Wykład No 2 – Pytania egzaminacyjne

1. Dlaczego cząsteczka organiczna nie może mieć wzoru C₂H₇?

2. Wyrysuj wszystkie wiązania w a)propenie, CH₃CH=CH₂; b) propynie CH₃C≡ CH. Określ hybrydyzację każdego atomu węgla i zaproponuj wartościowość każdego kąta między wiązaniami.

3. Jakiej geometrii cząsteczki możesz oczekiwać dla następujących atomów:

1. Atomu tlenu w wodzie

2. Atomu azotu w trimetyloaminie N(CH₃)₃

3. Atomu fosforu w PH₃

1. Narysuj wzór strukturalny Lewisa (elektron w postaci kropki) acetonitrylu, C₂H₃N, który zawiera potrójne wiązanie węgiel-azot. Ile elektronów znajduje się na ostatniej powłoce atomu azotu? Ile jest elektronów wiążących , a ile niewiążących?

2. Uzupełnij wszystkie elektrony niewiążące które pominięto w następujących strukturalnych wzorach kreskowych:

3. Jakie rodzaje hybrydyzacji atomu węgla występują w związkach organicznych. Podaj po jednym przykładzie związku z konkretną hybrydyzacją.

4. Który z pierwiastków w każdej z następujących par jest bardziej elektroujemny?

1. Li czy H b) B czy Br c) Cl czy F d) C czy H

1. Zastosuj konwencję δ+/δ- do określenia kierunku spodziewanej polaryzacji każdego z wymienionych wiązań.

1. H₃C-Br b) H₃C-NH₂ c) H₃C-Li d) H₂N-H e) H₃C-OH f) H₃C-F

1. Wykonaj trójwymiarowe rysunki następujących związków i podaj , który z nich wykazuje moment dipolowy. Jeśli mają moment dipolowy to wskaż, jego kierunek.

1. H₂C=CH₂ b) CHCl₃ c) CH₂Cl₂ d) H₂C=CCl₂

1. Wylicz ładunki formalne na atomach w następujących cząsteczkach:

2. Narysuj trzy struktury rezonansowe jony węglanowego CO₃^2- i jonu azotanowego(V).

3. Woda ma pKa = 15,74 a acetylen ma pKa = 25.

4. Jaka jest wartość K_a dla HCN jeżeli jego wartość pK_a = 9,31?

5. Który z następujących regentów działa podobnie jak kwas Lewisa, a który jak zasada Lewisa?

a)AlBr₃ b) HF c) CH₃CH₂NH₂ d) BH₃ e)CH₃SCH₃ f)TiCl₄

1. Uszereguj następujące związki w porządku wzrastającej kwasowości: