2-3 krople KMnO­₄ do probówki, 1-2ml 0,1M(czy jakis co na polce stoi) H₂SO₄, wodą destylowaną dopełnić probówkę, dobrze wymieszać(chodzi o to, żeby r-r miał barwę lekko fioletową, a nie taką silnie fioletową, typową dla nadmanganianu). Jeśli kropla tego roztworu dodana do naszej analizy odbarwi się tzn., że mamy jakiś reduktor:

-kationy(wszystkie na zimno): Hg₂­­^2+­, As³⁺, Sb³⁺, Sn²⁺, Fe²⁺;

-aniony dające reakcje na zimno: Br ^-, I^-, SCN^-, [Fe(CN)₆]_­­­­­^4-, NO­₂^-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, AsO­­_3­^3-;

-aniony dające reakcje na gorąco: Cl^-, C₂O₄^2-, C₄H₄O₆^2- .

Charakterystyczne barwy i reakcje:

Cu²⁺ -niebieski

Cr³⁺ -ciemnozielony

Fe²⁺-zielonkawy(nadmanganian na zimno!)

Fe³⁺- żółty (po dodaniu SCN^- krwistoczerwony r-r)

Ni²⁺ -zielony(czerwony osad z dimetyloglioksymem)

Co²⁺-różowy

Mn²⁺-r-r soli manganu(II) są bezbarwne! Tylko mocno stężone są lekko różowe

CrO_4­^2- - żółty i po dodaniu 2-3 kropli stężonego kwasu przechodzi w pomarańczowy Cr₂O₇^2-

Cr₂O₇^2- - pomarańczowy, po dodaniu zasady przechodzi w żółty CrO_4­^2—

[Fe(CN)₆]^­­­3— - żółty, niebieski osad z Fe²⁺

[Fe(CN)₆]^­­­3— - ma jakąś barwę, nie pamiętam jaką – z Fe³⁺ żółty osad

Reakcje z jodkiem potasu
Ag⁺ - żółtawo-słomkowy osad,

Pb²⁺ - żółty osad, rozp. w nadmiarze do bezbarwnego r-ru

Hg²⁺ - oczojebny pomarańczowy osad, rozp. w nadmiarze do bezbarwnego kompleksu

Cu²⁺ - powstaje taki kawowy osad – jest to wytrącony jod

Bi³⁺ - ciemny osad, rozp. w nadmiarze do pomarańczowego r-ru

Związki arsenu jako jedyne dają osady siarczków w silnie kwaśnym środowisku.

Jeśli po dodaniu wody do pojedynczej soli jest osad to może być tam Bi³⁺, Sn lub Sb(osad rozpuścić w rozc. kwasie i wykrywać: Bi można wykryć jodkiem, Sn i Sb strącając siarczek i obserwując jego barwę).

Sn²⁺ od Sn⁴⁺ można odróżnić za pomocą HgCl­­₂ – jak jest Sn²⁺ powstaje biały osad, jak Sn⁴⁺ to brak osadu.

Jeśli mamy r-r bezbarwny i po dodaniu stężonego NaOH:

1. Brak osadu – K⁺, Na⁺, Ba²⁺, Sr­²⁺, NH­₄⁺ (jeśli po ogrzaniu wyczuwalny zapach amoniaku to potwierdzenie NH­₄⁺);

2. Osad nierozpuszczalny w nadmiarze NaOH - Bi³⁺, Cd²⁺, Mn_­²⁺(osad o barwie cielistej ciemniejący na powietrzu), Mg²⁺, Ca²⁺(wapń może nie dać osadu, tylko zmętnienie);

3. Osad rozpuszczalny w nadmiarze NaOH - Pb²⁺, Sb³⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, Al³⁺, Zn²⁺;

4. Osad rozpuszczalny w stężonym amoniaku: Zn²⁺, Cd²⁺(można najpierw wytrącić kilkoma kroplami stężonego amoniaku, a potem rozpuścić w nadmiarze);

5. Żółty osad – Hg²⁺

6. Czarno-żółty osad – Hg₂²⁺

7. Czarny osad rozpuszczalny w amoniaku – Ag⁺