KWASY

Beztlenowe	Tlenowe
Wodne roztwory wodorków z 16 i 17 grupy. HF, HBr, HCl, H2S, H2Se, H2Fe, HCN – wodny roztwór cyjanowodoru.	W reszcie kwasowej mają atom pierwiastka kwasotwórczego; od 1 do 6 atomów tlenu, pierwiastkiem kwasotwórczym jest na ogół niemietal: S, P, N, półmetal –Si, lub metal o wysokiej wartościowości, Mn(VII) w kwasie HMnO4, Cr(VI) w kwasie H2Cr2O7.
otrzymywanie
Rozpuszczenie niektórych wodorków niemetali w odzie HCl(gaz)+H2O->HCl(aq) Otrzymuje się w podobny sposób HBr(aq), HI(aq), H2S(aq). najpierw jednak trzeba uzyskać gazowy wodorek poprzez syntezę pierwiastków.	Tlenek Kwasotwórczy + woda -> kwas trwały (H2SO4, HNO3, H3PO4) Tlenek Kwasotwórczy + woda$\overset{\Leftrightarrow}{}$kwas nietrwały (H2CO3, HNO2, H2SO3)
Wypieranie
Kwasy, których tlenki nie reagują z wodą np. SiO2 uzyskuje się z ich soli Sól słabego kwasu + mocny kwas -> sól mocnego kwasu+słaby kwas, źle rozp. Zachodzi to gdy: Wypierany kwas jest lotny Wypierany kwas jest słabszy niż kwas działający na sól Powstaje nierozp. Sól kwasu będącego substratem.
Niemetal + woda -> kwas + sól [Cl, Br, I]
właściwości
-Różna rozpuszczalność -H2SO4, H3PO4 – silnie higroskopijne [żrące], można je otrzymać w stanie czystym. Pozostałe to barwne roztwory -Różnią się trwałością. Najtrwalsze: H2SO4, HNO3, H3PO4; HNO2, H2CO3, H2SO3-istnieją krótki czas w rozcieńczonych roztworach, Najmniej trwałe: H2MnO4-rozkładają się i są znane tylko w postaci soli -Rozkład kwasy prowadzi do powstania bezwodników kwasowych [ tlenek kwasowy w których pierwiastki maja te samą wartościowość co w utworzonym kwasie] NAJWAŻNIEJSZE REAKCJE -kwasowo-zasadowe-reakcje zobojętniania -wymiany w roztworach wodnych, głownie w reakcjach z tlenkami metali i solami -z metalami -rozkładu termicznego - Wodne roztwory kwasów barwią oranż i papierek na czerwono, fenoloftaleina nie barwi - Kwas MOCNY-jest całkowicie lub prawie zdysocjowany w wodnym roztworze - HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4 -Kwas SŁABY- ulega dysocjacji w znacznie mniejszym stopniu, tylko niewielki ułamek cząsteczki rozpada sie na jony, reszta pozostaje w roztworze pod postacią cząsteczek niezdysocjonowanych: HF, HNO2, H2SO3, H2CO3 i inne - Kwas zdysocjonowyany- rozpada się na jony H^+ i jony reszty kwasowej - Wszystkie kwasy reagują w roztworze wodnym z zasadami np. NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NH3 tworząc sole Kwas+zasada->sól Reakcja neutralizacji- tlenki zasadowe, tlenki i wodorotlenki amfoteryczne i hydroksosole. -Tlenek/Wodorotlenek AMFO + mocny kwas -> sól obojętna(neutralizacja)+woda -Kwas + hydroksosól -> sól obojętna + woda -Kwas + metal aktywny -> sol + H2 – nie ulegają reakcji metale szlachetne K Ca Na Mg Zn Fe Cu Ag Hg Pt Au -metal nieaktywny + kwas utleniający -> sól + tlenek + woda KWAS UTLENIAJĄCY – stężony H2SO4, HNO3 PASYWACJA-Fe, Cr, Al. Nie reagują ze stężonym HNO3 - ulęgają pasywacji. Rozcieńczony roztwór HNO3 roztwarza te metale