Opracowanie wyników do ćwiczenia nr 5

Ćwiczenie wykonały:

Malwina Stawisińska i Agata Szymańska

Biologia z chemią , para nr 1

Związki miedzi (II)

1. Siarczan (VI) tetraaminamiedzi (II)

2. CuSO₄+4NH_3(aq) -> [Cu(NH₃)₄]SO₄ *H₂O+ H₂O

3. M_CuSO4= 159,61 g M_{[Cu(NH3)4]SO4 *H2O} = 245,5 g m_{[Cu(NH3)4]SO4}=1,65 g

M_4NH3*H2O= 35 g

CuSO₄ jest w niedomiarze

159,61 CuSO₄ - 245,5 soli kompleksowej

2,5 CuSO₄- x x= 3,85 g – wydajność teoretyczna

3,85g – 100%

1,65 g - x x= 42,86 % - wydajność praktyczna

4.

2Cu²⁺ + 4J^- -> 2CuI + I₂

Cu²⁺ + e -> Cu²⁺

2J^- - e -> I₂

2S₂O₃ + I₂-> 2J^- + S₄O₆^2-

I₂ + 2e- -> 2J^-

2S₂O₃^2- -> S₄O₆^2- + 2e-

Związkiem, który się wytrąca jest CuI – jodek miedzi (I)

5.

E Cu^2+/ Cu⁺= E⁰ + RT/nF * log utl (Cu²⁺)/red (Cu⁺)

Miedź (II) pełni rolę utleniacza ponieważ stężenie Cu⁺ jest mniejsze od Cu²⁺ gdyż w tym wypadku potencjał standardowy układu nie wynosi 0,17 V tylko jest zawyżony w stosunku do układu I₂/2I^-

6.

Masa naważki [g]	Objętość titranta[dm^3] C= 0,0995M	Liczba moli titranta	Liczba moli soli kompleksowej	Masa soli kompleksowej [g]	Czystość preparatu [%]
0,4391	0,0185	0,00184075	0,00184075	0,451904125	97,16
0,4409	0,0182	0.00181090	0.00181090	0,44457595	99,27
0,4561	0,0186	0,00185070	0,00185070	0,45434685	98,68

Liczba moli titranta: n= C*V

Masa soli kompleksowej= Liczba moli soli kompleksowej* 245,5

Liczba moli titranta= Liczba moli soli kompleksowej

Czystość preparatu: masa soli kompleksowej/ masa naważki * 100%

7.

X= (97,16+ 99,27+ 98,68) / 3= 98,37 %

L= X_śr± KnR, gdzie dla poziomu istotności (1-α) = 0,95 jest równa wartościom krytycznym u_o

U_o dla K₃ => 1,304 = 1,3

X_śr= 98,37 %

R= x₃- x₁= 98,68 %- 97,16 % = 1,52

L= 98,37 % ± 1,3 * 1,52= 98,37 ± 1,976

8.

[Cu(H₂O)4] ²⁺ + 2Cl^- -> [CuCl₂(H₂O) ₂] ²⁺ + 2 H₂O

niebieski zielony

[CuCl₂(H₂O) ₂] ²⁺ + 2Cl^- ->[CuCl₄] ^2- + 4H₂O

zielony żółty

Kompleksy miedzi (II) są bardzo labilne a liczba koordynacyjna wynosi 4.