Kamil Staśko	10.03.2008
DESTYLACJA	ochrona środowiska; grupa A

1. CEL ĆWICZENIA:

Celem ćwiczenia było przeprowadzenie destylacji prostej oraz frakcjonowanej mieszaniny metanolu i 1-butanolu.

2. OPIS CZYNNOŚCI:

Destylacja prosta:

• zmontowano aparaturę (schemat zamieszczony na rysunku poniżej);

• do kolby destylacyjnej wlano 30cm³ mieszaniny metanolu i 1-butanolu;

• kolbę ogrzano w płaszczu grzejnym i oddestylowano 22cm³ mieszaniny z szybkością 2cm³/minutę;

• notowano temperaturę wrzenia na początku i temperaturę wrzeniu po odebraniu każdych 2cm³ destylatu - na tej podstawie sporządzono wykres zależności temperatury wrzenia od ilości destylatu.

Rys. 1 Schemat zestawu do destylacji prostej

Destylacja frakcjonowana:

• zmontowano aparaturę (Rys. 2) - razem z deflegmatorem;

• do kolby destylowanej wlano (podobnie jak poprzednio) 30cm³ mieszaniny metanolu i 1-butanolu;

• kolbę ogrzano na płaszczu grzejnym i oddestylowano 26cm³ mieszaniny z szybkością jak przy poprzednim doświadczeniu;

• notowano temperaturę wrzenia na początku destylacji i po odebraniu każdych 2cm³ - na tej podstawie sporządzono wykres, który umieszczono razem z wykresem sporządzonym na podstawie poprzedniego ćwiczenia.

Rys. 2 Schemat zestwu do destylacji frakcyjnej

3. WYNIKI DESTYLACJI:

Tabela 1 Wynik doświadczenia

	destylacja prosta	destylacja frakcjonowana
temperatura wrzenia	64˚C	64˚C
objętość destylatu [cm^3]	temperatura destylacji [˚C]	temperatura destylacji [˚C]
0	64	63
2	64	64
4	65	66
6	69	67
8	71	69
10	76	70
12	84	73
14	110	76
16	112	80
18	114	85
20	115	98
22	115	107
24		111
26		110

Wykres 1 Wykres przedstawiający zależność temperatury od objętości destylatu.

4. KOMENTARZ:

Z otrzymanego wykresu wynika, że destylacja frakcjonowana jest bardziej efektywna, prowadzi do lepszego rozdzielania składników mieszaniny.

---