Bilans jonowy – kontrola jakości wody, opiera się na zasadzie elektroobojętności wymagającej, aby suma anionów=suma katioonów i wykonywany dla próbek, dla których zostałe wykonane analizy wszystkich anionów i kationów wykorzystywanych o obliczeniach
Różnica jonów= suma K - suma A/(suma K + suma A) *100%
Oznaczanie Ca2+
Odmierzamy wodę
Dodajemy NaOH, żeby pH było zasadowe
Dodajemy hydroksylamine, siarczek sodu i mureksyd
Miareczkujemy EDTA – wersenianem sodu, który kompleksuje kationy metali – maskuje je
Zmiana zabarwienia z różowego na fioletowe
Oznaczanie Mg2+
Woda
Kwas solny, bufor amonowy, chlorowodorek hydroksyloaminy, siarczek sodu, czerń eriochromowa
Miareczkujemy EDTA
Zabarwienie z różowej na niebieską – roztwór słabo kwaśny, wskaźnikiem czerń eriochromowa
Oznaczanie Cl-
Woda
Chromian potasu K2CrO4
Miareczkujemy azotanem srebra AgNO3
Zmiana barwy z żółtej na pomarańczową – chromian VI potasu przechodzi w środowisku kwaśnym w dichromian VI potasu – nie ma zmiany stopnia utlenienia
Oznaczania SO4
Woda
Woda destylowana
HCl i BaCl2, glikol etylenowy
To samo bez wody badanej
Mierzy się absorbancję w spektrofotometrze, najpierw bez badanej wody, żeby wyzerować, a potem z nią
Indeks nadmanganianowy
Woda
Kwas siarkowy VI H2SO4 1:5
KMn04 – zabarwia na fioletowo, dlatego nie używa się innego wskaźnika
Łaźnia do wrzenia
Od razu dodać szczawian sodu, który odbarwia
Miareczkować KMnO4 do różowego zabarwienia, zapisać wynik
Dodać szczawian sodu znowu i znowu miareczkować tym samym, zapisać wynik
Wynik to średnia arytmetyczna obu wyników
Spektrofotometryczne oznaczanie żelaza metodą rodankową
Można dzięki niej oznaczać Fe3+ lub całkowitą zawartość żelaza po utlenieniu Fe2+. W oznaczaniu przeszkadzają aniony tworzące kompleksy z Fe3+ i jony metali – tworzą barwne kompleksy z Fe3+
Sporządzić roztwory wzorcowe – do roztworu Fe3+ dodać HCl i wodę utlenioną
Po 5 minutach dodać rodanek potasu i uzupełnić po kreskę wodą destylowaną
Wymieszać
Zbadać absorbancję w spektrofotometrze przy długości fal 480nm