WEiP	Imię i Nazwisko Konrad Kochanowicz Łukasz Lis	Rok II	Grupa 4	Zespół 16
Pracownia fizyczna	Temat: Elektroliza	Nr ćwiczenia 35
Data wykonania:	Data oddania poprawy:	Zwrot do:	Data oddania:	Data zaliczenia:

Wprowadzenie

1. Przewodnictwo elektryczne metali polega na ruchu elektronów z gazu elektronowego.

Przewodnictwo elektryczne elektrolitu polega na ruchu jonów, które uległy procesowi dysocjacji.

1. I prawo elektrolizy:

m = k • I • t

Gdzie:

k – równoważnik elektrochemiczny

I – natężenie prądu

t – czas

II prawo elektrolizy:

Ten sam ładunek elektryczny przepływając przez elektrolity wydziela na elektrodach równoważniki chemiczne tych substancji.

1. m=k*Q, k – stała dla danej substancji

2. Wartościowość – cecha pierwiastków chemicznych oraz jonów określająca liczbę wiązań chemicznych, którymi dany pierwiastek bądź jon może łączyć się z innymi.

Gramoatom (masa molowa) – masa 1 mola danej substancji

Gramorównoważnik - to taka masa związku chemicznego, która całkowicie przereaguje z jednym molem innego związku chemicznego zgodnie z równaniem stechiometrycznym określonej reakcji chemicznej.

Anoda – jedna z elektrod na której zachodzi proces utleniania.

Katoda – jedna z elektrod na której zachodzi proces redukcji.

Anion – jon mający nadmiar elektronów.

Kation – jon mający niedomiar elektronów.

1. 1 amper – to natężenie takiego prądu który płynąc w dwóch równoległych, prostoliniowych, nieskończenie długich przewodnikach znajdujących się w odległości 1 m powoduje powstanie siły między tymi przewodami o wartości 2 • 10⁻⁷ N na każdy metr długości. Amper jest jednostką podstawową.

1 wolt – jednostka napięci, jeżeli praca wykonana przy przeniesieniu ładunku 1 C między okładkami kondensatora wynosiła 1 J to pomiędzy tymi okładkami panuje napięcie równe 1 V. $1\ V\ = \ 1\ m^{2} \bullet kg \bullet \frac{1}{s^{3} \bullet A\ }$

1 kulomb – jest to ładunek elektryczny który przepływa przez przewodnik w którym płynie prąd o natężeniu 1 A przez 1 s. 1 C = 1 A  • 1s

1. Amperomierz włączamy do obwodu szeregowo

2. 3  • 10²⁶ atomow

3. $u\left( Q \right) = \ \sqrt{\left( \frac{\partial Q}{\partial I} \right)^{2} \bullet {u(I)}^{2} + \left( \frac{\partial Q}{\partial t} \right)^{2} \bullet {u(t)}^{2}}$

5 .Opracowanie wyników

Zmiana masy katody:

m = .0,000323[kg]

Zmiana masy anod:

M = 0,000290[kg]

Obliczanie wartość współczynnika elektrochemicznego miedzi.

k = 3,58888*10^-7 [kg/C]

Stała Faradaya wyliczona ze współczynnika elektrochemicznego.

F = 88578,94737[C]

Wielkość ładunku elementarnego

e = 1,47*10^-19

Obliczanie niepewności pomiarowej:

Niepewność pomiaru masy miedzi wydzielonej podczas elektrolizy przyjmuję jako

u(m) = 8,2*10^-5

Niepewność wartości ładunku elektrycznego, który przepłynął przez elektrolit.

u(I) = (klasa amperomierza · zakres) / 100 = 0,0038

u(Q) = 6,76

Korzystając z prawa przenoszenia niepewności

u(k)=9,08*10^-8

Niepewność wyznaczenia stałej Faradaya

u(F) =22401,33

Niepewność wyznaczenia ładunku elementarnego

u(e) =3,72*10^-20

	wartość tablicowa	wartość wyznaczona w eksperymencie	różnica	niepewność	niepewność względna
k[kg/C]	32,94*10^-8	35,89*10^-8	2,95*10^-8	9,08*10^-8	0,25
F[C]	96485	88578,95	7906,05	22401,33	0,25
e	16,02*10^-20	14,71*10^-20	1,31*10^-20	3,72*10^-20	0,25

Celem ćwiczenia było wyznaczenie poszczególnych wartości zebranych w powyższej tabeli. Porównując wynik z wartościami tablicowymi widać że różnice między wynikami są niższe niż niepewności. Można stwierdzić że pomiary zostały wykonane poprawnie a wyniki są satysfakcjonujące.