Pytanie nr 5 chemia analityczna.

Jakie roztwory mianowane stosuje się w redoksometrii ?? I w jaki sposób nastawia się ich miano??

Redoksometria jest działem analizy miareczkowej, w którym do oznaczeń wykorzystuje się reakcje utleniania i redukcji.

Redoksymetrie dzielimy na:

• Oksydymetrię – miareczkowanie mianowanymi roztworami utleniaczy.

• Reduktometria – miareczkowanie mianowanymi roztworami reduktorów.

Oksydymetria i reduktometria dzielą się na kilka metod w zależności od związku będącego titrantem.

Do typowych metod oksydometrycznych należą:

• Manganometria – mianowanym roztworem jest manganiam (VII) potasu, KMnO₄ .

• Bromianometria – mianowanym roztworem jest bromian (V) potasu, KBrO₃ .

Do typowych metod reduktometrycznych należy:

• Jodometria – mianowanym roztworem jest tiosiarczan sodu Na₂S₂O_{3 ,}

Ustalanie miana(nastawianie miana) roztworu polega na miareczkowaniu nim pewnej odważonej dokładnie ilości odpowiedniej substancji tzw. Substancji podstawowej ( wzorcowej).

Nastawianie miana manganianu (VII) potasu –KMnO₄ na szczawian sodu.

Szczawian sodu Na₂C₂O₄ nie zawiera wody krystalicznej i jest praktycznie niehigroskopijny. Jest łatwy do otrzymania w stanie czystym i dlatego jest najdogodniejszą substancją do nastawiania miana KMnO₄ .Reakcja pomiędzy KMnO₄ i Na₂C₂O₄ w środowisku kwaśnym przebiega zgodnie z równaniem:

2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂ +8H₂O

Reakcja ta jest bardzo powolna. Pierwsze krople KMnO₄ odbarwiają się bardzo wolno. Następnie szybkość reakcji wzrasta, gdyż wytwarzające się jony Mn²⁺ katalizują proces. W celu przyspieszenia reakcji roztwór miareczkowany ogrzewa się do temperatury 60-70⁰C. (ogrzewanie powyżej 80⁰C może powodować rozkład szczawianów.)

Nastawianie miana tiosiarczanu na roztwór manganianu (VII) potasu.

Jeśli roztwór KMnO₄ ma dokładnie znane miano można go użyć do ustalenia molowości roztworu tiosiarczanu. W środowisku kwaśnym manganian (VII) utlenia jony jodkowe do wolnego jodu który następnie odmiareczkowuje się tiosiarczanem :

2MnO₄^- + 10I^- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ 5I₂ +8H₂O

2S₂O₃^2- + I₂ = S₄O₆^2- + 2I^-