Chemai Fiz. nr 24, Studia, Politechnika


Zakład Chemii Fizycznej

0x08 graphic
Laboratorium Studenckie

Ćwiczenie 24

Cz.I .Wyznaczanie powierzchni właściwej węgla aktywnego.

Cz.II. Badanie selektywności adsorpcji.

Wyposażenie ćwiczenia

Aparatura i urządzenia: kolby miarowe 50 cm3

biureta automatyczna

waga

kolby stożkowe Odczynniki: roztwory kwasu octowego:

0,15 , 0,12 , 0,09 , 0,06 , 0,03 , 0,015 n

roztwór wodorotlenku sodowego - 0,1 n

fenoloftaleina

węgiel aktywny

Cz.I. Wyznaczanie powierzchni właściwej węgla aktywnego.

Zjawisko występuje na granicy dwóch faz , polegające na powstawaniu różnic pomiędzy przeciętnym składem wnętrza faz , a składem warstw przylegających do powierzchni rozdziału , nazywamy adsorpcją. Zachodzi ona prawie zawsze w przypadku zetknięcia się gazów lub cieczy z fazą stałą - adsorbentem.

W zależności od sił działających na cząsteczki fazy ciekłej lub gazowej w warstwie przylegającej do adsorbenta adsorpcja może mieć charakter fizyczny , uwarunkowany siłami von der Waalsa , lub chemiczny - związany z oddziaływaniem sił chemicznych.

Obydwa te rodzaje oddziaływań makroskopowo znacznie się różnią.

Adsrpcja fizyczna jest procesem odwracalnym i cechuje ją niewielki efekt cieplny. Cąsteczki substancji zaadsorbowanej mogą tworzyć w tym przypadku warstwę o grubości odpowiadającą kilku średnicom cząsteczek adorbatu.

Adsorpcja chemiczna natomiast przebiega z większym efektem cieplmym a charakteryzuje ją z reguły jednocząsteczkowe pokrycie powierzchni adsorbenta.

Proces adsorpcji kończy się wraz z ustaleniem stanu równowagi dynamicznej.

O ile szybkość adsorpcji jest skomplikowaną funkcją wielu parametrów to opis stanu równowagi układu adsorbent - adsorbat wymaga znajomości trzech wartości:temperatury , ilości substancji zaadsorbowanej oraz stężenia adsorbentu w fazie ciekłej lub gazowej.

W praktyce równowagę adsorpcji bada się przy ustaleniu jednego z parametrów , najczęściej temperatury. Zależność substancji zaadsorbowanej od stężenia równowagowego fazy ciekłej lub gazowej w stałej temperaturze przedstawia się w postaci równania lub graficznie; nazywamy ją izotermą adsorpcji. Wyznacza się ją doświadczalnie , a jej opis matematyczny jest rezultatem teoretycznych rozważań i założeńdotyczących strukury warstwy zaadsorbowanej.

Podstawowym równaniem adsorpcji jest tzw. izoterma adsorpcji Langmuira.

Dla jej wyprowadzenia Langmir założył , że na powierzchni adsorbentu znajduje się określona ilość miejsc aktywnych. Na każdym z tych miejsc może zaadsorbować się tylko jedna cząsteczka adsorbatu.

Zgodnie z tym założeniem , na pograniczu faz powinna utworzyć się jednocząsteczkowa (monomolekularna) warstwa adsorpcyjna. Siły wiążące adsorbat z adsorbentem muszA być na tyle silne , aby cząsteczki nie mogły przemieszczać siępo powierzchni.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Sprawozdanie nr 24, 1 STUDIA - Informatyka Politechnika Koszalińska, Labki, sprawozdania fiza
chemfiz.24, Studia, Politechnika
Chemia fizyczn - nr 10, Studia, Politechnika
SPRAWOZDANIE nr 15, Studia, Politechnika
Ćwiczenie nr 13a, Studia, Politechnika
CH.F.L.24, Studia, Politechnika
SPRAWOZDANIE nr 21, Studia, Politechnika
SPRAWOZDANIE nr 18(2), Studia, Politechnika
SPRAWOZDANIE nr 26, Studia, Politechnika
Chemia fizyczna - nr 22, Studia, Politechnika
cwiczeni nr 24, studia, Budownctwo, Semestr II, fizyka, Fizyka laborki, Fizyka - Labolatoria, MOJE C
Chemia fizyczna - nr 21, Studia, Politechnika
SPRAWOZDANIE nr 18(1), Studia, Politechnika
SPRAWOZDANIE nr 15pop, Studia, Politechnika
SPRAWOZDANIE nr 23(1), Studia, Politechnika
zad. ch. fiz.3-wer. ostat, Studia, Politechnika

więcej podobnych podstron