26.11, semestr 1, Chemia, ćw do wykładów


DEFEKT MASY. ENERGIA WIĄZANIA

Doświadczenia Rutherforda w 1911 r. polegające na przepuszczaniu cząstek przez cienką folię ze złota wykazały, że atom posiada jądro, które stanowi bardzo niewielką część średnicy atomu (rzędu 10-10 - 10-9 m) i w którym skupiona jest prawie cała masa atomu. Przestrzeń wewnątrzatomowa pozostaje praktycznie pusta. Fakt, że prawie cała masa atomu jest zawarta w jądrze atomowym i skoncentrowana w bardzo małej objętości (10-14 - 10-15 m) tłumaczy dlaczego gęstość materii jądrowej jest bardzo duża (rzędu 1015 kg/m3).
W skład jądra wchodzą nukleony, jednakże masa jądra atomu nie jest równa sumie mas protonów i neutronów. Różnica masy jądra atomowego i mas nukleonów wchodzących w jego skład nosi nazwę defektu masy. Im większy atom, tym większy jest defekt masy.


Δm = Z.mp + (A-Z).mn - mj

Δm - defekt masy (deficyt masy, niedobór masy)

Z - liczba atomowa (= liczba protonów)

A - liczba masowa (= liczba nukleonów, czyli protonów i neutronów)

mp - masa protonu, mp = 1,007277u

mn - masa neutronu, mn = 1,008665u

mj - masa jądra, mj = ma-mc.e

ma - masa atomu, [u], 1u = 1,660531.10-27 kg

mc.e - masa elektronów, wchodzących w skład atomu (czasem jest pomijana ze względu na stosunkowo małą wartość), masa jednego elektronu
me = 0,00054859u = 9,1094.10-31 kg.

Defekt masy charakterystyczny dla atomu helu tzn. różnica między masą atomową, a masą 2 protonów, 2 neutronów i 2 elektronów wynosi ok. 0,031 u.

Energia i masa są powiązane równaniem Einsteina E = mc2, gdzie E - energia, m - masa, c - prędkość światła w próżni.
Defekt masy można przeliczyć na energię wiązania nukleonów w jądro (Ew.n) według wzoru

Ew.n.= Δm.c2

lub zastosować przeliczniki:

1 u = 931,4812 MeV = 8,982.1010 kJ/mol

Inaczej mówiąc, "brakująca" masa zostaje "zamieniona" na energię odpowiedzialną za utrzymywanie jądra w całości. Wartość energii wiązania jest miarą trwałości jądra. Im większa jest energia wiązania nukleonów, tym większe nakłady energii wymagane są do rozbicia atomu na części składowe, tym bardziej trwałym jest jądro.

Przykłady obliczeń:

1. Obliczyć energię wiązania przypadającą na jeden nukleon dla 126C, przyjmując, że masa jego jądra wynosi 12,000000u.

Δm=Z.mp + (A-Z).mn - mj=6.(1,007277u) + 6. (1,008665u) - 12,000000u

Δm= 0,095652u

Ew.n. = 0,095652u.931,4812MeV/u = 89,098040MeV

Dla jednego nukleonu: Ew.1n. = 89,098040 MeV/12 = 7,424837MeV

2. Obliczyć energię wiązania nukleonów Ew.n. w przypadku jednego mola jąder atomowych 94Be. Masa mola protonów wynosi 1,007g/mol, neutronów - 1,009g/mol.

Δm = Z.mp + (A-Z).mn - mj = 4.(1,007 g/mol) + 5.(1,009 g/mol) - 9,012g/mol

Δm =0,061g/mol

Pamiętamy, że kg.m2/s2 = J, wtedy:

Ew.n.= Δm.c2 = 0,061.10-3 kg/mol . (3.108 m/s)2= 5,49.1012 J/mol



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Relacja de Broglie, semestr 1, Chemia, ćw do wykładów
dualizm korpuskularno - falowy, semestr 1, Chemia, ćw do wykładów
teoria do cwiczeń 05.11, semestr 1, Chemia, teoria
Chemia 11, semestr 1, Chemia
Ćw do wykładu 1
Ćwiczenie 6.11, semestr 4, chemia fizyczna, sprawka laborki, 6.11
Chemia instrukcje korozja, BUDOWNICTWO, Semestr 1, Chemia, Instrukcja do sprawozdania
Chemia ogólna - skrypt, Semestr 1, Chemia ogólna i analityczna, wykłady
14.11.14-NS-materiały do wykładu, studia, 4 rok, farmakologia, materiały, C09W5-niewydolnosc serca
Chemia - instrukcje spoiwa, BUDOWNICTWO, Semestr 1, Chemia, Instrukcja do sprawozdania
Opracowania pytań, Alll, Studia, I semestr, Chemia, Odpowiedzi do na egzamin
26 11 2019 statystyka ćw
2015 pyt tren do wykł VII, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, ch
2015 pytania tren do wykł VI, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna,
zadania do wykladu 6, WNoŻ Technologia żywności SGGW zaoczne, I semestr, chemia nieorganiczna
2015 pyt tren do wykładu V, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, c
2015 pyt tren do wykładu IV, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna,

więcej podobnych podstron