11, 11-teoria, Gaz doskonały to model, słuszny w pełni jedynie dla bardzo rozrzedzonych gazów (wzrost ciśnienia powoduje, że zmniejszają się odległości między cząsteczkami, co trzeba uwzględnić, oraz powoduje wzrost przyciągania cząsteczek), w niezbyt niskich (zaczyna


Gaz doskonały to model, słuszny w pełni jedynie dla bardzo rozrzedzonych gazów (wzrost ciśnienia powoduje, że zmniejszają się odległości między cząsteczkami, co trzeba uwzględnić, oraz powoduje wzrost przyciągania cząsteczek), w niezbyt niskich (zaczyna dominować przyciąganie cząsteczek), ani zbyt wysokich temperaturach (zderzenia przestają być sprężyste), jednak może być stosowany w praktyce do niemalże wszystkich gazów w warunkach normalnych. (p = 101,325 kPa T = 273,15 K = 0°C).

I zasada termodynamiki

Zmiana energii wewnętrznej układu równa jest dostarczonemu do układu ciepłu i pracy wykonanej nad układem przez siły zewnętrzne: ΔU = ΔW + δQ

Równanie Clapeyrona to równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujący gazy rzeczywiste. pV = nRT

Przemiana adiabatyczna (Proces adiabatyczny) - proces termodynamiczny, podczas którego wyizolowany układ nie nawiązuje wymiany ciepła, lecz całość energii dostarczana lub odbierana jest z niego jako praca. Przemiana adiabatyczna jest przemianą, w kórej zmieniają się trzy parametry stanu gazu: ciśnienie, objętość i temperatura. Przemiana ta nie wymaga ciepła z otoczenia, dlatego podczas sprężania rośnie jego temperatura, a podczas rozprężania temperatura maleje. Podobnie jak w przypadku sprężania izotermicznego - maleje objętość a rośnie ciśnienie, w sprężaniu adiabatycznym trzeba dodatkowo uwzględnić wzrost ciśnienia gazu (spowodowany wzrostem temperatury).

Przemiana izochoryczna - przemiana gazowa zachodząca przy stałej objętości. p/T i obj. stałe

Przemiana izobaryczna to proces termodynamiczny, podczas którego ciśnienie układu nie ulega zmianie. Procesy izobaryczne mogą zachodzić zarówno w sposób odwracalny, jak i nieodwracalny. Odwracalny proces izobaryczny przedstawia na wykresie krzywa zwana izobarą. Praca wykonana przez układ (lub nad układem) w odwracalnym procesie izobarycznym jest równa ubytkowi (lub przyrostowi) entalpii układu

Przemiana izotermiczna - przemiana gazowa, zachodząca przy określonej, stałej temperaturze. W przemianach tych, zgodnie z prawem Boyla'a-Mariotte'a, ciśnienie gazu doskonałego wywierane na ścianki naczynia jest odwrotnie proporcjonalne do zajmowanej przez niego objętości, co zapisuje się jako: pV = const

Temperatura krytyczna to temperatura, powyżej której dana substancja może znajdować się tylko w stanie gazowym, czyli nie da się gazu skroplić pomimo wzrostu ciśnienia.

Ciśnienie krytyczne - jest ciśnieniem pary nasyconej w temperaturze krytycznej. Ciśnienie krytyczne jest ciśnieniem jakie musi osiągnąć gaz by był skroplony w najwyższej możliwej temperaturze.

Równanie van der Waalsa

Równanie van der Waalsa jest równaniem stanu gazu wiążące parametry stanu gazu ( ciśnienie p, objętość V i temperaturę T).

Wyprowadzone przez van der Waalsa w roku 1873 jako rozszerzenie równania stanu gazu idealnego (równanie Clapeyrona), van der Waals wprowadził poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu (b) oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu (a/V2).

Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 1 mola gazu, V = Vm):

0x01 graphic
Gdzie:

Parametry a i b zgodnie z teorią powinny być związane z parametrami punktu krytycznego gazu, zwanymi też stałymi krytycznymi, które mogą być też w zastosowaniach praktycznych traktowane jako parametry dopasowania:

0x01 graphic
  oraz   0x01 graphic
gdzie:


Dla dowolnej ilości moli gazu
n w objętości V równanie van der Waalsa przybiera postać:

0x01 graphic

Równanie van der Waalsa stanowi na ogół bardzo dobre przybliżenie równania stanu gazów rzeczywistych, szczególnie dla dużych ciśnień i w temperaturach i ciśnieniu zbliżonych do parametrów skraplania gazu i powyżej.

Jeśli można zaniedbać oddziaływanie między cząsteczkami (a=0) i rozmiary samych cząsteczek (b=0) czyli traktować gaz jako gaz doskonały, to równanie van der Waalsa przechodzi w równanie Clapeyrona. Bardziej ogólnym równaniem opisujacym gazy rzeczywiste jest wirialne równanie stanu gazu.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Papiery wartościowe, akcje i obligacje (11 stron), Papier wartościowy to dokument, z którego wynikaj
23[1][1][1].11, Teoria informacji - zajmuje się analizą procesów wytwarzania , przenoszenia , odbior
cw 11 teoria
PD-11 - Teoria Relacji z Obiektem, Psychodynamiczna
11.TEORIA KULTURY Z. FREUDA
Design Guide 11 Floor Vibrations Due To Human Activity
abstrakt temat 11, Zmiana organizacyjna - jest to każda istotna zmiana dokonywana w jakieś organizac
13 11 2013 metody doskonalenia populacji
British Patent 11,293 Improvements relating to the Utilization of Electromagnetic, Light, or other l
2010 11 22 Seks z facetem to za mało
11 21 rev A GUIDE TO GREAT WALLS
zestaw 11 teoria
11 07 U2 A GUIDE TO GREAT WALLS vocab grid new
Teoria queer jest to koncepcja wyrosła w Ameryce na podłożu?minizmu trzeciej?li
Podstawy zarzadzania dr inz. Waclaw Kawczynski [ ściąga mini] [ teoria], zarzadzanie, ZARZADZANIE to
GAz doskonały cisnienie

więcej podobnych podstron