wiązanie atomowe – występuje podczas łączenia się atomów tego samego niemetalu, O₂, H₂ Cl₂, F₂ I₂ Br₂ itp., , w cząteczce wody, ; wiąz. at. ( kowalencyjne ) polega na wytworzeniu elektronowych par wiążących, powstałych w wyniku uwspólnienia elektr. poch. od obydwu łączących się atomów, POD UWAGĘ BIERZEMY TYLKO ELEKTRONY WALENCYJNE; rdzeń atomowy- wszystko bez ostatniej powłoki; Atomy tworząc wiązania dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego im gazu szlachetnego; wiązanie at. spolaryzowane – występuje podczas łączenia się at. różnych niemetali, HCl, HI, H₂O, H₂S, NH₃, H◄Cl wiąz. jonowe – polega na przeniesieniu elektronów od atomu o mniejszej elektroujemności, w wyniku czego powst. różnoimienne jony, które przyciągają się; KBr, MgO, Na₂S, ; kation⁺, anion-; donor – atom w środku; akceptor – przyłączony; wiąz. koordynacyjne – polega na wytworzeniu elektron. par wiążących pochodzących w całości od 1 at. tworzącego wiązanie, strzałka od środka do zewnątrz; lub dwie kropki ( * ) H2SO₄ ; H3PO4 ; H2SO3 ; HClO2 ; wiąz. wodorowe – przypomina koodrynacyjne ale wodór nabiera +; wiązanie wodoru misu być mocno spolaryzowane; muszą być obecne pary elektronów; energię wiąz. chem. jest to energia jaką należy dostarczyć w cleu rozerwania jednego MOLA wiązań danego typu; na lewo od  wszystko na plus; na prawo  minus