fermentacja beztlenowa 2014-2015, Biotechnologia PŁ, Biotechnologia środowiska


ĆWICZENIE IV

FERMENTACJA BEZTLENOWA

WSTĘPNE OCZYSZCZANIE STĘŻONYCH ŚCIEKÓW PRZEMYSŁU SPOŻYWCZEGO W KOMORZE

FERMENTACJI BEZTLENOWEJ

CZĘŚĆ DOSWIADCZALNA

CEL ĆWICZENIA

Przemysł Spożywczy odprowadza ścieki zawierające duże stężenie substancji organicznej. Do wstępnego biologicznego oczyszczania tych ścieków wykorzystywana jest fermentacja beztlenowa.

Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z procesem oczyszczania ścieków na drodze fermentacji beztlenowej oraz wyznaczenie technicznych parametrów fermentacji dla komory modelowej.

ZAKRES ĆWICZENIA

Ćwiczenie obejmuje:

  1. Wykonanie w ściekach surowych i oczyszczonych oznaczeń:

  1. Opracowanie wyników, które powinno zawierać:

Oznaczenia analityczne należy wykonać wg przepisów podanych w załączeniu.

WZÓR TABELI

Tabela 1. Parametry pracy komory fermentacyjnej

Wyszczególnienie oznaczenia

Jednostka

Wartość liczbowa

Objętość użyteczna (czynna) komory fermentacji

VK

dm3

Wymiana objętości użytecznej komory

Q

dm3/d

Czas fermentacji

T = 0x01 graphic

d

Obciążenie komory ładunkiem zanieczyszczeń

A = Q CHZT

gO2CHZT/d

ChZT = 4500 mgO2/dm3

Objętość gazy wydzielonego z komory

Vg

dm3/d

Wydajność gazu

z jednostki ładunku zanieczyszczeń doprowadzonego do komory

0x01 graphic

dm3/gO2CHZTd

z jednostki objętości czynnej komory

0x01 graphic

dm3/dm3d

OZNACZANIE CHEMICZNEGO ZAPOTRZEBOWANIA TLENU (ChZT)

METODĄ DICHROMIANOWĄ

Zasada oznaczenia

Oznaczanie ChZT polega na utlenieniu związków organicznych i niektórych nieorganicznych za pomocą mieszaniny dichromianu potasowego i kwasu siarkowego

w podwyższonej temperaturze.

Użyty do reakcji nadmiar dichromianu potasowego odmiareczkowuje się siarczanem żelaza (II) i amonu wobec ferroiny.

Ilość utleniających się związków organicznych jest proporcjonalna do użytego dichromianu.

6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2

Odczynniki i szkło

  1. Dichromian potasowy (K2Cr2O7), roztwór 0,25 n

  2. Kwas siarkowy (stężony) z Ag2SO4

  3. Ferroina, roztwór

  4. Amonu żelaza (II) siarczan [sól Mohra, (NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O], roztwór 0,1 n

  5. Kolba miarowa o objętości 100 cm3

  6. Pipety: 5, 10 i 20 cm3

  7. Zestawy do utleniania pod chłodnicą zwrotną

  8. Cylinder miarowy o objętości 50 cm3

  9. Cylinder miarowy o objętości 100 cm3

  10. Biureta: 25 cm3

Wykonanie oznaczenia

Do kolby okrągłodennej odmierzyć odpowiednią ilość analizowanej próby (ilości podaje osoba prowadząca laboratorium), uzupełnić wodą destylowaną do objętości 20 cm3, dodać 10 cm3 roztworu dichromianu potasowego (1) i wymieszać.

Następnie odmierzyć cylindrem 30 cm3 stężonego kwasu siarkowego z Ag2SO4 (2) i dodawać do kolby małymi porcjami, przy ciągłym mieszaniu (przy dozowaniu stężonego kwasu siarkowego zachować ostrożność).

Po wrzuceniu do kolby kilku kawałków wyprażonego pumeksu połączyć kolbę z chłodnicą zwrotną i ogrzewać utrzymując ciecz w stanie łagodnego wrzenia w ciągu 10 minut.

Po około 5 minutach od momentu przerwania ogrzewania spłukać wewnętrzną część chłodnicy 90 cm3 wody destylowanej do kolby. Kolbę odłączyć od chłodnicy, ochłodzić do temperatury otoczenia, dodać 3-5 kropli wskaźnika (siarczan ferroiny (3)) i odmiareczkować nadmiar dichromianu potasowego roztworem siarczanu (VI) amonu i żelaza (II) (4). Miareczkowanie zakończyć, gdy roztwór zmieni zabarwienie, z zielononiebieskiego na czerwonobrunatne.

Równolegle należy wykonać próbę kontrolną biorąc do oznaczenia 20 cm3 wody destylowanej.

Obliczanie wyników

Wartość ChZT badanych ścieków obliczyć wg wzoru:

X = 0x01 graphic
0x01 graphic
[mg/dm3 O2]

w którym:

a - ilość siarczanu żelaza (II) i amonu zużyta do zmiareczkowania próby kontrolnej [cm3]

b - ilość siarczanu żelaza (II) i amonu zużyta do zmiareczkowania próby ze ściekami

[cm3]

n - normalność roztworu siarczanu żelaza (II) i amonu

V - objętość próbki ścieków użytej do oznaczenia [cm3]

8 - ilość tlenu odpowiadająca 1 cm3 ściśle 1 n roztworu siarczanu żelaza (II) i amonu

[mg]

OZNACZANIE KWASÓW LOTNYCH ZA POMOCĄ DESTYLACJI Z PARĄ WODNĄ

Zasada oznaczenia:

Rozkład soli kwasów lotnych przeprowadza się za pomocą kwasu siarkowego. Uwolnione kwasy lotne oddestylowuje się z parą wodną i oznacza w destylacie przez miareczkowanie roztworem wodorotlenku sodowego.

Odczynniki, szkło i aparatura:

  1. Kwas siarkowy, roztwór 25%

  2. Wodorotlenek sodowy, roztwór 0,1 n

  3. Fenoloftaleina, roztwór (wskaźnik)

  4. Cylindry miarowe: 25 i 100 cm3

  5. Kolba stożkowa 300 cm3

  6. Zestaw do destylacji z parą wodną

Wykonanie oznaczenia:

Do kolby destylacyjnej odmierzyć 100 cm3 ścieków pozbawionych osadu, 100 cm3 wody destylowanej i 10 cm3 roztworu kwasu siarkowego (1).

Powolną destylację z parą wodną prowadzić do uzyskania 150 cm3 destylatu.

Destylat miareczkować roztworem wodorotlenku sodowego (2) używając jako wskaźnika fenoloftaleiny (3).

Obliczanie wyników:

Zawartość kwasów lotnych w badanych ściekach obliczyć w przeliczeniu na kwas octowy wg wzoru:

X = 0x01 graphic
0x01 graphic
[mg/dm3 CH3COOH]

w którym:

a - ilość wodorotlenku sodowego 0,1 n zużyta na zmiareczkowanie destylatu, cm3

V - objętość próbki ścieków zużytej do oznaczenia, cm3

6 - ilość kwasu octowego odpowiadająca 1 cm3 ściśle 0,1 n wodorotlenku sodowego, mg

ZASADOWOŚĆ ŚCIEKÓW

Zasadowość ścieków, określona jest zawartością w nich związków zasadowych. Związki te mogą być zobojętniane do określonego umownego pH za pomocą mocnych kwasów mineralnych.

Zasadowość w ściekach powodują najczęściej wodorowęglany, ponadto węglany

i wodorotlenki, a rzadziej borany, krzemiany, fosforany, siarczki i niektóre związki organiczne.

Zasadowość może być zasadowością wobec fenoloftaleiny, która występuje wówczas, gdy pH ścieków przewyższa 8,3; zasadowość ogólna spowodowana jest związkami, wywołującymi pH większe od 4,5.

Zasadowość ścieków jest często zbliżona do zasadowości wody, z jakiej powstały ścieki.

Ścieki, cechujące się wysoką zasadowością, wywołują zakłócenia w działaniu oczyszczalni biologicznej, jak również wpływają niekorzystnie na biocenozę odbiornika naturalnego.

Zasadowość ścieków oznacza się za pomocą następujących metod:

- zasadowość wobec fenoloftaleiny

- zasadowość ogólna

- zasadowość do punktu miareczkowania pH = 8,3

(zasadowość wobec fenoloftaleiny),

- zasadowość do punktu miareczkowania pH = 4,5 (zasadowość ogólna).

Oznaczanie zasadowości należy wykonać możliwie szybko po pobraniu próbki ścieków.

I. OZNACZANIE ZASADOWOŚCI METODĄ MIARECZKOWĄ

WOBEC FENOLOFTALEINY

Związki zasadowe zawarte w wodzie są zobojętniane mianowanym roztworem mocnego kwasu mineralnego do pH 8,3 przy użyciu roztworu fenoloftaleiny jako wskaźnika. Miareczkowanie prowadzi się do zaniku różowego zabarwienia próbki.

Odczynniki:

    1. Fenoloftaleina, r-r alkoholowy 1%, zobojętniony roztworem wodorotlenku sodu.

    2. Kwas solny lub siarkowy cz.d.a., roztwór 0,1 n.

Wykonanie oznaczenia:

Do zlewki o pojemności 300 cm3 odmierzyć 100 cm3 dokładnie wymieszanej próbki ścieków badanych i 100 cm3 wody destylowanej. Następnie dodać 4 krople roztworu fenoloftaleiny. Jeżeli próba zabarwi się na kolor różowy, należy ją miareczkować 0,1 n roztworem HCl do zaniku zabarwienia. Brak różowego zabarwienia po dodaniu do próby roztworu fenoloftaleiny oznacza, że ten rodzaj zasadowości nie występuje (Zp=0).

Obliczanie i podawanie wyników:

Zasadowość ścieków wobec fenoloftaleiny Zp obliczyć i podać zgodnie ze wzorem:

Zp = 0x01 graphic
0x01 graphic
[mval/dm3]

gdzie:

a - ilość 0,1 n roztworu kwasu, użyta do zmiareczkowania próbki ścieków badanych

do pH 8,3; cm3 ,

V - objętość próbki ścieków użytej do oznaczenia, cm3 .

II. OZNACZANIE ZASADOWOŚCI OGÓLNEJ METODĄ MIARECZKOWĄ

WOBEC ORANŻU METYLOWEGO

Zasadowość ogólną wody oznacza się za pomocą miareczkowania próbki roztworem mianowanym mocnego kwasu mineralnego do pH 4,5, wobec oranżu metylowego jako wskaźnika. Miareczkowanie prowadzi się do zmiany zabarwienia próbki z żółtego na żółtoróżowe.

Odczynniki:

1. Oranż metylowy, roztwór 0,1%.

2. Kwas solny lub siarkowy cz.d.a., roztwór 0,1 n.

Wykonanie oznaczenia:

Do oznaczenia użyć próbkę po miareczkowaniu jej wobec fenoloftaleiny. Do próbki dodać 2-3 krople roztworu oranżu metylowego i miareczkować 0,1 n roztworem HCl do zmiany jej barwy na żółtoróżową.

Obliczanie i podawanie wyników:

Zasadowość ogólną ścieków Zm obliczyć i podać zgodnie ze wzorem:

Zm = 0x01 graphic
0x01 graphic
[mval/dm3]

gdzie:

b - ilość 0,1 n roztworu kwasu, użyta do zmiareczkowania próbki ścieków badanych

do pH = 4,5 (w przypadku wykonania oznaczenia w próbce uprzednio wykorzystanej

do określenia zasadowości wobec fenoloftaleiny, ilość ta będzie się równać sumie

roztworu kwasu użytego na oba miareczkowania, tj. do pH 8,3 i do pH od 8,3 do 4,5),

cm3.

V - objętość próbki ścieków użytej do oznaczenia, cm3 .

1

11



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
OSADCZYNNY 2014-2015, Biotechnologia PŁ, Biotechnologia środowiska
koagulacja 2014-2015, Biotechnologia PŁ, Biotechnologia środowiska
Immobilizacja - Zarys, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Biochemia, Biotechnologia
Enzymy przemysłowe - 2008, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Biochemia, Biotechnologia
Ochrona-u-Soleckiej, Biotechnologia PŁ, Ochrona środowiska
FermentacjaBeztlenowa, BIOTECHNOLOGIA POLITECHNIKA ŁÓDZKA, BIOTECHNOLOGIA ŚRODOWISKA
ściąga opracowane pytania z pierwszego koła, Biotechnologia środowiska, PŁ, BiNoŻ, studia mgr II sto
Wyniki kolokwium z części spirytusowo-drożdżowej, Biotechnologia środowiska, PŁ, BiNoŻ, studia mgr I
Enzymologia poprawiona sciaga, Biotechnologia środowiska, PŁ, BiNoŻ, studia mgr II stopnia, Semestr
spr2, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, biotechnologia
Biotechnologia wyklad(1), Studia PŁ, Ochrona Środowiska, biotechnologia
CHZT - Mn (Utlenialność), Biotechnologia PŁ, Biotechnologia środowiska
MIKROBIOLOGIA PRZEMYSOWA , Biotechnologia środowiska, PŁ, BiNoŻ, studia mgr II stopnia, Semestr I, [
Semantyka pojęć biotechnologii, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Biochemia, Biotechnologia
Biotechnologia środowiska - zakres tematyczny do kolokwium, Biotechnologia PŁ, Biotechnologia środow
2010 2011biokonwersja kol, Biotechnologia środowiska, PŁ, BiNoŻ, studia mgr II stopnia, Semestr II,
biotechnologia 2014 2015 zadani Nieznany
Biotechnologia 2, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, biotechnologia

więcej podobnych podstron