U podstawy współczesnych poglądów dotyczących struktury i własności mikroukładów atomowych leży koncepcja, wysuniętą w 1900 roku przez M.Plancka, zgodnie z którą materia emituje i pochłania energię promienistą nie w sposób ciągły, lecz w porcjach nazywanych kwantami:
E - energia jednego kwantu promieniowania, [J];
h - stała Plancka, h = 6,6260693.10-34J.s;
c - prędkość światła w próżni, c = 299792458 m/s;
Przykłady obliczeń:
1. Obliczyć częstość drgań światła czerwonego o długości fali = 650 nm oraz energię E fali świetlnej.
E = (6,626.10-34J.s) . 4,612.1014 s-1 = 3,056.10-19 J
1 mol zawiera Na = 6,022.1023 fotonów, więc energia 1 mola fotonów będzie wynosiła:
Emol = 6,022 .1023 . (6,626 .10-34J.s) . (2,998 .108 m/s) / 490.10-9m
Emol = 244,1 kJ/mol
3. Ile fotonów N emituje w ciągu 1ms lampa o mocy 10 W, wysyłająca światło fioletowe o długości fali = 0,40 µm, przy 100% wydajności świetlnej.
Energia jednego fotonu wynosi
Energia wszystkich fotonów jest równa całkowitej energii emitowanej przez lampę Ec, którą obliczamy według wzoru (2):
gdzie P - moc lampy, t - czas emisji światła. Znając energię wszystkich fotonów znajdzujemy ich ilość N:
Pamiętamy, że częstotliwość drgań , a W = J/s. Podstawiamy (1), (2) i (4) w (3), po przekształceniach otrzymamy:
N = ((0,40.10-6m) . (10 J/s) . (1.10-3 s)) / ((6,626.10-34 J.s) . (2,998. 108 m/s))
N = 2,014. 1016 fotonów