Zakład Chemii Fizycznej

Laboratorium Studenckie

ĆWICZENIE 12

TEMAT:RÓWNOWAGA FAZOWA CIECZ-CIECZ W UKŁADZIE TRÓJSKŁADNIKOWYM.

SPORZĄDZIŁY:

Tomasz Dziadosz

Łukasz Daniel

-->[Author ID0: at Thu Nov 30 00:00:00 1899 ]

-->WYPOSAŻENIE: [Author ID1: at Wed Mar 10 18:40:00 1999 ]

-10 kolb stożkowych

-biurety

-termometr

-->ODCZYNNIKI: [Author ID1: at Wed Mar 10 18:40:00 1999 ]

-woda destylowana

-chloroform

-kwas octowy

-->[Author ID0: at Thu Nov 30 00:00:00 1899 ]

-->[Author ID0: at Thu Nov 30 00:00:00 1899 ]

-->WSTĘP.[Author ID1: at Wed Mar 10 18:40:00 1999 ]

Reguła faz przewiduje, że w układach trójskładnikowych suma liczby stopni swobody i liczby faz jest równa 5.

W układzie jednofazowym zmieniać się mogą niezależnie temperatura, ciśnienie i stężenia dwóch składników. Ułamek molowy lub wagowy trzeciego jest automatycznie ustalony. Ponieważ relacji między czterema zmiennymi nie daje się przedstawić graficznie, trzeba wprowadzić jakieś uproszczenia. Zazwyczaj przyjmuje się, że ciśnienie jest ustalone i wynosi 0,1Mpa. W ten sposób liczba stopni swobody zmniejsza się do trzech. Pozostałe 3 zmienne przedstawia się na wykresie trójwymiarowym, którego podstawą jest trójkąt równoboczny. Zmienne wyrażające skład odkłada się na osiach trójkąta, a temperaturę na osi pionowej. Otrzymuje się w ten sposób wykres przestrzenny w postaci prostopadłościanu, przekrój poziomy którego przedstawia układ trójskładnikowy w stałej temperaturze i pod stałym ciśnieniem.

-->[Author ID0: at Thu Nov 30 00:00:00 1899 ]

-->[Author ID0: at Thu Nov 30 00:00:00 1899 ]

-->CEL ĆWICZENIA.[Author ID1: at Wed Mar 10 18:40:00 1999 ]-->[Author ID1: at Wed Mar 10 18:40:00 1999 ]

-->[Author ID1: at Wed Mar 10 18:40:00 1999 ]

W układzie trójskładnikowym chloroform - kwas octowy-woda obserwuje się zakres ograniczonej rozpuszczalności. Celem ćwiczenia jest określenie zakresu stężeń, w którym to zjawisko występuje, czyli wyznaczenie izotermy rozpuszczalności oraz cięciwy równowagi .

Wzajemna rozpuszczalność dwóch częściowo nie mieszających się cieczy ulega znacznym zmianom pod wpływem dodania trzeciego składnika. Jeżeli ten trzeci składnik jest rozpuszczalny tylko w jednej z dwóch cieczy to wzajemna rozpuszczalność maleje. Dodanie zaś składnika dobrze rozpuszczającego się w obu cieczach zwiększa ich wzajemną rozpuszczalność. Zjawiska te są doskonale ilustrowane w układzie CHCl₃-CH₃COOH-H₂O. Gdy dodamy w określonej temperaturze CH₃COOH do mieszaniny z CHCl₃ to wzrasta wzajemna rozpuszczalność wody i CHCl₃ przy określonej ilości CH₃COOH mieszanina staje się jednorodna.

OPRACOWANIE WYNIKÓW POMIARÓW:

Nr pom.	objętość w ml			% wag. w roztworze			% mol. w roztworze
		H2O	CH3COOH	CHCl3	H2O	CH3COOH	CHCl3	H2O	CH3COOH	CHCl3
1	0,2	5	30	0,004	0,105	0,891	0,0235	0,185	0,792
2	0,45	7	20	0,012	0,195	0,793	0,0629	0,308	0,629
3	1	8	14	0,033	0,278	0,689	0,15	0,378	0,427
4	3,1	11	10	0,105	0,391	0,504	0,352	0,393	0,255
5	3,4	14	10	0,103	0,445	0,452	0,338	0,438	0,224
6	5	12,5	6	0,185	0,485	0,330	0,486	0,383	0,131
7	6,85	13	4	0,259	0,516	0,225	0,578	0,346	0,076
8	11,7	14	2	0,398	0,5	0,101	0,706	0,266	0,027
9	16,9	14	1,5	0,499	0,434	0,066	0,780	0,204	0,016
10	33,5	14	1	0,674	0,296	0,03	0,878	0,116	0,006

1.Obliczanie % wagowego w roztworze pierwszym. Pozostałe obliczenia wykonano w taki sam sposób:

% wagA=

2.Obliczanie % molowego w roztworze pierwszym. Pozostałe obliczenia wykonano w taki sam sposób:

% molA =

2

---