xx	18.12.2008
Miareczkowanie konduktometryczne
Uwagi:

1. Wyniki pomiarów:

V NaOH [cm3]	χ1 [mS]	χ2 [mS]	χ3 [mS]	(V0+V)/V0	χ2*(V0+V)/V0
0,0	3,570	3,570	3,580	1,000	3,57
0,5	3,400	3,380	3,400	1,005	3,3969
1,0	3,200	3,240	3,230	1,010	3,2724
1,5	3,050	3,060	3,090	1,015	3,1059
2,0	2,900	2,900	2,910	1,020	2,958
2,5	2,710	2,720	2,750	1,025	2,788
3,0	2,560	2,570	2,590	1,030	2,6471
3,5	2,410	2,420	2,410	1,035	2,5047
4,0	2,250	2,260	2,290	1,040	2,3504
4,5	2,100	2,100	2,130	1,045	2,1945
5,0	1,951	1,943	1,976	1,050	2,04015
5,5	1,805	1,802	1,816	1,055	1,90111
6,0	1,651	1,640	1,676	1,060	1,7384
6,5	1,494	1,503	1,530	1,065	1,600695
7,0	1,369	1,382	1,391	1,070	1,47874
7,5	1,232	1,238	1,256	1,075	1,33085
8,0	1,117	1,133	1,139	1,080	1,22364
8,5	1,037	1,037	1,050	1,085	1,125145
9,0	1,013	1,017	1,018	1,090	1,10853
9,5	1,024	1,026	1,028	1,095	1,12347
10,0	1,045	1,049	1,049	1,100	1,1539
10,5	1,069	1,078	1,077	1,105	1,19119
11,0	1,099	1,105	1,109	1,110	1,22655
11,5	1,128	1,133	1,133	1,115	1,263295
12,0	1,157	1,163	1,160	1,120	1,30256
12,5	1,184	1,190	1,189	1,125	1,33875
13,0	1,211	1,219	1,220	1,130	1,377583
13,5	1,253	1,250	1,248	1,135	1,41875
14,0	1,311	1,298	1,305	1,140	1,47972
14,5	1,409	1,372	1,380	1,145	1,57094
15,0	1,487	1,462	1,465	1,150	1,6813
15,5	1,582	1,559	1,552	1,155	1,800645
16,0	1,665	1,637	1,640	1,160	1,89892
16,5	1,750	1,729	1,727	1,165	2,014285
17,0	1,832	1,804	1,804	1,170	2,11068
17,5	1,927	1,899	1,883	1,175	2,231325
18,0	2,010	1,977	1,975	1,180	2,33286
18,5	2,090	2,040	2,050	1,185	2,4174
19,0	2,170	2,120	2,130	1,190	2,5228
19,5	2,260	2,210	2,220	1,195	2,64095
20,0	2,340	2,300	2,300	1,200	2,76

V_o = 100 cm³

2. Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie mieszaniny kwasów solnego i octowego

metodą miareczkowania konduktometrycznego.

3. Schemat blokowy konduktometru:

1 – źródło prądu zmiennego

2 – elektrody znajdujące się w naczyńku konduktometrycznym

3 – opornik pomiarowy

4 – wzmacniacz

5 – prostownik

6 – przyrząd rejestrujący

4. Opracowanie wyników pomiarów:

Po narysowaniu krzywej miareczkowania uwzględniającej poprawki na rozcieńczenie (mnożąc każdy wynik χ2 przez iloraz (V_o +V_t)/ V_o, gdzie: V_o – objętość początkowa próbki, V_t – kolejne objętości titranta) z wykresu odczytano objętości odpowiadające punktom końcowym miareczkowania:

1. Dla kwasu solnego

V_NaOH = 8,35 cm³

1. Dla kwasu octowego

V_NaOH = 13,85 cm³

V_NaOH = 13,85 – 8,35 = 5, 50 cm³

1. Obliczam masę kwasu solnego:

W = 10

C_NaOH = 0,0997 M

V_NaOH = 8,35 cm³

M_HCl = 36,45 g/mol

m_HCl =

m_HCl =

m_HCl = 0, 3034 g

1. Obliczam masę kwasu octowego:

W = 10

C_NaOH = 0,0997 M

V_{NaOH (2)} = 5, 50 cm³

M_CH3COOH = 60 g/mol

= 0, 3290 g

1. Obliczenia wykonane dla pozostałych pomiarów:

m_HCl(1) = 0,3053 g

m_HCl(2) = 0,3089 g

m_CH3COOH(1) = 0,3200 g

m_CH3COOH(2) = 0,3200 g

m_{HCl (śr)} = $\frac{m_{1} + m_{2} + m_{3}}{3}$

m_{HCl (śr)} = $\frac{0,3034 + 0,3053 + 0,3089}{3}$

m_{HCl (śr)} = 0,3059 g

m_{CH3COOH (śr)} = $\frac{m_{1} + m_{2} + m_{3}}{3}$

m_{CH3COOH (śr)} = $\frac{0,3290 + 0,3200 + 0,3200}{3}$

m_{CH3COOH (śr)} = 0, 3230 g

Wniosek:

W badanej próbce masa kwasu solnego wynosiła 0,3059 g natomiast masa kwasu octowego wynosiła 0,3230 g.