Konspekt3, Technoligia Chemiczna PWR, Chemia fizyczna, Wykład


Konspekt

Pierwsza zasada termodynamiki mówi: suma ilości ciepła pobranej przez układ i pracy wykonanej nad układem jest równa przyrostowi jego energii wewnętrznej.

0x01 graphic

Gdzie:

Entalpię (H) wyrażamy wzorem:

0x01 graphic

Gdzie:

W procesach izobarycznych ciepło równa się energii wewnętrznej U = q, a w przemianie izochorycznej entalpii układu H = q. W przemianach izotermicznych, jak sama nazwa wskazuje U i H są równe zero(powyższe zależności przyjmuje się tylko dla gazów doskonałych).

Entalpia i energia wewnętrzna są funkcjami stanu. O czym mówi prawo Hessa: W przemianach izochorycznych i izobarycznych, w których nie występuje praca nie objętościowa, efekty cieplne odpowiednio U i H, nie zależą od drogi przemian a tylko od stanu początkowego i końcowego.

Przez prace objętościowa rozumiemy pracę wykonaną przez układ podczas przemiany, która spowodowała zmianę objętości. 0x01 graphic

Pracą nie objętościową nazywamy np.: prace elektryczną ogniw galwanicznych, lub inne prace wykonane nad układem.

Ciepło molowe to ilość ciepła potrzebna do ogrzania jednego mola substancji o jedne stopień. Rozróżniamy ciepło molowe w stałej objętości Cv i w stałym ciśnieniu Cp. Termodynamika wykazuje:

0x01 graphic

Dla gazów doskonałych jednoatomowych wynoszą one Cv = 3/2R i Cp = 5/2R.

Ciepło rozpuszczania (Qn) jest to ilość ciepła wydzielana lub po­chłonięta podczas rozpuszczenia l mola substancji w n molach rozpusz­czalnika. Ta ogólna definicja zawiera w sobie pojęcia pochodne.

Pełne ciepło rozpuszczania (Qnas) występuje wówczas, gdy do roz­puszczenia l mola substancji użyjemy takiej ilości rozpuszczalnika, że powstanie roztwór nasycony.

Pierwsze ciepło rozpuszczania (Qaq) towarzyszy rozpuszczeniu l mo­la substancji w nieskończonej ilości rozpuszczalnika (powstaje roz­twór nieskończenie rozcieńczony).

Cząstkowe ciepło rozpuszczania towarzyszy rozpuszczeniu l mola substancji w tak dużej ilości roztworu o określonym stężeniu, że stę­żenie to nie ulegnie zmianie. Jeżeli ten roztwór był praktycznie na­sycony to mówimy wówczas o ostatnim cieple rozpuszczania. Z trzech ostatnich definicji wynika, że mają one charakter pojęć granicznych.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Konspekt2, Technoligia Chemiczna PWR, Chemia fizyczna, Wykład
Konspekt1, Technoligia Chemiczna PWR, Chemia fizyczna, Wykład
8-tlen, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
3-Wiązania TECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
13-fluorowceTECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
zagadnienia lab fiz, WIiTCh PK, Technologia Chemiczna, semestr 3, Chemia Fizyczna, laboratorium
1-Wyklad TECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
9-termochemiaTECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
CHEMIA ORGANICZNA REAKCJE sciaga 111, Technologia chemiczna, 3 semestr, Chemia organiczna, wykłady
7-makroukłady TECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
aminy i amidy, Technologia chemiczna pwr, Chemia organiczna
10-wodaTECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
11-dysocjacjaCHEM, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
4-Wodór TECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
15-azotowceTECHa, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
19-litowceTECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY
18-berylowceTECH, Technologia chemiczna PG, Chemia, I ROK, WYKŁADY, WYKŁADY

więcej podobnych podstron