Tematyka Kolokwium II dla studentów SIMR-u 2014/15

Elektrochemia (Zjawiska w roztworach wodnych).

1. Dysocjacja-definicja. Jakie związki ulegają dysocjacji. Obliczyć pH 0,005 M roztworu kwasu siarkowego(VI)

2. Hydroliza soli – definicja. Jakie sole ulegają hydrolizie? Podać reakcje hydrolizy następujących soli oraz określić ich odczyn.

   1. Cyjanek potasu, chlorek amonu, siarczan(VI) sodu

   2. Octan sodu, chlorek miedzi(II), octan amonu

Elektrochemia (ogniwa i elektroliza)

1. Podać reakcje elektrodowe (na anodzie i katodzie) w trakcie elektrolizy siarczanu(VI)miedzi(II) w przypadku gdy obie elektrody wykonane są z:

   1. Miedzi, b. Platyny

2. Podać reakcje elektrodowe (na anodzie i katodzie) w elektrolizerze, w którym obie elektrody wykonane są z platyny, a roztwory elektrolizowane to:

   1. Azotan(V)srebra, b. azotan(V)potasu c. wodorotlenek potasu d. kwas azotowy(V).

Przykłady zadań

1. Obliczyć stężenie molowe i ułamek molowy 50% NaOH o gęstości 1,6 kg/dm³.

2. Do 800 cm³ 0,3 molowego H₂SO₄ dodano 600 cm³ 0,8 molowego KOH. Obliczyć pH roztworu po zmieszaniu.

3. Płytkę Zn umieszczono w roztworze AgNO₃. Po reakcji stwierdzono, że jej masa wzrosła o 8 g. Ile srebra wydzieliło się na płytce?

4. Obliczyć czas elektrolizy potrzebny do nałożenia powłoki niklowej o grubości 20 µm prądem o gęstości i=6A/dm².

5. Do 1dm³ roztworu zawierającego 0,4 mola NH₄OH i 0,7 mola NH₄Cl dodano 8g NaOH. Obliczyć pH roztworu. K_dys zasady amonowej wynosi 1,75 x 10^-5.

6. Obliczyć objętość gazu wydzielonego na anodzie w czasie 8 godz. elektrolizy roztworu Na₂SO₄ (obie elektrody platynowe) prądem o natężeniu I = 6A. Podać reakcje elektrodowe.