Rodzaj wiązań, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I


Rodzaj wiązania

Budowa

Właściwości

Wiązanie jonowe

Zbudowane z jonów dodatnich i ujemnych, rozmieszczonych w sposób uporządkowany w sieci przestrzennej. Między jonami występuje równomierne we wszystkich kierunkach przyciąganie elektrostatyczne

Związki te mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia. Są bardzo twarde. W stanie stopionym lub roztworze przewodzą elektryczność co wiąże się z możliwością wędrowania jonów do elektrod. Związki jonowe są zwykle rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych.

Wiązanie atomowe (kowalencyjne)

Zbudowane z oddzielnych cząsteczek. Wiązanie między atomami są kierunkowe i bardzo mocne.

Związki o wiązaniu kowalencyjnym są często gazami, cieczami lub substancjami stałymi o małej twardości i niskiej temperaturze topnienia. Są izolatorami. We wszystkich trzech stanach skupienia nie zawierają ładunków elektrycznych - nie przewodzą prądu elektrycznego. Związki kowalencyjne nie rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, są natomiast rozpuszczalne w cieczach niepolarnych np. w benzenie.

Wiązanie metaliczne

Uporządkowany zbiór kationów metalu otoczony zdelokalizowanymi elektronami równoważącymi ich dodatni ładunek.

Podatność metalu na dokształcenia ( kowalność, ciągliwość, łatwość wyginania). Przewodzą prąd elektryczny.

Wiązanie wodorowe

Elektrostatyczne przyciąganie dipoli, którego dodatnim biegunem jest atom wodoru a ujemnym związany z nim atom np.: F, O lub N itp. Oddziaływanie między dipolami jest bardzo silne.

Nietypowa rozszerzalność pod wpływem temperatury. Gęstość większości substancji rośnie wraz z obniżaniem temperatury, woda natomiast osiąga maksymalną gęstość w temperaturze 4°C, a przy dalszym spadku zaczyna się ponownie rozszerzać. Zamarzając wiązanie wodorowe mają większą długość niż w cieczy to sprawia że gęstość lodu jest mniejsza od wody (lód pływa), podczas topienia uporządkowana struktura lodu znika, cząsteczki wody wypełniły luki sieci i tworzą układ bardziej upakowany.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
ChO w Rodzaje izomerii, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
R.Rodzaje stężeń roztworów, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
Podstawowe czynności laboratoryjne, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
AJ Identyfikacja kationów III grupy, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
Podział stanowisk pracy – mycie i znakowanie szkła, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr
AJ Wykrywanie anionów I-VI grupy – analiza kontrolna, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semest
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
Reakcje Redox cd, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
AJ Wykrywanie soli - analiza kontrolna, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
Alkohole i fenole, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
R.Mieszanie i rozcieńczanie roztworów procentowych, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr
Węglowodory, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
Metody rozdzielania i oczyszczania substancji chemicznych, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), S
R.Sporządzanie roztworów molowych, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
Budowa oraz obsługa wag technicznych i analitycznych, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semest
Klasyfikacja związków nieorganicznych, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
Reakcje Redox, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
Podstawowy sprzęt laboratoryjny, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co), Semestr I
AJ Podział anionów na grupy analityczne. Reakcje I i i II gr, ~FARMACJA, I rok, chemia (ciul wie co)

więcej podobnych podstron