Przemysław Woiński

166867

Ochrona Środowiska

BiNoŻ

Data: 7.12.2011r

Godziny zajęć: 12:15 - 16:15

Laboratoria Chemii Fizycznej

ĆWICZENIE NR 45

TEMAT: Wyznaczanie rozpuszczalności soli trudnorozpuszczalnej.

1. Celem ćwiczenie jest wyznaczenie rozpuszczalności soli trudnorozpuszczalnej, oraz wyliczenie iloczynu rozpuszczalności tej soli w wodzie.

2. Wstęp teoretyczny:

• Elektrolitami nazywamy substancje, które stopione lub rozpuszczone ulegają dysocjacji. W roztworze elektrolitu pojawiają się wtedy swobodne jony, co umożliwia m.in. przepływ prądu elektrycznego.

• Konduktometr jest urządzeniem służącym do pomiarów zanieczyszczenia, zasolenia; jest również wykorzystywany w miareczkowaniu konduktometrycznym.

• Naczynko konduktometryczne zbudowane jest z dwóch platynowych elektrod , oraz (w przypadku naczynka zanurzeniowego) z dziurkowanej osłony szklanej. Stałą określającą naczynko jest
  (gdzie: l - odległość między elektrodami; s - powierzchnia elektrody).

• Przewodnictwo elektrolitów jest przewodnictwem jonowym. Zależy od: temperatury, stężenia, rodzaju elektrolitu (mocny czy słaby), oraz od rodzaju rozpuszczalnika. Wyróżnia się dwa rodzaje przewodnictwa:

1. przewodnictwo właściwe κ - zdolność przewodzenia prądu przez bryłę o objętości jednostkowej; równe jest odwrotności rezystancji właściwej

2. przewodnictwo molowe (równoważnikowe) Λ - zdolność przewodzenia prądu przez bryłę zawierającą 1 mol elektrolitu

3. przewodnictwo molowe graniczne Λ₀ - przewodnictwo molowe dla roztworu elektrolitu nieskończenie rozcieńczonego

5. dla soli trudnorozpuszczalnej
   

6. rozpuszczalność soli równa jej stężeniu wynosi
   

3. Obliczenia:

Badana ciecz	Przewodnictwo Γ
		1	2	3	Średnia		Średnia [S]
woda [μS]	3.0	3.4	3.3	3.23	3.23E-06	0.163E-05
roztwór AgI [μS]	4.3	4.5	4.4	4.4	4.40E-06	0.222E-05
roztwór wzorcowy KCl [mS]	2.76	2.83	2.80	2.80	2.80E-03	0.1413

stała naczynka konduktometrycznego


= 50.46 m^-1

przewodnictwo właściwe κ badanej soli


= 5.90E-06 [S/m]

z tablic fizykochemicznych* odczytuje wartości granicznego przewodnictwa molowego jonów

λ_0- = 76.85E-04 [mol^-1m²Ω^-1]

λ₀₊ = 61.9E-04 [mol^-1m²Ω^-1]

obliczam rozpuszczalność AgI


= 4.26E-05 [mol/m³] = 4.26E-08 [mol/dm³]







obliczam iloczyn rozpuszczalności AgI

I = c² = 1.81E-15

4. Wnioski:

Rozpuszczalność AgI wyniosła 4.26E-08 mol/dm³ a iloczyn rozpuszczalności 1.81E-15. Jednak wyniki te odbiegają trochę od wartości literaturowych (odpowiednio 3.4E-07 mol/dm³ oraz 1.56E-13), co może być spowodowane tym, że badana sól jest trudnorozpuszcalna, a metoda doświadczenia daje lepsze wyniki dla soli łatwiej rozpuszczalnych.

* za „Obliczenia z chemii fizycznej” H. Sugier, M. Przybyt

---