Chlor - referat ustny (materiały), Szkolne materiały, Referaty


Chlor (Cl2) - niemetal

Występuje w cząsteczkach Cl2

17. grupa układu okresowego

w przyrodzie występuje wyłącznie w postaci związków

w skorupie ziemskiej masa chloru stanowi jedynie 0,19%

Główne minerały chloru: sole - sól kamienna NaCl i karnalit KCl MgCl2 6 H2O

Trochę chloru jest w wodzie morskiej w postaci rozpuszczonych chlorków metali.

Sposoby otrzymywania chloru:

  1. Metoda Scheelego (laboratoryjna)

MnO2 lub KMnO4 (manganian VII potasu) - utleniacz

MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O

2 KmnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

  1. Elektroliza wodnego roztworu soli kuchennej NaCl (przemysłowa, do produkcji dużej ilości chloru)

A(+): 2 Cl- Cl2↑ + 2e-

K(-): 2 H2O + 2e- H2↑ + 2OH-

2 NaCl + 2 H2O Cl2↑ + H2↑ + 2 NaOH

Gaz

Kolor żółtozielony

2,5 x cięższy od powietrza

nieprzyjemny, duszący zapach

bardzo toksyczny

dość dobrze rozpuszczalny w wodzie (woda chlorowa Cl2aq)

zbiera się na dnie naczyń, utrzymuje w dolnych warstwach atmosfery (gaz bojowy)

Liczba atomowa

17

Masa atomowa [u]

35,453

Gęstość [g/dm3]

3,214 (20°C, 1013 hPa)

Temperatura topnienia [°C]

-100,98

Temperatura wrzenia [°C]

-34,6

Wartościowość

VII, V, III, I, IV, VI

Elektroujemność

3,0

Trwałe izotopy

35Cl, 37Cl

Bardzo aktywny chemicznie, chociaż mniej niż fluor. Bezpośrednio reaguje z wieloma metalami i niemetalami. Nie reaguje bezpośrednio z węglem i tlenem. Reakcjom towarzyszy wydzielenie światła i dużej ilości ciepła, dlatego porównuje się je do spalania. W ich wyniku powstają chlorki metali.

Cu + Cl2 CuCl2

Mg + Cl2 MgCl2

Właściwości bielące i odkażające (przy rozpuszczeniu chloru w wodzie powstaje atomowy tlen i kwas chlorowy o właściwościach odkażających)

bielenie masy papierowej przy produkcji papieru

w instalacjach do uzdatniania wody

gaz bojowy podczas I wojny światowej (drażni układ oddechowy i błony śluzowe, może powodować obrzęku płuc, a w dużych stężeniach do śmierci)

do wyrobu wielu produktów używanych na co dzień - antyseptyków, barwników, pożywienia, środków owadobójczych, farb, produktów naftowych, tworzyw sztucznych, lekarstw, wyrobów włókienniczych, rozpuszczalników, itp.

ogólnie od dezynfekcji używa się wielu różnych związków chloru, głównie chloraminy NH2Cl

NH2Cl - CHLORAMINA - środek odkażający lepszy od samego chloru, gdyż jest trwalsza

Stosowana podczas klęsk żywiołowych (np. powodzie) lub np. skażenia biologicznego terenu. jako doraźny środek do odkażania wody pitnej, sprzętów, domostw i ich otoczenia, jako środek odkażający w akwarystyce, w postaci pastylek uwalniających chloroaminę używana do uzdatniana zastanej wody do celów pitnych itp.

Chlorowodór

H2 + Cl2 2 HCl

NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl↑

NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl↑

2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl↑

gaz

bezbarwny

duszący zapach

w zetknięciu z powietrzem tworzy mgiełkę

trujący

dobrze rozpuszczalny w wodzie (powstaje kwas CHLOROWODOROWY - SOLNY)

Kwas solny

Najczęstsze stężenie - 37%

Silnie żrący

Powoduje trudno gojące się rany

Bezbarwny

Cięższy od wody

Niszczy tkaniny, papier i skórę

rozcieńczony występuje w żołądkach ssaków (trawienie)

Kwas solny - ZASTOSOWANIA

Powszechnie używany odczynnik chemiczny, laboratoryjny i przemysłowy

Ważny w przemyśle WŁÓKIENNICZYM, CHEMICZNYM i TWORZYW SZTUCZNYCH

GARBARSTWO, CUKIERNICTWO, przemysł FARMACEUTYCZNY, produkcja BARWNIKÓW, METALURGIA

Sole kwasu solnego - Chlorki

AgCl, AlCl3, AuCl, AuCl3, BaCl2, CaCl2, CuCl, CuCl2, FeCl2, FeCl3, Hg2Cl2, HgCl2, KCl, MgCl2, NaCl, NH4Cl, PbCl2, PbCl4, SnCl2, SnCl4, ZnCl2

Chlorek sodu (NaCl)

Tworzy pokłady soli kamiennej

2 Na + Cl2 2 NaCl

Bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie

Chlorek srebra(I) (AgCl) -

biała sól, występuje w przyrodzie jako minerał chlorargyryt.

znana ze swojej wyjątkowo niskiej rozpuszczalności w wodzie (podobnie jak chlorek ołowiu(II) i chlorek talu(I)).

Chlorek srebra jest związkiem światłoczułym. Rozkłada się pod wpływem światła lub ogrzewania.

W wyniku rozkładu wydziela się gazowy chlor (Cl2) oraz metaliczne srebro, które nadaje substancji szarą lub purpurową barwę.

ZASTOSOWANIE w fotografii do produkcji emulsji światłoczułych

Tlenki Chloru

Powstają w sposób pośredni z innych związków

Są nietrwałe

Cl2O7 - tlenek chloru (VII) heptatlenek dichloru, bezwodnik nadchlorowy

Bezbarwna ciecz

Bardzo silny utleniacz

Tlenek kwasu chlorowodorowego(VII) HClO4, który powstaje przez odwodnienie tego tlenku

Kwas ten można otrzymać w stanie czystym

Pozostałe kwasy tlenowe występują tylko w roztworach

Kwasy tlenowe chloru:

kwas chlorowy(I) (podchlorawy) HClO i chlorany(I) (podchloryny)

kwas chlorowy(III) (chlorawy) HClO2 i chlorany(III) (chloryny)

kwas chlorowy(V) (chlorowy) HClO3 i chlorany(V) (chlorany)

kwas chlorowy(VII) (nadchlorowy) HClO4 i chlorany(VII) (nadchlorany)

Są nietrwałe

Silne właściwości utleniające

Trwałość ~ wartościowość chloru

Niektóre sole kwasów chlorowych to chlorany

Chloran(I) Wapnia - Ca(ClO)2

Rozkłada się z wydzieleniem atomowego tlenu

Właściwości odkażające i bielące

ZASTOSOWANIE

jako środek wybielający (tzw. bielinka)

odkażanie sanitariatów

Chloran(V) potasu (kalichlorek) - KClO3

wybucha przy uderzeniu

ZASTOSOWANIE

Wyrób zapałek, ogni sztucznych, materiałów wybuchowych

Chloran(VII) potasu (nadchloran potasu) - KClO4

Tzw. Bezpieczny materiał wybuchowy (wybucha dopiero pod wpływem detonatora)

Tlenki

tlenek chloru(I) Cl2O (tlenek dichloru, podtlenek chloru)

tlenek chloru(III) Cl2O3 (tritlenek dichloru)

tlenek chloru(IV) ClO2 (ditlenek chloru)

tlenek chloru(VI) Cl2O6 (heksatlenek dichloru)

tlenek chloru(VII) Cl2O7 (heptatlenek dichloru, bezwodnik nadchlorowy)

tlenek chloru(I) Cl2O (tlenek dichloru, podtlenek chloru)

W temperaturze pokojowej jest to żółtobrunatny, nietrwały gaz.

Temperatura topnienia -121 °C, wrzenia 4 °C.

Związek ten jest rozpuszczalny w gorącej wodzie z utworzeniem kwasu chlorowego(I) (podchlorawego; HClO).

W zetknięciu z substancjami organicznymi i redukującymi rozkłada się wybuchowo.

Otrzymywany jest przez działanie zimnym chlorem na tlenek rtęci(II).

tlenek chloru(IV) ClO2 (ditlenek chloru)

Zielonkawo-żółty gaz łatwo rozpuszczający się w wodzie.

do dezynfekcji wody

do wybielania papieru

do hamowania zakwitu glonów w zbiornikach wodnych.

kwas chlorowy(I) (podchlorawy) HClO i chlorany(I) (podchloryny)

Powstaje w powolnej reakcji łączenia chloru z wodą.

bardzo słaby kwasem

właściwości utleniające - szeroko stosowany jako środek wybielający i odkażający. Stosuje się go masowo przy wybielaniu i odbarwiania tkanin, w przemyśle (w formie "mleka podchlorynowego") jak i w odbarwiaczach do użytku domowego.

Kwas tetrachlorozłotowy(III) (kwas chlorozłotowy)

HAuCl4 (AuCl3 HCl) - związek nieorganiczny z grupy kwasów. Występuje jako odmiana bezwodna (HAuCl4) oraz tetrahydrat.

Ciało stałe (tetrahydrat) lub ciecz (odmiana bezwodna)

barwa żółta

słabym zapach kwasu solnego

rozpuszczalny w wodzie.

Ponadto tetrahydrat jest rozpuszczalny w eterze i etanolu.

Wykazuje silnie kwaśny odczyn roztworu.

Jest substancją światłoczułą i higroskopijną.

Jest stosowany jako elektrolit do złocenia oraz elektrolitycznej rafinacji złota.

Przy kontakcie substancji ze skórą lub oczami występują poparzenia. Jego spożycie jest niebezpieczne, podobnie jak wdychanie jego par.

Związki z niemetalami

BCl3, CCl4, PCl3, PCl5, POCl3, S2Cl2, SCl2, SCl4, SiCl4, chloroamina NH2Cl, chlorek nitrozylu NOCl, chlorek nitrylu NO2Cl, tlenochlorek węgla COCl2 (fosgen), chlorocyjan ClCN

Kwasy organiczne

Kwas chlorooctowy

Kwas dichlorooctowy - mocny kwas karboksylowy, przy leczeniu chorób mitochondrialnych, ale jest karcynogenny. postaci soli sodowej

(CHCl2COONa, NaDCA) skutecznie niszczy komórki rakowe w hodowli i nowotwory u myszy

Kwas trichlorooctowy - kwas karboksylowy, moc zbliżona do mocy kwasu siarkowego. Używany m.in. w preparatyce biochemicznej, w biologii

molekularnej i genetyce.

Kwas 2,4,5-trichlorofenoksyoctowy - etatowy środek trujący armii USA. Stosowany w wojnie wietnamskiej. Określany przez żołnierzy

amerykańskich "mordercą buszu" - bush-killer. Powoduje zbyt szybki rozwój roślin, co prowadzi do ich obumierania.

Do niszczenia lasów w Wietnamie był stosowany w ilościach rzędu 3,5 kg/ha. Jest szkodliwy dla ludzi. Powoduje m.in. spadek przeżywalności przy urodzeniu.

Kwas 2,4-dichlorofenoksyoctowy - fitotoksyczny (toksyczny dla roślin) bojowy środek trujący. Stosowany na skalę masową przez amerykanów w

wojnie wietnamskiej. Bezbarwna lub żółta, krystaliczna substancja, słabo rozpuszczalna w wodzie, dobrze w etanolu, eterze i acetonie. Do niszczenia lasów podczas wojny w Wietnamie był stosowany w ilościach rzędu 6 kg/ha.

niebezpieczny dla ludzi i zwierząt. Dawka śmiertelna dla człowieka to ok. 15 g.

Chloroform CHCl3

Substancja niepalna i mało reaktywna. W zetknięciu z ogniem pary chloroformu ulegają rozkładowi, z wytworzeniem chloru, chlorowodoru i fosgenu. Podobny powolny rozkład zachodzi pod wpływem światła, w wyniku czego chloroform często jest zanieczyszczony ww. substancjami.

rozpuszczalnik np. przy syntezie białek, analizach środowiskowych, analizach pestycydów, chromatografii, substancja niegdyś używana do narkozy. Ze względu na dużą szkodliwość jego użycie zostało bardzo ograniczone.

Drażni skórę i oczy

szkodliwy przy wchłanianiu przez drogi oddechowe i po połknięciu

w przypadku długotrwałego narażenia lub wysokiego stężenia stwarza poważne zagrożenia dla zdrowia.

Może nastąpić nagła śmierć wskutek zaburzeń rytmu serca i zatrzymania akcji serca lub/i zatrzymania oddechu.

Działa na ośrodkowy układ nerwowy (włącznie z wystąpieniem trwałych zmian), wywołuje poczucie senności, nudności, zmniejsza sprawność umysłową, powoduje utratę przytomności. Uszkadza wątrobę i nerki.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Układ pokarmowy - referat ustny (materiały), Szkolne materiały, Referaty
Higiena układu nerwowego - referat ustny (materiały), Szkolne materiały, Referaty
Architektura starożytnej grecji - referat ustny (materiały), Szkolne materiały, Referaty
Egzamin ustny Materiały Inżynierskie Pytania kontrolne
konkurs poż pytania na ustny, materiały do otwp - młodzierz zapobiega pożarom
zagadnienia na egzamin ustny, materiały- polonistyka, część III
zad ustny IVL, szkolne, Naftówka
Architektura obronna średniowiecza - referat, Szkolne materiały, Referaty
Wojna domowa w Kongo - referat, Szkolne materiały, Referaty
Destylacja frakcyjna ropy naftowej - referat, Szkolne materiały, Referaty
Walka o granice Polski po I wojnie światowej - referat, Szkolne materiały, Referaty
Zbrodnie przeciwko II Konwencji Genewskiej - referat, Szkolne materiały, Referaty
Apartheid w RPA - referat, Szkolne materiały, Referaty
Wpływ różnego rodzaju pyłów na wzrost nadziemnej części roślin, referaty i materiały, biologia, dośw
wzor opinii do ppp, referaty i materiały
tpy gospodarki nowe, referaty i materiały, ekonomika
Referat 2, Materiały, Środowiskowe i zawodowe odmiany języka polskiego
Skąpiec, referaty i materiały, polski

więcej podobnych podstron