Sprawozdanie nr. 6

Piotr Świderek, Aleksander Tomasik, Agnieszka Trzósło, Samanta Świerk, Tomasz Szymański

Chlor

1. Wstęp teoretyczny

Chlor – w wodach naturalnych nie występuje. Występuje w wodach uzdatnianych.

Chlor pozostały użyteczny:

• Chlor wolny

Cl₂HClO – kwas pod chlorowy CLO^-

• Chlor związany

Chloraminy – powstają w wyniku reakcji Cl₂ ze związkami amonowymi

NH₃+Cl₂→NH₂Cl+HCl

NH₃+HOCl→NH₂Cl+H₂O

• Chlor pozostały użyteczny – część chloru obecny w wodzie, która daje się oznaczyć jodometrycznie (tak samo reagują jod, brom, dwutlenek chloru i chlorany)

1. Przebieg chlorowania wody nie zawierającej azotu amonowego.

Początkowo zwiększona dawka chloru nie powoduje wzrostu stężenia chloru pozostałego – utlenianie związków zawartych w wodzie i tworzenie związków chloro organicznych.

1. Przebieg chlorowania wody zawierającej azot amonowy

Jeżeli woda zawiera amoniak to w wyniku reakcji chloru z amoniakiem powstają chloroaminy.

NH₃+Cl₂=NH₂Cl+H⁺+Cl^- (monochloramina)

Cl₂+NH₂Cl=NHCl₂+H⁺+CL^- (dwuchloramina)

Cl₂+NHCl₂=NCl₃+H⁺+Cl^- (trójchloramina)

Efektywność tworzenia chloranu zależy od pH – max. Szybkosc prze pH=8,5

Reakcja w punkcie przełamania:

2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl

Metody oznaczania chloru:

1. Wysokie stęzenie – metoda jodometryczna

CCl2>1mg/l

Chlor (Cl₂, HClO₂, ClO₂, NH₂Cl) w roztworze kwaśnym reaguje z KJ

Cl₂+2KJ=J₂+2KCl

Wydzielony jod miareczkuje się tiosiarczanem wobec skrobi

J+2S₂O₃^-2= 2J^-+S₄O₆^-2

1. Metoda z o-Tolidyna

W środowisku kwaśnym Cl₂→żółty związek

Absorbancje tego związku mierzy się przy λ=490nm

2.Wykonanie pomiarów

Obliczenia :

a₁=12 ml

a₂=12 ml

a_śr=(a1+a2)/2=12 ml

V=10 ml

x=(0,886∙a∙1000)/V [mgCl₂/dm³]

x=(0,886∙12∙1000 )/10= 1063,2 [mgCl₂/dm³]

1063,2 [mgCl₂/dm³]- 1000 cm³

10 [mgCl₂/dm³] - xcm³

x=9,41 cm³

Ponieważ potrzebujemy chloru na 100cm³-0,941

Mg/1000ml	0	0,1	0,2	0,3	0,5	0,7	0,9	1,0
Mg/50ml	0	0,005	0,01	0,015	0,025	0,035	0,045	0,050
Ml r-ru wzorcowego	0	0,5	1,0	1,5	2,5	3,5	4,5	5,0
Absorpcja	0	0,054	0,110	0,148	0,199	0,258	0,311	0,375

Roztwory wzorcowe:

Absorpcja

1. 0,077

2. 0,151