Szymon Ligas

Gr. E

Sprawozdanie z lab. z dnia 26.III.2012r. z chemii nieorganicznej i analitycznej.

Temat: Obliczenia na podstawie wyników miareczkowania. Obliczenia dotyczące stężenia molowego i procentowego. Oznaczanie stężenia molowego roztworu NaOH.

1. Krótki opis przygotowań:

Zestaw do miareczkowania wykonano ustawiając sztywno w pionie biurety, do której wlano 50cm³ kwasu HCl o stężeniu 0.1M. (po wcześniejszym przepłukaniu jej parokrotnie HCl). Następnie dzięki pipecie odmierzono 10cm³ NaOH. Do wodorotlenku sodu dodano około 50cm³ wody destylowanej. Ustawiono poziom HCl w biurecie w punkcie 0. Następnie ustawiono mieszaninę NaOH i wody destylowanej pod biuretą i przystąpiono do miareczkowania.

2. Wyniki miareczkowań:

- Miareczkowanie I

Dodawałem powoli HCl do NaOH ciągle mieszając, zmiana barwy na żółtą nastąpiła po 17cm³ - wniosek - zbyt duża ilość HCl.

- Miareczkowanie II

Szybko dodałem 15cm³ HCl, następnie dodawałem po kropelce, zmiana barwy na zieloną, nastąpiła przy 16,7cm³ HCl

- Miareczkowanie III

Również dodałem szybko 15cm³ HCl, i przy 16,8cm³ HCl nastąpiła barwa na zieloną.

3. Równania reakcji.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

H₃O⁺ + Na⁺ + Cl^- + OH^- → Na⁺ + Cl^- + 2H₂O

H₃O + OH^- → 2H₂O

4. Obliczenia

0.1M HCl − 1dm³

X − 0.01675dm³ X=0.001675mol HCl

Skoro równanie przebiega w stosunku molowym 1:1 to jeśli zareagowało X=0.001675mol HCl, to musiało również zareagować tyle samo moli NaOH; więc:

10cm³ = 0.01dm³

0.001675 NaOH − 0.01dm³

X − 1dm³ X=0.1675 mol/dm³ NaOH

---