Fizyka atomowa wzory:
Energia fotoelektronu:
Ef = hy
Ef = Wwyj + Ekin
Częstotliwość światła:
$$y = \frac{c}{\lambda}$$
Energia kinetyczna fotoelektronu:
$$E_{\text{kin}} = \frac{m_{e}v^{2}}{2}$$
Wzory zachodzące w atomie wodoru:
Zależność między orbitalami, a długością fali widma wodoru:
$$\frac{1}{\lambda} = R\left( \frac{1}{k^{2}} - \frac{1}{n^{2}} \right)$$
Pierwszy postulat Bohra:
$$r_{n}m_{e}v_{e} = \frac{\text{nh}}{2\pi}$$
Związek między promieniem n-tej orbity, a promieniem pierwszej orbity:
rn = n2r1
Energia całkowita elektronu na n-tej orbicie:
$$E_{n} = - \frac{1}{n^{2}} \bullet A$$
Energia wyzwalana podczas przejścia elektronu z k-tej orbity na n-tą:
Ek → n = En − Ek
$${E}_{k \rightarrow n} = A\left( \frac{1}{k^{2}} - \frac{1}{n^{2}} \right)$$
Stałe:
Stała Plancka:
h = 6, 626 069 57(29) • 10−34J • s ≈ 6, 63 • 10−34J • s
h = 4, 135 667 516(91) • 10−16eV • s ≈ 4, 14 • 10−16eV • s
Prędkość światła:
$$c = 2,99\ 792\ 458 \bullet 10^{8}\frac{m}{s} \approx 3 \bullet 10^{8}\frac{m}{s}$$
Masa elektronu:
me = 9, 10938291(40) • 10−31kg ≈ 9, 1 • 10−31kg
Stała Rydberga:
$$R = 1,0973731568539\left( 55 \right) \bullet 10^{7}\frac{1}{m} \approx 1,097 \bullet 10^{7}\frac{1}{m}$$
Stała „A”
A = 13, 6 eV ≈ 2, 2 • 10−18J
Promień pierwszej orbity atomu wodoru:
r1 = 5, 3 • 10−11m
Jednostki:
Nanometr:
1nm = 10−9m
Elektronowolt:
1eV = 1, 602 176 565(35) • 10−19J ≈ 1, 6 • 10−19J