Mianowanie roztworu KMnO₄ na szczawian sodu.

1. Do kolby odmierzyliśmy 20 cm³ Szczawianu sodu (Na₂C₂O₄) o stężeniu c=0,05
2. Dodajemy 10 cm³ HCl ( który odmierzony został cylindrem)
3. Po delikatnym wymieszaniu umieściłem kolbę pod palnik gazowy i ogrzałem go do

temperatury około 85°C.
4.Następnie roztwór zmiareczkowałem na gorąco 0,02 molowym roztworem KMnO₄ do

wystąpienia jasnoróżowego zabarwienia, utrzymującego się co najmniej minutę.

Miareczkowanie przeprowadziliśmy kilka ( Otrzymane wyniki to 19,5cm³, 19,2cm³,

18,4cm³, 19,2cm³ , 20,5cm³ - średnia 19,26cm³)

Oznaczenie opiera się na reakcji:

5C₂O₄^2- + 2MnO₄^- + 16H⁺
10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Obliczam stężenie KMnO₄

1000 cm^{3 -} 0,05 mola Na₂C₂O₄

20 cm³ - x

x=
= 0,001 moli

5 moli Na₂C₂O₄ - 2 KMnO₄

0,001 moli - y

y = 0,0004 moli

c=0,0004/19,26 =2,077 ∙ 10^-5 mol/dm³

Manganometryczne oznaczanie żelaza w rudzie - metoda bezpośrednia

Odczynniki:

KMnO₄ - roztwór o stężeniu c= 0,02 mol/dm³

H₂SO₄ - roztwór (1: 4)

1.Najpierw z przygotowanego roztworu pobrałem 10 cm³ próbki i przeniosłem go do kolby

stożkowej , dodając około 5 cm³ H₂SO₄ próbki

2.Następnie zmiareczkowałem to roztworem KMnO₄ do pojawienia się lekko różowego

zabawienia trwałego około 15 s pochodzącego od nadmiaru odczynnika miareczkującego.

Otrzymane wyniki miareczkowania to (5,0 cm³ i 5,7cm³ - średni wynik 5,35cm³)

Zawartość oznaczonego w próbie żelaza obliczyłem korzystając z reakcji.

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺
5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O

5 moli jonów Fe(II) - 1 molem KMnO₄

5 * M_Fe - 1 molem KMnO₄

- n_KMnO4

m Fe²⁺ = ( 5 ∙ 55,85 ∙ 5,35 ∙ 2,077 ∙ 10^-5 mol/dm³ ) = 0,0310 g

Procentową zawartość żelaza w rudzie można obliczyć ze wzoru :

% Fe

1

---