REAKCJA CHEMICZNA- proces, w którym z atomów jonów lub cząsteczek substancji wyjściowych (substratów) powstają atomy, jony lub cząsteczki produktów.
Podczas reakcji chemicznej niszczone są jedne wiązania, a powstają inne.
Prawa rządzące trakcjami chemicznymi:
Prawo zachowani masy.
Suma mas substratów jest równa sumie mas produktów
Prawo stosunków stałych.
Pierwiastki chemiczne reagują ze sobą w stałych, ściśle określonych stosunkach ilościowych.
Każdy związek chemiczny ma stały, niezmienny skład ilościowy
(Istnieją odstępstwa od tego prawa, o czym mówi prawo stosunków wielokrotnych
PODZIAŁ REKCJI CHEMICZNYCH |
||
Syntezy |
A + B = C |
C + O2=CO2 |
Rozkładu |
AB = A + B |
2Ag2O= 4Ag+O2 |
Wymiany |
AB + C = AC + B |
2HCl+2Na=2NaCl+H2 |
PODZIAŁ REKCJI CHEMICZNYCH ze względu na efekt cieplny |
||
Reakcja egzotermiczna |
Reakcja podczas której wydzielana jest energia do otoczenia |
C + O2 = CO2 |
Reakcja endotermiczna |
Reakcja podczas której pobierana jest energia z otoczenia |
2Ag2O= 4Ag+O2 |
KATALIZOTOR- substancja przyspieszająca reakcję chemiczną, pozostająca w niezmienionym stanie po zakończeniu reakcji.
Zjawisko przyspieszania reakcji chemicznej przez katalizatory nazywa się KATALIZĄ.
Katalizator nie zwiększa wydajności reakcji. Katalizator obniża energię aktywacji.
Np. katalizator wolframowy (nieorganiczny) dla reakcji:
N2 + 3H2 = 2NH3
Enzymy są bardzo dobrymi katalizatorami.
INHIBTOR- substancje działające odwrotnie to katalizatorów.
I/ 2
____________________
Opracowała: Joanna Kosendiak