Prawo Charles'a to jedno z praw gazowych:

Ciśnienie gazu p w stałej objętości zwiększa się o stały ułamek ciśnienia tego gazu zmierzonego w temperaturze 0°C przy wzroście temperatury o 1°C:

Prawo Boyle'a-Mariotte'a - W stałej temperaturze objętość V danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia p.

Prawo Gay-Lussaca - opisuje przemianę izobaryczną (przy stałym ciśnieniu) takiego gazu i stwierdza, że podczas przemiany stosunek objętości gazu do jego temperatury jest stały:

Prawo Henry'ego - opisuje zależność objętości v gazu rozpuszczonego w jednostce masy lub objętości cieczy od ciśnienia tego gazu p nad powierzchnią cieczy:

v = K_H(T)p

równanie stanu gazu doskonałego - równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujący gazy rzeczywiste

 p - ciśnienie,

 V - objętość,

 n - liczba moli gazu (będąca miarą liczby cząsteczek (ilości) rozważanego gazu),

 T - temperatura (bezwzględna), T [K]  = t [°C] + 273,15

 R - uniwersalna stała gazowa

Równanie gazu rzeczywistego - równanie stanu gazu opisuje stan gazu rzeczywistego w postać szeregu potęgowego, którego pierwszy człon stanowi równanie stanu gazu doskonałego. Z reguły równanie to jest podane dla 1 mola gazu, a więc w zamiast objętości w równaniu pojawia się objętość molowa gazu .

Stężenie procentowe to udział związków chemicznych w mieszaninach i roztworach wyrażony w procentach.

• C_p to stężenie procentowe [%]

• m_s to masa substancji rozpuszczanej [g]

• m_r to masa roztworu [g]

• m_rozp to masa rozpuszczalnika [g]

Stężenie molowe - liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm³ danego roztworu.

C_m = stężenie molowe [mol/dm³]

n = liczba moli związku chemicznego [mol]

V_r = objętość roztworu [dm³]

m_s = masa substancji rozpuszczanej [g]

M = masa molowa substancji rozpuszczanej [g/mol]

Skala pH - ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H₃O⁺] w roztworach wodnych.

Rozpuszczalność - ilość substancji tworzącej roztwór nasycony w określonej ilości rozpuszczalnika w określonej temperaturze i ciśnieniu. Rozpuszczalność określa się w tych samych jednostkach jak stężenie, podając dodatkowo warunki, dla jakich została ona ustalona (zwykle są to tzw. warunki normalne). Mówiąc inaczej, rozpuszczalność określa, jak dużo danego składnika można rozpuścić w danym rozpuszczalniku w sprecyzowanych warunkach.

Iloczyn rozpuszczalności - w stałej temp w stanie równowagi dynamicznej iloczyn ze stężeń jonów, na które dysocjuje subst. Trudno rozpuszczalna jest wielkością stałą i charakterystyczna dla tej subst.

---