1s2sp3sp4s3d4p5s4d5p6s

Neutron + proton liczba masowa

Dipole chwilowe - powstają w chmurze elektronowej atomu bądź cząsteczki w skutek fluktuacji gęstości elektronowej wokół atomu

Dipole indukowane - wywoływane przez dipole chwilowe w sąsiednim atomie bądź sąsiedniej cząsteczce

Energia aktywacji - jest to energia jaką muszą mieć cząsteczki aby zaszła reakcja. Większość reakcji wymaga tej energii

Gęstość elektronowa jest zmienna w czasie

Izotop - zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej

Katalizator - zwiększa szybkość reakcji ale po każdym elementarnym przekształceniu substratów ulega odtworzeniu. Katalizator nie zmienia położenia równowagi

Liczba awogadro = 6,022⋅10²³ elementów

Masa atomowa - masa atomu wyrażona w jednostkach mas atomowych

Masa cząsteczki - masa wyrażona w jednostkach masy atomowej

Masa molowa - taka ilość wyrażona w jednostkach masy pierwiastku lub związku, w których zawarta jest liczba awogadro atomów cząsteczki

Mol - miara liczności pętli

Objętość molowa - objętość jaką zajmuje 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych 273,15K = 0°C 1,013⋅10⁵Pa 22,4dm³

Orbital - porządne funkcje falowe wyliczone z równania Schrodingera

Reguła Hounda - reguła max różnorodności - elektrony starają się pojedynczo obsadzić. Jeśli 2 elektrony są na tym samym orbitalu bardziej się odpychają

Reguła przekory - jeśli w układzie zamkniętym nastąpi jakieś zakłócenie to w układzie nastąpi takie przesunięcie aby zniwelować zakłócenia

Roztwór nasycony - roztwór w równowadze z fazą stałą (więcej się nie rozpuści np. cukier w wodzie)

Typy reakcji chemicznych: - synteza nieorganiczna (SO₃+H₂OH₂SO₄-Q), - abdycja, - reakcje analizy (CaCO₃CaO+CO₂+Q), - eliminacja, - reakcje wymiany, - substytucje, - izomeryzacja

Wiązanie jonowe - nie ma nakładania się orbitali, zależy od elektroujemności. (wiązanie te nigdy nie jest w pełni). Te wiązania nigdy nie są w postaci pojedynczych cząsteczek, tworzą sieć krystaliczną elektrycznie obojętną. Brak orbitali

Wiązanie kowalencyjne - powstaje przez nakładanie się orbitali (H₂ H-H). Gazy szlachetne zawsze są jednoatomowe.

Wiązanie koordynacyjne - odmiana kowalencyjnego. Powstaje przez nakładanie się orbitali.

Wiązanie wodorowe - te wiązanie działa na zasadzie przyciągania się dipoli atomowych (ładunki elektryczne). Cząsteczki te się przyciągają ale nie łączą. Cząsteczki te nie są zbyt chaotyczne.

Wiązanie Van der Waalsa - oddziaływania międzycząsteczkowe, przy nieskiej temp i wysokim ciśnieniu tworzą się dipole które się przyciągają (np skraplanie gazów szlachetnych)

Związki chemiczne - węglowodory, - chloropochodne, - alkohole, - aldechydy, - ketony, - kwasy, - estry, - tłuszcze naturalne

---