Aminy- to organiczne pochodne amoniaku w których 1, 2,3 atomy wodoru zostały zastąpione resztami węglowodorowymi. Struktura atomu azotu jest taka sama jak w amoniaku czyli sp3.
W cząsteczce amin występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane. Rozłożenie wiązan atomu azotu związane jest z kształtem tetraedru. Na cząstecze jest wolna para elektronowa, a wiązania są spolaryzowane z w strone atomu azotu.
Zasadowość amin związania jest z obecnością wolnej pary elektronowej z na atomie azotu.
Aminy alifatyczne ich zasadowość jest wyższa niż zasadowość amoniaku, jest to spowodowane efektem indukcyjnym grup alkilowych które przez odpychanie elektronów w strone atomu azotu.
Aminy aromatyczne mają niższą zasadowość niż amoniak, dlatego że wolna para elektronowa jest zdelokalizowana na pierścień aromatyczny(przyłączenie protonów jest utrudnione).
Hybrydyzacja etynu.
W cząsteczce etynu występują jedno wiązanie C-C typu sigma powstałe przez nakładanie się schybrydyzowanych orbitali sp po jednym od każdego atomu węgla oraz dwa wiązania C-H typu sigma utworzone z przenikania się schybrydyzwoanych orbitali sp atomów węgla i orbitali s atomów wodoru. Każdy z atomów węgla ma jeszcze 2 nieshybrydyzowane orbitale 2py i 2pz. Przez ich boczne nakładanie powstają dwa wiązania π
Hybrydyzacja etenu
W cząsteczce etenu jest hybrydyzacja sp2. W hybrydyzacjie tej nie bierze udziału orbital 2pz a pozostałe tworzą 3 schybrydyzowane orbitale sp2
W cząstecze etenu tworzy się jedno wiązanie sigma C-C z nałożenia schybrydyzowanych orbitali sp2 po jednym od każdego atomu węgla oraz cztery wiązania sigma C_H z nakrywania się schybrydyzowanych orbitali sp2 atomów wegla z orbitalami wodoru. Przez boczne nakładanie się orbitali 2pz obu atomów węgla powstaje wiązanie sigma.
Kondensacja aldolowa – produktem reakcji są aldehydoalkohole, które podczas ogrzewania ulegają odwodnieniu i prowadzi to do powstania związków nienasyconych. Reakcja jest charakterystyczna dla aldehydów które przy atomie węgla alfa mają atom wodoru. Przebieg:
-spolaryzowana grupa karbonylowa powoduje przesunięcie pary elektronowej wiązania C-H ułatwiając oderwanie protonu.
- zasada ułatwia utratę protonu z jednej cząsteczki aldehydu, tworzy się karboanion i woda.
- karboanion przyłącza się do dodatnio naładowanego atomu węgla grupy karbonylowej drugiej cząsteczki aldehydu
- odszczepiony proton łączy się z ujemnie naładowanym atomem tlenu grupy karbonylowej .
Hybrydyzacja benzenu
W cząsteczce benzenu występuje hybrydyzacja trygonalna sp2. Tutaj nie bierze udziału orbital 2pz a pozostałe tworzą 3 shybrydyzowane orbitale sp2. Orbitale przedstawiają trygonalny układ płaski 120stopni. Oś orbitalu nie ulegającego hybrydyzacji jest prostopadła do płaszczyzny orbitali sp2.
W cząsteczce benzenu każdy z atomów węgla tworzy 3 wiązania sigma, dwa z sąsiednimi atomami węgla powstałe przez nałożenie się schybrydyzowanych orbitali sp2 po jednym od każdego atomu węgla i jedno powstałe przez nałożenie się shybrydyzowanego orbitalu sp2 atomu węgla z orbitalem s wodoru. Przez boczne nakładanie orbitali 2pz nie może dojść do utworzenia wiązania podwójnych ponieważ orbitale 2pz każdego z węgli może w jednakowy sposób oddziaływać na orbitale 2pz sąsiednich atomów węgla.
Wpływ grup –OH w fenolach – Podstawnik obecny w pierścieniu aromatycznym decyduje o ty, którą z pozycji zajmie nowa grupa oraz czy reakcja będzie przebiegała szybciej, czy wolniej niż substytucja w benzenie. Reaktywność układu aromatycznego zależy od:
- efekt indukcyjny – związany z elektroujemnoscia atomu i polega na przesunieciu elektronów w obrębie jednego wiązania w cząsteczce
- efekt rezonansowy – jest związany z podstawnikami mającymi wolne pary elektronowe lub wiązania π, dotyczy tych cząsteczek i jonów, które można przedstawić za pomocą struktur różniacych się położeniem elektronów.
Grupa –OH należy do podstawników aktywujących które zwiękaszają gęstość elektronową w pierścieniu – szybsza reakcja. Z racji e.rezonansowego grupa – OH może zlikwidować proton ma atom węgla
Aromatyczność- zjawisko występowania sprzężonych wiązań podwójnych w pierścieniach węglowych powodujące odmienne właściwości. Związki aromatyczne nie są podatne np. na reakcję addycji tak jak związki nienasycone.
Aminy- to organiczne pochodne amoniaku w których 1, 2,3 atomy wodoru zostały zastąpione resztami węglowodorowymi. Struktura atomu azotu jest taka sama jak w amoniaku czyli sp3.
W cząsteczce amin występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane. Rozłożenie wiązan atomu azotu związane jest z kształtem tetraedru. Na cząstecze jest wolna para elektronowa, a wiązania są spolaryzowane z w strone atomu azotu.
Zasadowość amin związania jest z obecnością wolnej pary elektronowej z na atomie azotu.
Aminy alifatyczne ich zasadowość jest wyższa niż zasadowość amoniaku, jest to spowodowane efektem indukcyjnym grup alkilowych które przez odpychanie elektronów w strone atomu azotu.
Aminy aromatyczne mają niższą zasadowość niż amoniak, dlatego że wolna para elektronowa jest zdelokalizowana na pierścień aromatyczny(przyłączenie protonów jest utrudnione).
Hybrydyzacja etynu.
W cząsteczce etynu występują jedno wiązanie C-C typu sigma powstałe przez nakładanie się schybrydyzowanych orbitali sp po jednym od każdego atomu węgla oraz dwa wiązania C-H typu sigma utworzone z przenikania się schybrydyzwoanych orbitali sp atomów węgla i orbitali s atomów wodoru. Każdy z atomów węgla ma jeszcze 2 nieshybrydyzowane orbitale 2py i 2pz. Przez ich boczne nakładanie powstają dwa wiązania π
Hybrydyzacja etenu
W cząsteczce etenu jest hybrydyzacja sp2. W hybrydyzacjie tej nie bierze udziału orbital 2pz a pozostałe tworzą 3 schybrydyzowane orbitale sp2
W cząstecze etenu tworzy się jedno wiązanie sigma C-C z nałożenia schybrydyzowanych orbitali sp2 po jednym od każdego atomu węgla oraz cztery wiązania sigma C_H z nakrywania się schybrydyzowanych orbitali sp2 atomów wegla z orbitalami wodoru. Przez boczne nakładanie się orbitali 2pz obu atomów węgla powstaje wiązanie sigma.
Kondensacja aldolowa – produktem reakcji są aldehydoalkohole, które podczas ogrzewania ulegają odwodnieniu i prowadzi to do powstania związków nienasyconych. Reakcja jest charakterystyczna dla aldehydów które przy atomie węgla alfa mają atom wodoru. Przebieg:
-spolaryzowana grupa karbonylowa powoduje przesunięcie pary elektronowej wiązania C-H ułatwiając oderwanie protonu.
- zasada ułatwia utratę protonu z jednej cząsteczki aldehydu, tworzy się karboanion i woda.
- karboanion przyłącza się do dodatnio naładowanego atomu węgla grupy karbonylowej drugiej cząsteczki aldehydu
- odszczepiony proton łączy się z ujemnie naładowanym atomem tlenu grupy karbonylowej .
Hybrydyzacja benzenu
W cząsteczce benzenu występuje hybrydyzacja trygonalna sp2. Tutaj nie bierze udziału orbital 2pz a pozostałe tworzą 3 shybrydyzowane orbitale sp2. Orbitale przedstawiają trygonalny układ płaski 120stopni. Oś orbitalu nie ulegającego hybrydyzacji jest prostopadła do płaszczyzny orbitali sp2.
W cząsteczce benzenu każdy z atomów węgla tworzy 3 wiązania sigma, dwa z sąsiednimi atomami węgla powstałe przez nałożenie się schybrydyzowanych orbitali sp2 po jednym od każdego atomu węgla i jedno powstałe przez nałożenie się shybrydyzowanego orbitalu sp2 atomu węgla z orbitalem s wodoru. Przez boczne nakładanie orbitali 2pz nie może dojść do utworzenia wiązania podwójnych ponieważ orbitale 2pz każdego z węgli może w jednakowy sposób oddziaływać na orbitale 2pz sąsiednich atomów węgla.
Wpływ grup –OH w fenolach – Podstawnik obecny w pierścieniu aromatycznym decyduje o ty, którą z pozycji zajmie nowa grupa oraz czy reakcja będzie przebiegała szybciej, czy wolniej niż substytucja w benzenie. Reaktywność układu aromatycznego zależy od:
- efekt indukcyjny – związany z elektroujemnoscia atomu i polega na przesunieciu elektronów w obrębie jednego wiązania w cząsteczce
- efekt rezonansowy – jest związany z podstawnikami mającymi wolne pary elektronowe lub wiązania π, dotyczy tych cząsteczek i jonów, które można przedstawić za pomocą struktur różniacych się położeniem elektronów.
Grupa –OH należy do podstawników aktywujących które zwiękaszają gęstość elektronową w pierścieniu – szybsza reakcja. Z racji e.rezonansowego grupa – OH może zlikwidować proton ma atom węgla
Aromatyczność- zjawisko występowania sprzężonych wiązań podwójnych w pierścieniach węglowych powodujące odmienne właściwości. Związki aromatyczne nie są podatne np. na reakcję addycji tak jak związki nienasycone.