Wykonanie ćwiczenia:
1. Oczyszczam elektrodę kulometru miedziowego i ją ważę.
2. Napełniam aparat Hittorfa roztworem AgNO3.
3.Włączam prostownik i przez 2 godziny przepuszczam prąd o natężeniu
ok. 3,8 mA.
4. W tym czasie miareczkuje próbkę roztworu AgNO3 rodankiem amonu.
5. Po zakończeniu elektrolizy zlewam roztwór z przestrzeni katodowej do suchej i zważonej zlewki i ponownie ją ważę.
6. Z roztworu katodowego pobieram próbkę i miareczkuje rodankiem amonu.
7. Osuszam elektrodę z kulometru miedziowego i ważę ją.
OPRACOWANIE WYNIKÓW |
||
Dane |
Obliczenia |
Wyniki |
Całkowity ładunek, który przepłynął podczas elektrolizy |
||
MCu = 63,5g (mCu 1) = 42,8432 g (mCu 2) = 42,9332 g F = 96500C |
|
|
Ubytek masy srebra w przestrzeni przykatodowej |
||
V1= 8 cm3
|
|
|
Ładunek przeniesiony przez aniony |
||
MAg = 107,9g
|
|
|
Liczby przenoszenia obu jonów |
||
|
t+= 1 - t- = 1 - 0,1095 = 0,8905 |
t+= 0,8905
|
Porównanie liczb przenoszenia z granicznymi liczbami (obu jonów) |
||
|
Q =q-+ q+ → Q - q-=q+ q+ = 273,5433 C - 29,9606
q- < q+
|
q+ = 243,5827 C
t+= 0,8905
|
Wnioski:
Mierzone przewodnictwo roztworu AgNO3 wzrasta po dodaniu 8-9 cm3 rodanku amonu. Należy uwzględnić że na wzrost ma też wpływ zabrudzenie przyrządów i ich częste wykorzystywanie, co prowadzi do tego, że wzrost przewodnictwa roztworu nie jest gwałtowny.
Przy sumowaniu wyniku reakcji uwzględnia się wszystkie produkty elektrolizy powstające na danej elektrodzie. Tylko w nielicznych przypadkach stwierdza się powstanie wyłącznie jednego produktu, np.: w procesie elektrolizy roztworu AgNO3 pomiędzy elektrodami srebrowymi. W tym ćwiczeniu zostały jednak użyte elektrody miedziowe, czyli jest to przypadek kiedy na elektrodzie powstaje dwa lub więcej produktów.