GiG Gr. 1/1 Rok I Wydz. IŚ |
Sprawozdanie nr 3 Związki Kompleksowe
|
Data: 13.XII.2006
|
|
|
Ocena: |
Ćwiczenie 1. Związek Kompleksowy srebra (LKAg=2)
Cel:
Obserwacje:
AgNO3+HCl→ AgCl ↓ + HNO3 (powstał osad o zabarwieniu białym)
AgCl ↓→ 2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl+H2O
Chlorek diaminosrebra(I)
NH4OH→NH3* H2O
AgCl↓+2NH4OH→ [Ag(NH3)2]++Cl- +2H2O
diaminosrebra(I)
Wnioski:
Ćwiczenie 2. Związek Kompleksowy miedzi (LKCu=2)
Cel:
Obserwacje:
CuSO4+2NaOH→ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (niebieska galaretowata zawiesina)
Cu(OH)2↓+4NH4OH→ [Cu(NH3)4](OH)2+4H2O (osad się rozpuścił- kolor szafirowy) wodorotlenek tetraaminomiedzi(II)
Cu(OH)2↓+4NH4OH→[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O
jon tetraaminomiedzi(II)
Wnioski:
Ćwiczenie 3. Związek Kompleksowy kadmu (LKCd=6)
Cel:
Obserwacje:
CdSO4+ NH4OH→Cd(OH)2↓+ (NH4)2SO4
Cd(OH)2↓+6NH4OH→[Cd(NH3)6](OH)2+6H2O
wodorotlenke heksaaminokadmu(II)
Cd(OH)2↓+6NH4OH→[Cd(NH3)6]2+ +2OH+6H2O
heksaaminokadm(II)
Wnioski:
Ćwiczenie 4. Związek Kompleksowy żelaza III (LKFe=1-6)
Cel:
Obserwacje:
Pod dodaniu KSCN do FeCl3 powstało 6 mieszanin kompleksowych o barwie krwistej.
LKFe=1
FeCl3+KSCN→[Fe(SCN)1]Cl+KCl
chlorek tiocyjanianozelaza(III)
Fe3++3Cl-+K++SCN-→[Fe(SCN)]2++2Cl-+K++Cl-
LKFe=2
FeCl3+2KSCN→ [Fe(SCN)2]Cl+2KCl
chlorek ditiocyjanianożelaza(III)
Fe3++3Cl-+2K++2SCN-→Fe(SCN)]-+Cl--+2K++2Cl-
LKFe=3
FeCl3+3KSCN→[Fe(SCN)3]0+3KCl
tritiocyjanianożelaza(III)
Fe3++3Cl-+3K++3SCN-→Fe(SCN)]+3K++3Cl-
LKFe=4
FeCl3+4KSCN→ K [Fe(SCN)4]+4KCl
tetratiocyjanianożelaza(III)potasu
Fe3++3Cl-+4K++4SCN-→K++[Fe(SCN)]-+3K++3Cl-
LKFe=5
FeCl3+5KSCN→2K [Fe(SCN)5]+3Kcl
pentatiocyjanianożelaza(III)potasu
Fe3++3Cl-+5K++5SCN-→2K++[Fe(SCN)]2-+3K++3Cl-
LKFe=6
FeCl3+6KSCN→3K [Fe(SCN)6]+3KCL
heksatiocyjanianozelaza(III)potasu
Fe3++3Cl-+6K++6SCN-→3K++[Fe(SCN)]3-+3K++3Cl-
Wnioski: