze dodawanie azotanu (V) srebra powoduje powstanie osadu chromianu (VI) srebra.

2Ag⁺ + CrO₄^2- Ag₂CrO₄

Metodą Mohra można oznaczyć chlorki w roztworach o pH 6,5-10,5. Odczyn powinien być obojętny, ponieważ chromian (VI) srebra jako sól słabego kwasu, rozpuszcza się w roztworze kwaśnym i osad nie wytrąca się. W roztworach silnie zasadowych pH > 10,5 następuje wytrącenie Ag₂O.

2Ag⁺ + 2OH^- → Ag₂O + H₂O

Wykonanie:

Odmierzam pipetą 10 cm³ badanej próby i przenoszę do kolby stożkowej. Dodaję około 1 cm³ chromianu (VI) potasu i miareczkuję mianowanym roztworem azotanu (V) srebra do zmiany barwy z żółtej na czerwoną. Miareczkowanie wykonuję dwa razy.

Ag⁺ + Cl^- AgCl

Z równania wynika, że 1 mol jonów Ag⁺ reaguje z 1 molem jonów Cl^-

Próba I Próba II

V₁ = 8,6 cm³ V₂ = 8,5 cm³

V_śr = $\frac{8,6 + 8,5}{2}$ = 8,55 cm³

Zawartość chlorków:

m_Cl⁻ = 100 ⋅ c_AgNO3 ⋅ V_AgNO3 ⋅ M_Cl⁻ [g/dm³]

m_Cl⁻ = 100 ⋅ 0,02 mol/dm³ ⋅ 8,55 ⋅ 35,45 g/mol = 606,195 g/dm³