Wydział Fizyki Technicznej Edukacja Techniczno-Informatyczna	Julita Niemier	28.10.10
Nr grupy: 2 Nr zespołu: 1	8 Nr zadania	dr inż. Elżbieta Koczorowska

1. Temat ćwiczenia:

Kalorymetria – ciepło zobojętniania

1. Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie entalpii zobojętniania kwasu zasadą.

1. Pomiary:

Niemier.txt

Niemier2.txt

Niemier3.txt

Niemier4.txt

Niemier5.txt

Niemier6.txt

1. Obliczenia:

- obliczam n₃ – ilość moli H₂SO₄

0,05 ml kwasu

3 mole kwasu – 1dm³ – 1000ml

x- -0,00005 dm³ -0,05ml

x=0,00015 moli

-obliczam n₄ – ilość moli gliceryny użytej w reakcji

d=1,264 g/cm³ = 1,264 g/ml

1,264 g – 1ml

X₂ – 0,25 ml

X₂= 0,316 g

Masa molowa gliceryny ≈ 92 g

92 g – 1 mol

0,316 – x₃

X₃=0,003435 mola

-wyznaczam z wykresów ∆T₂, ∆T₃, ∆T₄

∆T₂ – 0,034

∆T₃ – 0,04

∆T₄ – 0,033

-obliczam wartość entalpii zobojętniania wg wzoru

∆H₁^M=n₄/2n₃ *∆H₄^M*[(∆T₃-0,2∆T₂)/ ∆T₄]

∆H₄^M= -5,65 kJ/mol

∆H₁^M=0,003435/2*0,00015*(-5,65)*[(0,04-0,2*0,034)/0,033] ≈ -65,1 [kJ/mol]

1. Wykresy: Ox – czas trwania reakcji, Oy – opór termistora

-dla rozcieńczania kwasu siarkowego

Wykres 1

Wykres 2

- dla zobojętniania zasady sodowej kwasem siarkowym
wykres 3

Wykres 4

- dla rozpuszczania gliceryny w wodzie

Wykres 5

Wykres 6

1. Wnioski:

-wartość entalpii zobojętniania wynosi -65,1 kJ/mol

-różnice temperatur spowodowane przebiegiem reakcji są różne

-początkowy opór jest różny dla każdej z reakcji

-na wykresach widać, że po dodaniu substancji układ dąży do jak najszybszego ustabilizowania