Szymon Ligas
Gr. E
Sprawozdanie z lab. z dnia 26.III.2012r. z chemii nieorganicznej i analitycznej.
Temat: Obliczenia na podstawie wyników miareczkowania. Obliczenia dotyczące stężenia molowego i procentowego. Oznaczanie stężenia molowego roztworu NaOH.
Krótki opis przygotowań:
Zestaw do miareczkowania wykonano ustawiając sztywno w pionie biurety, do której wlano 50cm3 kwasu HCl o stężeniu 0.1M. (po wcześniejszym przepłukaniu jej parokrotnie HCl). Następnie dzięki pipecie odmierzono 10cm3 NaOH. Do wodorotlenku sodu dodano około 50cm3 wody destylowanej. Ustawiono poziom HCl w biurecie w punkcie 0. Następnie ustawiono mieszaninę NaOH i wody destylowanej pod biuretą i przystąpiono do miareczkowania.
Wyniki miareczkowań:
- Miareczkowanie I
Dodawałem powoli HCl do NaOH ciągle mieszając, zmiana barwy na żółtą nastąpiła po 17cm3 - wniosek - zbyt duża ilość HCl.
- Miareczkowanie II
Szybko dodałem 15cm3 HCl, następnie dodawałem po kropelce, zmiana barwy na zieloną, nastąpiła przy 16,7cm3 HCl
- Miareczkowanie III
Również dodałem szybko 15cm3 HCl, i przy 16,8cm3 HCl nastąpiła barwa na zieloną.
Równania reakcji.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
H3O+ + Na+ + Cl- + OH- → Na+ + Cl- + 2H2O
H3O + OH- → 2H2O
Obliczenia
0.1M HCl − 1dm3
X − 0.01675dm3 X=0.001675mol HCl
Skoro równanie przebiega w stosunku molowym 1:1 to jeśli zareagowało X=0.001675mol HCl, to musiało również zareagować tyle samo moli NaOH; więc:
10cm3 = 0.01dm3
0.001675 NaOH − 0.01dm3
X − 1dm3 X=0.1675 mol/dm3 NaOH