Klucz elektrolityczny	przewodnik jonowy łączący elektrolity i umożliwiający przepływ prądu. [ | - granice faz; || - klucz elektrolityczny]
Katoda	półogniwo w którym zachodzi proces redukcji
Anoda	półogniwo w którym zachodzi proces utleniania
Elektrody o wyższym potencjale normalnym stanowią w ogniwach biegun dodatni - katodę względem elektrod o niższym potencjale normalnym, które stanowią - anodę. Metale o ujemnych potencjałach normalnych mogą wypierać z roztworów wodór i metale o dodatnich potencjałach normalnych. Metale o ujemnych potencjałach normalnych są silniejszymi reduktorami niż wodór.
Potencjał półogniwa	różnica potencjałów na granicy faz metal - roztwór. jego wartość i znak zależy od: rodzaju metalu; temp.; stężenia jonów w roztworze
SEM	siła elektromotoryczna ogniwa - różnica potencjałów między katodą i anodą w ogniwie niepracującym (otwartym - czyli takim w którym nie płynie prąd). SEM = dE = EK - EA
Wzór Nernsta	wzór określający potencjał elektrody (półogniwa) - dla metalu zanurzonego w roztworze swojej soli: E - potencjał elektrody; E^0- potencjał normalny; n - wartościowość jonu w roztworze; c - stężenie molowe jonów metalu z roztworze - jeśli elektrodą jest układ utleniacz - reduktor: ; gdy cutl = cred E = E^0

Półogniwa I rodzaju	zbudowane są z metalu zanurzonego do roztworu elektrolitu zawierającego kationy tego metalu; reakcja zachodzi między pierwiastkiem (metal; wodór; chlor) i jego jonami; są to półogniwa odwracalne względem kationu.
1. Półogniwo cynkowe	Zn / Zn^2+	Zn = Zn^2+ + 2 e
2. Półogniwo miedziowe	Cu / Cu^2+	Cu = Cu^2+ + 2 e
3. Półogniwo wodorowe	Pt, H2 (g) / H^+ aq	H2 = 2 H^+ + 2 e
	Zbudowane z platynowej płytki pokrytej rozdrobnioną platyną czyli tzw. czernią platynową; zanurzoną w 1 M kwasie solnym i opłukiwana gazowym wodorem, wprowadzonym do układu pod ciśnieniem 1013 hPa.
4. Półogniwo chlorowe	Pt, Cl2 / Cl^-	Cl2 + 2 e = 2 Cl^-

Półogniwa II rodzaju	zbudowane z metalu pokrytego trudno rozpuszczalną solą tego metalu, zanurzonego w roztworze elektrolitu zawierającego anion tej soli; są to półogniwa odwracalne względem anionu.
1. Półogniwo chlorosrebrowe		Ag, AgCl / Cl^-		Ag + Cl^- = AgCl + e
2. Półogniwo kalomelowe		Hg, Hg2Cl2 / Cl^-		2 Hg + 2 Cl^- = Hg2Cl2 + 2 e
Półogniwa III rodzaju (tzw. redox)	zbudowane z platynowej lub grafitowej elektrody zanurzonej w roztworze zawierającym zarówno utlenioną jak i zredukowaną postać układu redox.
1. Półogniwo	Pt / Fe^3+, Fe^2+		Fe^3+ + e = Fe^2+
2. Półogniwo	Pt / MnO4^-, Mn^2+, H^+		MnO4^- + 8 H^+ + 5 e = Mn^2+ + H2O

Ogniwo Volty A (-) Zn | roztwór H2SO4 | Cu (+) K Anoda: Zn = Zn^2+ + 2e Katoda: 2 H^+ + 2e = H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2 H^+ = Zn^2+ + H2

Ogniwo to składa się z zanurzonych w roztworze kwasu siarkowego (VI) płytek cynkowej i miedzianej połączonych metalicznym przewodnikiem. Na powierzchni obu zanurzonych w cieczy płytek wydziela się wodór. Do roztworu przechodzą kationy cynku, elektrony zaś przewodnikiem płyną ku płytce miedzianej, na której powierzchni zachodzi redukcja kationów wodorowych. Jest ogniwem nieodwracalnym. W ogniwie zachodzą procesy niezależnie czy układ jest zamknięty czy otwarty.

Ogniwo Daniella A (-) Zn | Zn^2+|| Cu^2+ | Cu (+) K Anoda: Zn = Zn^2+ + 2e Katoda: Cu^2+ + 2e = Cu Ogólnie: Zn + Cu^2+ = Cu + Zn^2+
Ogniwo odwracalne. Przed zamknięciem obwodu nie zachodzi żadna reakcja chemiczna, ustala się jedynie równowaga dynamiczna w półogniwach tworzących ogniwo.

Ogniwo wodorowo - cynkowe A (-) Zn | Zn^2+|| H^+ | H2, Pt (+) K	Ogniwo wodorowo - miedziowe A (-) Pt, H2 | H^+ || Cu^2+ | Cu (+) K
Anoda: Zn = Zn^2+ + 2 e Katoda: 2 H^+ + 2 e = H2 Ogólnie: Zn + 2 H^+ + 2 e = Zn^2+ + H2 + 2 e	Anoda: H2 = 2 H^+ + 2 e Katoda: Cu^2+ + 2 e = Cu Ogólnie: Cu^2+ + H2 + 2 e = Cu + 2 H^+ + 2 e
Ogniwo ołowiowo - miedziowe A (-) Pb | Pb^2+ || Cu^2+ | Cu (+) K
Anoda: Pb = Pb^2+ + 2 e		Katoda: Cu^2+ + 2 e = Cu
Ogólnie: Pb + Cu^2+ + 2 e = Cu + Pb^2+ + 2 e

Ogniwo Leclanchego A (-) Zn | roztwór ZnCl2 ,NH4Cl | MnO2, C (grafit) (+) K
Elektroda ujemna ogniwa ma najczęściej postać cynkowego kubeczka napełnionego pastą z chlorku amonowego, w którym osadzono pałeczkę węglową - elektrodę dodatnią otoczoną woreczkiem zawierającym stały dwutlenek manganu. Jest ogniwem nieodwracalnym. W ogniwie zachodzą procesy niezależnie czy układ jest zamknięty czy otwarty. Stosowane do zasilania przenośnych urządzeń elektrycznych i elektronicznych: latarek; aparatów słuchowych, kalkulatorów.
Anoda: Zn = Zn^2+ + 2 e	Katoda: Mn^+IV + 2 e = Mn^+II
Ogólnie: Zn + 2 NH4Cl + 2 MnO2 = [Zn(NH3)2]Cl2 + Mn2O3 + H2O

Akumulator ołowiowy (kwasowy) A (-) Pb | roztwór H2SO4 | PbO2, Pb (+) K
Elektrodami są płyty ołowiowe pokryte gąbczastym ołowiem stanowiące anodę oraz płyty ołowiane pokryte warstwą tlenku ołowiu (IV), będące katodą. Płyty te zanurzone są w roztworze kwasu siarkowego (VI) - 37%.
Anoda: Pb + SO4^2- = PbSO4 + 2e	Katoda: PbO2 + 4 H^+ + SO4^2-+ 2e = PbSO4 + 2 H2O
Rozładowanie akumulatora (proces samorzutny zachodzący podczas pracy akumulatora) Pb + 2 SO4^2- + PbO2 + 4 H^+ = 2 PbSO4 + 2 H2O Ładowanie akumulatora (regeneracja akumulatora - proces wymuszony przez zewnętrzne źródło prądu) 2 PbSO4 + 2 H2O = Pb + 2 SO4^2- + PbO2 + 4 H^+ Ogólnie:

Akumulator Edisona (alkaliczny) A (-) Fe, Fe(OH)2 | roztwór KOH | Ni(OH)2, Ni(OH)3, Ni (+) K
Anodę stanowi żelazo, katodę mieszanina niklu i jego stałych związków. Elektrolitem jest 20% wodny roztwór wodorotlenku potasu.
Anoda: Fe + 2 OH^- = Fe(OH)2 + 2e	Katoda: 2 Ni(OH)3 + 2e = 2 Ni(OH)2 + 2 OH^-
Ogólnie:

---