Alkeny
Wiązanie podwójne jeżeli jest więcej wiązań podwójnych to związki nazywna dimerami lub trimerami
Końcówka en np. pentem-2-en (2 wiazanie podwójne miedzy 2 a 3 węglem)
Im bardziej rozgałęziony łańcuch tym niższa temperatura wrzeniea.
W cząsteczkach alkenów działają siły Wander Walsa w łańcuchach prostych powierzchnia styku jest duża więc sile WW są duże.
Eten wzór C2H6
Właściwości fizyczne gaz bezbarwny, bardzo łatwo palny nierozpuszczalny w wodzie rozpuszcza się w alkocholu i eterze.,
Właściwości chemiczne
Aktywny chemicznie pali się świecącym płomieniem lega reakcji spalania całkowitego i pół spalania ulega reakcji przyłanczania np. bromu chloru wodor bromo wodoru
Ulega charakterystycznym dla alkenów reakcjom przylanczania i utleniania
Trudno polimeryzuje, wiec można go przechowywać bez inhibitorów (opóźniacza)
Z powietrzem tworzy mieszaninę wybuchową
Występuje w gazie ziemnym
Otrzymywanie
Podczas termicznego rozkładu węglowodorów gazowych i ciekłych
Z gazowych produktów rafineryjnych
CH3-CH2-OH AL2O3 CH2=CH2 + H2O eliminacja wodoru
CH3-CH2-Br + KOH alkochol 800 CH2=CH2 +H2O + KBr
CH2-CH2 + Zn CH2=CH2 + ZnCl2
| |
Cl Cl
Zastosowanie
Jest surowcem do otrzymywania allehydu octowego polietylenu glikonu chloropochodnych
Etanol i wyższe alkochole alifatyczne są jednym z podstawowych surowców przemysłu petrochemicznego
Reguła Markownikowa
CH2=CH-CH2 + HI . CH3-CH-CH2-CH3
I
Dieny- olefiny o dwóch wiązaniach podwójnych mogą być one izolowane (rozdzielone co naj mnie j 2 wiązaniami nie nasyconymi) CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2
Alkiny
Nie nasycone węglowodory alifatyczne posiadające jedno wiązanie potrójne pary elektronów nie są identyczne jedne z nich tworzą wiązanie typu sigma (trudno rozerwalne) a pozostałe wiązanie typu pi łatwe do rozerwania dlatego alkiny są związkami łatwo ulegającymi addycji i polimeryzacji.
Eten właściwości fizyczne
Gaz bezbarwny i bez wonny
Nie rozpuszczalny w wodzie
Rozpuszczalny w acetonie ( CH3COOCH3) i w alkocholu
Łatwopalny
Wymieszany z powietrzem zapala się
Silnie wybuchowy w stanie ciekłym i stałym
Właściwości chemiczne
Bardzo aktywny
Nie trwały w temp pokojowej
Łatwo ulega reakcji addycji i przyłączania
Otzrymywanie
Hydrolizę karbidu
CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
Po przez pirolize metanu w temp 1500 C
2CH4 1500 C2H2 + 3H2
Zastosowanie
W palnikach acetylenowo tlenowych
Do otrzymywania sadzy
Do wytwarzania chlorku winylu i polichlorku winylu
Do produkcji aldechydów octowych i dimerów