Elektroliza- wymaga dostarczenia energii do układu, to proces wymuszony, gdyż jej przebie wymaga

dostarczenia energii do układu, komórka elektrolityczna sklada się z naczynia, w którym znajduje się

ciekły przewodnik jonowy, a w nim są zanurzone elektrody metaliczne, które drutami łącznikowymi

połączone są z zewnętrznym źródłem prądu. Gdy elektrody w elektrolizerze połączymy ze źródłem

prądu stałego wówczas na poruszające się chaotycznie we wszystkich kierunkach jony zaczyna działać

pole elektryczne. Kationy poruszają się do katody , a aniony do anody. Po pewnym czasie wzrasta ich

stężenie. W wyniku różnicy potencjałów na katodzie odbywa się proces redukcji- wydziela się metal, a na

anodzie proces utleniania-niemetal. Przyłożone napięcie musi być wyższe od nadnapięcia na

elektrolizerze U=E+Ur +n

Ogniwo galwaniczne-komórka elektrolityczna, która dostarcza otoczeniu prace elektryczna kosztem

zachodzących w niej przemian chemicznych. Na elektrodach biegną reakcje chemiczne połączone z

wymianą ładunku między elektrodą i roztworem elektrolitu. Są 2 elektrody o różnych potencjałach

(anoda+ i katoda-). Wielkością charakteryzującą ogniwa galwaniczne jest SEM ogniwa. Występują

ogniwa pierwotne i wtórne.

Szereg napięciowy są to zestawione potencjały normalne róznych elektrod, uszeregowane wg

wzrastających wartości. Szereg napięciowy metali stanowi fragment ogólnego szeregu

elektrochemicznego.

Potas wyprze wodór z kwasu ponieważ ma niższy potencjał normalny, czyli większą zdolność do

przechodzenia w stan jonowy, czyli utlenia się- jest bardziej aktywny. Wynika to z szeregu napięciowego

metali, przedstawiają potencjaly normalne róznych elektrod uszeregowane wg wzrastającej wartości.

Katoda-redukcja, anoda- utlenianie

Korozja- proces niszczenia metali i ich stopów na skutek reakcji chemicznych lub elektrochemicznych

podczas zetknięcia tych materiałów ze środowiskiem ciekłym lub gazowym , może tez być w materialach

niemetalicznych(utwardzanie, rozpuszczanie). Korozja polega na reakcji utleniania- redukcji- metal jest

utleniany

Korozja ze względu na jej mechanizm: chemiczna, elektrochemiczna

Korozja (ze względu na środowisko): atmosferyczna, w wodach, w glebach.

Korozja ze względu na rodzaj zniszczen: rownomierna, miejscowa, plamista , wżerowa, punktowa,

podpowierzchniowa, miedzy- i sródkrystaliczna

Metody zapobiegania korozji: a) odpowiedni dobór metalu lub dodatkow stopowych, b) zmniejszenie

aktywności korozyjnej środowiska (usuniecie tlenu z roztworów) – zastosowanie inhibitorów-

hamujacych przebieg korozji, c) odizolowanie chronionego metalu od środowiska korozyjnego,

(powlekanie powierzchni innym metalem, zmiana warstwy powierzchniowej metalu w drodze

chemicznej, pokrywanie powierzchni powłokami nieorganicznymi(emalie), zastosowanie powłok

organicznych(olej), d) ochrona katodowa (elektrochemiczna)