Jagoda Mras

Gr. 6

Sprawozdanie 3

Temat: Oznaczanie jonów wapnia i magnezu metodą kompleksometrii

Część I

Roztwór zawierający jony Ca²⁺ i Mg²⁺ rozcieńczono w kolbie miarowej wodą destylowaną do V=100cm³ i wymieszano . Pobrano po 25cm³ z otrzymanego roztworu i przeniesiono kolejno do dwóch kolb stożkowych, po czym każdą z kolb uzupełniono wodą destylowaną do ok. 50cm³. Do roztworów dodano następnie po 5cm³ NaOH i szczyptę mureksydu. Roztwór przyjął różowe zabarwienie. Rozpoczęto miareczkowanie za pomocą EDTA i prowadzono je aż do momentu zmiany barwy z różowej na fioletową.

Po dodaniu NaOH nastąpiło maskowanie Mg²⁺ poprzez utworzenie osadu:

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Podczas miareczkowania nastąpiło wypieranie wapnia z jego kompleksu ze wskaźnikiem:

CaH₃Ws + H₂Y^2- → CaY^2- + H₃Ws^2- + 2H⁺

Zanotowane wyniki miareczkowania:

1. V₁ = 9,7 cm³

2. V₂ = 10 cm³

V_śr = 9,85 cm³

Część II

Do tego samego roztworu dodano 4cm³ HCl i wymieszano. Po pewnym czasie roztwór odbarwił się. Następnie do bezbarwnego już roztworu dodano pod wyciągiem 7cm³ NH₄OH oraz szczyptę czerni eriochromowej. Roztwór przyjął winnoczerwone zabarwienie. Rozpoczęto miareczkowanie roztworem EDTA i prowadzono je do momentu zmiany barwy roztworu na niebieską.

Po dodaniu HCl nastąpiło uwolnienie jonów Mg²⁺:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

Podczas miareczkowania nastąpiło wypieranie Mg²⁺ z kompleksu ze wskaźnikiem:

Mg²⁺ + HWs^- → MgWs^- + H⁺

Zanotowane pomiary miareczkowania:

1. V₁ = 5,6 cm³

2. V₂ = 5,7 cm³

V _śr = 5,65 cm³

Obliczenia:

a=100/25=4

C(EDTA) = 0,1 N

M(Ca²⁺) = 40 g/mol

M(Mg²⁺) = 24 g/mol

V₁(EDTA) = 9,85 cm³

V₂(EDTA) = 5,65 cm³

Zawartość jonów Ca²⁺ w badanej próbce:

X(Ca²⁺) = C(EDTA)*V₁(EDTA)*M(Ca²⁺)*a = 0,1*9,85*40*4 = 157,6 mg

X(Mg²⁺) = C(EDTA)*V(EDTA)*M(Mg²⁺)*a = 0,1*5,65*24*4 = 54,24 mg