1. Określ typy wiązania chemicznego w poniższych wartości elektroujemności

1. NaBr Na (1,0) Br(2,8) jonowe (2,8-1,0=1,8 → 1,8>1,7 )

2. HCl H (2,1) Cl (3,0) kowalencyjne spolaryzowane (3,0-2,1=0,9→ 0,4<0,9 <1,7)

3. PH₃ P(2,1) H(2,1) konwalencyjne (2,1-2,1=0 → 0<0,4)

D>1,7 jonowe

0,4<D <1,7 kowalencyjne spolaryzowane

D< 0,4 kowalencyjne
2. Czy przedstawiony zapis konfiguracji

↓↑		↓

↑↓

a) jest zgodny z zakazem Paoliniego i niezgodny z regułą Hunda

b) jest niezgodny z zakazem Paoliniego i zgodny z regułą Hunda

c) jest niezgodny z zakazem Paoliniego i niezgodny z regułą Hunda

d) jest zgodny z zakazem Paoliniego i zgodny z regułą Hunda

3. wykaż która z wymienionych wielkości maleje zgodnie z kierunkiem strzałki

Na Mg Si P S Cl

1. Elektroujemność (jest miarą siły przyciągania elektronów tworzących wiązanie w cząsteczce przez atomy danego pierwiastka)

2. Promień atomowy (odległość najdalej położonych elektronów występujących w danym atomie)

3. Liczba powłok elektronowych (numer okresu w krórym znajduje się dany pierwiastek)

4. Wartościowość (pierwiastka w każdej z grup głównych jest równa albo numerowi grup lub liczbie otrzymanej przez odjęcie n grupy od 8. Nr wskazuje na najwiekszą możliwą wartość pierwiastka)

4. w skład atomu izotopu  ₁₆³⁴S  →         S_{protony,    elektrony}^{34 − 16 = 18  → neutrony}
a) 16 protonów

b)16 neutronów

c)18 elektronów

d)16 elektronów

e)18 neutronów

5. Wymień co najmniej 3 czynniki wypływające na zmianę szybkości reakcji

Wzrost Temperatury, zmiana ciśnienia, dodanie katalizatora ok

Zmiana stężenia substratu

6.Dla reakcji opisanej równaniem zapisz wyrażenie na stałą równowagi . Na podstawie jakiego ... zapisane?

N₂ + O₂ ↔ 2NO

K=[NO]2/[N2].[O2]
wzór na stałą równowagi:
xA+yB→zC+dD $K = \frac{{\lbrack C\rbrack}^{z}*{\lbrack D\rbrack}^{d}}{{\lbrack A\rbrack}^{x}*{\lbrack B\rbrack}^{y}}$

7. co powoduje twardość wody przez jakie kationy?

Odpowiedzi a,b,c
ale pamiętam tylko tyle: Ca, Na,K

Woda zawierajaca większe ilości jonów Ca²⁺ i Mg²⁺

8. Odziaływanie kationów i anionów z cząsteczkami rozpuszczalnika nazywamy

a) jonizacją (powstanie jonu, czyli kationu lub anionu z obojętnego atomu lub cząsteczki)

b)solwatacja

C)dysocjacja (proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych)

d) absorbcją ( proces pochłodnienia jakiejś substancji przez całą objętość innej substancji który tworzy odrębną fazę)

9.Jeżeli dla pewnego roztworu pH=5 to:

a) stężenie jonów wodorowych[H⁺]=10^-9 mol/dm3

b) stężenie jonów wodorowych[H⁺]=10^-5 mol/dm3

c) stężenie jonów wodorotlenkowych [OH^-]=10⁹ mol/dm3

d) stężenie jonów wodorotlenkowych [OH^-]=10^-5 mol/dm3

jaki odczyn roztworu : kwaśny

H⁺ = OH OBOJĘTNY Ph=7

H⁺> OH KWAŚNY Ph<7

H⁺< OH ZASADOWY PH>7

pH+OH = 14

10.Reakcji hydrolizy ulegają:
a) sole powstale z mocnych kwasów słabych zasad
b) sole powstale z mocnych zasad i słabych kwasów

c) sole powstałe z mocnych kwasów mocnych zasad

d) żadne sole nie ulegają reakcji hydrolizy

11. Znając zależność (G = H − TS) entapii swobodnej (G) od entapii (H) i entropii (S),..

wielkość entalpii i entropii reakcja chemiczna może być spontaniczna w każdej temperaturze

1. H < 0 i S < 0

2. H < 0 i S > 0

3. H > 0 i S < 0

4. H > 0 i S > 0

12.Zaznacz wzory które przedstawiają ten sam związek

CH₃ CH₃ CH₃ CH₃

A B C D

13. .Poniżej przedstawiono wzory różnych związków organicznych. Przyporządkuj do wskazanych grup związków organicznych. 1)CH₃COOH, 2)C₅H₁₀, 3)C₂H₅OH, 4)C₆H₆, 5)C₃H₇COOH, 6)CH₃COOC₂H₅, 7)CH₃OH, 8)C₄H₉NH₂, 9)C₂H₂

Alkohole: 3,7

kwasy karboksylowe: 1,6,8,5

węglowodory: 2,4,9

14. atomy węgla tworzyły miedzy sobą wiązanie podwójne. Orbitale atomowe tych atomów

a) sp

b)sp²

c) sp³

15.Wyjaśnij co oznacza stwierdzenie, ze dany związek jest nieorganiczny?

Związek, który nie pochodzi lub nie ma podobnej struktury do tych występujących w żywych organizmach

16. Wyjaśnij co oznacza stwierdzenie, że dany związek organiczny ma charakter nienasycony

zwiazki nienasycone to takie, które mają przynajmniej jedno wiązanie wilokrotne pomiędzy atomami węgla.