11
a H3PO4+3KOH →K2HPO4+2H2O
b H2S+NaOH→ NaHS+H2O
c H2SO4+BaOH→ BaHSO4+H2O
d Mg(OH)2+HCl→ Mg(OH)Cl+H2O
f Al(OH)3+HCl→ Al(OH)2Cl+H2O
g Cu(OH)2+HBr→ Cu(OH)Br+H2O
13
hydroliza reakcja danej substancji z wodą w wyniku której następuje rozkład tej substancji. Hydrolizie ulegają w szczególności sole mocnych kwasów i słabych zasad, sole mocnych zasad i słabych kwasów sole słabych zasad i słabych zasad oraz estry.
NA2SO3+2H2O→ 2NaOH+H2SO3
2Na++SO32- +2H2O→ 2Na++2OH++H2SO3
SO32++2H2O→ H2SO3+2OH+
Odczyn zasadowy
Cu(NO3)2+2H2O →Cu(OH)2+2HNO3
Cu2++2NO3-+2H2O→ Cu(OH)2+2H++2NO3-
Cu2++2H2O →Cu(HO)2+2H+
Odczyn kwasowy
Al2(SO4)3+H2O→ 2Al(OH)3+3H2SO4
2Al3++3SO42++6H2O →2Al3++3OH-+3H2SO4
3SO42++6H2O→ 3OH-+3H2SO4
odczyn zasadowy
FeCl2+2H2O→ Fe(OH)2+2HCl
Fe2++2Cl- +2H2O→ Fe(OH)2+2H++2Cl-
Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
Odczyn zasadowy
Na2CO3+2H2O→ 2NaOH+H2CO3
2Na++CO32-+2H2O→ 2Na++2OH-+H2CO3
CO2-+2H2O→ H2CO3+2OH-
Odczyn zasadowy