1. OKREŚL TYPY WIĄZANIA CHEMICZNEGO W PONIŻSZYCH WARTOŚCI ELEKTROUJEMNOŚCI

1. NaBr Na (1,0) Br(2,8) jonowe (2,8-1,0=1,8 → 1,8>1,7 )

2. HCl H (2,1) Cl (3,0) kow. spolaryzo (3,0-2,1=0,9→ 0,4<0,9 <1,7)

3. PH₃ P(2,1) H(2,1) konwalencyjne (2,1-2,1=0 → 0<0,4)

D>1,7 jonowe, 0,4<D <1,7 kowalencyjne spolaryzowane,

D< 0,4 kowalencyjne

2. CZY PRZEDSTAWIONY ZAPIS KONFIGURACJI

↓↑		↓

↓

a) jest zgodny z zakazem Paoliniego i niezgodny z regułą Hunda

b) jest niezgodny z zakazem Paoliniego i zgodny z regułą Hunda

c) jest niezgodny z zakazem Paoliniego i niezgodny z regułą Hunda

d) jest zgodny z zakazem Paoliniego i zgodny z regułą Hunda

3. WYKAŻ KTÓRA Z WYMIENIONYCH WIELKOŚCI MALEJE ZGODNIE Z KIERUNKIEM STRZAŁKI

Na Mg Si P S Cl

1. Elektroujemność (jest miarą siły przyciągania elektr. tworzących wiązanie w cząsteczce przez atomy danego pierwiastka)

2. Promień atomowy (odległość najdalej położonych elektronów występujących w danym atomie)

3. Liczba powłok elektronowych (nr. okr. w krórym znajduje się dany pierwiastek)

4. Wartościowość (pierwiastka w każdej z grup gł jest równa numerowi grup lub licz. otrzy przez odjęcie nr gr od 8. Nr wskazuje na największą możliwą wartość pierwiastka)

4. W SKŁAD ATOMU IZOTOPU  ₁₆³⁴S  →         S_{protony,    elektrony}^{34 − 16 = 18  → neutrony}
a) 16 protonów

b)16 neutronów

c)18 elektronów

d)16 elektronów

e)18 neutronów

5. WYMIEŃ CO NAJMNIEJ 3 CZYNNIKI WYPŁYWAJĄCE NA ZMIANĘ SZYBKOŚCI REAKCJI

Rodzaj reagujących substancji(substratów), stężenie reagujących substancji, (ciśnienie w gazach), temperatura, obecność lub brak katalizatorów, stopień rozdrobnienia, mieszanie

6.DLA REAKCJI OPISANEJ RÓWNANIEM ZAPISZ WYRAŻENIE NA STAŁĄ RÓWNOWAGI . NA PODSTAWIE JAKIEGO ... ZAPISANE

$$K = \frac{{\lbrack C\rbrack}^{z}*{\lbrack D\rbrack}^{d}}{{\lbrack A\rbrack}^{x}*{\lbrack B\rbrack}^{y}}\backslash n$$

Woda zawierająca większe ilości jonów Ca²⁺ i Mg²⁺

8. ODZIAŁYWANIE KATIONÓW I ANIONÓW Z CZĄSTECZKAMI ROZPUSZCZALNIKA NAZYWAMY

a) jonizacją (powstanie jonu, czyli kationu lub anionu z obojętnego atomu lub cząsteczki)

b)solwatacja

C)dysocjacja (proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych)

d) absorbcją ( proces pochłodnienia jakiejś substancji przez całą objętość innej substancji który tworzy odrębną fazę)

9.JEŻELI DLA PEWNEGO ROZTWORU PH=5 TO:

a) stężenie jonów wodorowych[H⁺]=10^-9 mol/dm3

b) stężenie jonów wodorowych[H⁺]=10^-5 mol/dm3

c) stężenie jonów wodorotlenkowych [OH^-]=^10-9 mol/dm3

d) stężenie jonów wodorotlenkowych [OH^-]=10^-5 mol/dm3

jaki odczyn roztworu : kwaśny

H⁺ = OH OBOJĘTNY Ph=7

H⁺> OH KWAŚNY Ph<7

H⁺< OH ZASADOWY PH>7 pH+OH = 14

10.REAKCJI HYDROLIZY ULEGAJĄ:
a) sole powstałe z mocnych kwasów słabych zasad
b) sole powstałe z mocnych zasad i słabych kwasów

c) sole powstałe z mocnych kwasów mocnych zasad

d) żadne sole nie ulegają reakcji hydrolizy

11. ZNAJĄC ZALEŻNOŚĆ (G = H − TS) ENTAPII SWOBODNEJ (G) OD ENTAPII (H) I ENTROPII (S),WIELKOŚĆ ENTALPII I ENTROPII REAKCJA CHEMICZNA MOŻE BYĆ SPONTANICZNA W KAŻDEJ TEMPERATURZE

1. H < 0 i S < 0(niska temperatura, r. egzotermiczna)

2. H < 0 i S > 0)(r. spontaniczna, r. egzotermiczna)

3. H > 0 i S < 0 (r. endotermiczna,niemoże być spontanicz w żadnej C⁰

4. H > 0 i S > 0 r. endotermiczna

12.ZAZNACZ WZORY KTÓRE PRZEDSTAWIAJĄ TEN SAM ZWIĄZEK

CH₃ CH₃ CH₃ CH₃

A B C D

13. .PONIŻEJ PRZEDSTAWIONO WZORY RÓŻNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. PRZYPORZĄDKUJ DO WSKAZANYCH GRUP ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. 1)CH₃COOH, 2)C₅H₁₀, 3)C₂H₅OH, 4)C₆H₆, 5)C₃H₇COOH, 6)CH₃COOC₂H₅, 7)CH₃OH, 8)C₄H₉NH₂, 9)C₂H₂

Alkohole (OH): 3,7

kwasy karboksylowe(COOH): 1,6,8,5

węglowodory: 2,4,9

14.ATOMY WĘGLA TWORZYŁY MIEDZY SOBĄ WIĄZANIE PODWÓJNE. ORBITALE ATOMOWE TYCH ATOMÓW

a) sp (tw.wiąz. potrójnych między atomami)

b)sp²(tw.wiąz. podwójnych między atomami)

c) sp³ (HYBRYDACJA, tw. Wiąz. Przez atomy)

15.WYJAŚNIJ CO OZNACZA STW, ZE DANY ZWI JEST NIEORGANICZNY?

Związek, który nie pochodzi lub nie ma podobnej struktury do tych występujących w żywych organizmach

16. WYJAŚNIJ CO OZNACZA STWIERDZENIE, ŻE DANY ZWIĄZEK ORGANICZNY MA CHARAKTER NIENASYCONY związki nienasycone to takie, które mają przynajmniej jedno wiązanie wielokrotne pomiędzy atomami węgla.

1.Określ typy wiazania chemicznego w poniższych wartości elektroujemnosci

A)NaCl Na(1,0), Cl(3,0) jonowe

B)HBr H(2,1), Br(2,8) kowalencyjne spolaryzowan

C)0₂ O(3,5) kowalencyjne

2.Wymień co najmniej 3 czynniki wpływające na zmiane szybkości reakcji Rodzaj reagujących substancji(substratów), stężenie reagujących substancji, (ciśnienie w gazach), temperatura, obecność lub brak katalizatorów, stopień rozdrobnienia, mieszanie

3.Spośród podanych niżej sformułowań wybierz te które izotopy

C) sa to atomy tego samego pierwiastka mające tę samą liczbę

4.W skład atomu izotopu sodu ₁₁²³Na wchodzi

a) 11 protonow

d)11 elektronow

e)12 neutronow

5.Proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych

C)dysocjacja

6. 1 mol cząsteczkowego wodoruH₂ to:(1mol=6,02*10^-23

a) 6,02*10^-23 cząsteczek wodoru H₂

d) 2g wodoru (1,0*2- z tablic)

7. 1 mol azotu N2 w warunkach normalnych zajmuje(1mol=22,4 dm³)

c) 22,4 dm3

8. Jeżeli dla pewnego roztworu pH =11 to

b)stężenie jonów wodorowych[H]=10^-11

d)stężenie jonów wodorotlenkowych [OH]=10^-3 mol/dm3

9.Steżenie molowe roztworu określa

b)ilosc moli substancji rozpuszczonej w 1dm3 roztworu

10. Które z wymienionych czynników wpływają na zmianę wartości

b)temperatura

11.Ktore z przedstawionych wzorami zwiazkow organicznych zwiazkiem?

12.Ponizej przedstawiono wzory roznych zwiazkow organicznych. Przyporzakuj do wskazanych grup zwiazkow organicznych. 1)CH2COOH,2)C5H10,3)C2H5OH,4)C6H6,5)C3H7COOH,6)CH3COOC2H5,7)CH3OH,8)C4H9NH2,9)C2H2

Alkohole: 3,7 kwasy karboksylowe: 1,5

weglowodory: 2,4,9

13. Aby atomy wegla tworzyly miedze sobą wiązania wielokrotne ulegać hybrydyzacji

b)sp²

14.Wyjasnij co oznacza stwierdzenie, ze dany związek jest nasycony

Nie posiada wiązań wielokrotnych pomiędzy atomami węgla