Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa

w Krośnie

Sprawozdanie z ćwiczenia nr 3	Temat ćwiczenia: Analiza jakościowa kationów.	Imię i nazwisko Paweł Starańczak	Data 20.10. 2002r.	Zaliczenie	Gru- pa: 2
1. Cel ćwiczenia: Reakcja kationu miedź (Cu^2+). 2. Odczynniki: roztwory NaOH, NH4OH, CuSO4. 3. Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety, palnik. 4. Opis ćwiczenia. Do 2 cm^3 roztworu soli miedzi dodajemy kroplami wodorotlenku sodu - w wyniku czego wytrąca się błękitny osad. Po podgrzaniu wytrącił się czarny osad. Do 2 cm^3 roztworu soli miedzi dodajemy roztwór wodorotlenku amonowego - w wyniku czego powstaje intensywne niebieskie zabarwienie. 5. Opracowanie wyników i wnioski. CuSO4 + 2NaOH → ↓ Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu^2+ + SO4^2^- + 2Na^+ + 2OH^- → ↓ Cu(OH)2 + 2Na^+ + SO4^2 - co można zapisać krócej Cu^2+ + 2OH^- → ↓ Cu(OH)2 Podczas ogrzewania - Cu(OH)2 → CuO + H2O CuSO4 + 2NH4OH → ↓ Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu^2+ + SO4^2 - + 2NH4^+ + 2OH^- → ↓ Cu(OH)2 + 2NH4^+ + SO4^2 - co można zapisać krócej Cu^2+ + 2OH^- → ↓ Cu(OH)2 Nadmiar zasady amonowej jest nietrwały: NH4OH → NH3 + H2O Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]^2+ + 2OH^- Wniosek: W wyniku doświadczenia otrzymaliśmy kompleks czteroamino-miedziowy o charakterystycznym szafirowym kolorze.

specjalność: Eksploatacja i Konstrukcja Maszyn

---