Prawo zachowania masy- łączna masa wszystkich substratów reakcji chemicznej jest równa łącznej masie wszystkich produktów powstających w wyniku tej reakcji. Prawo stałości składu- prawo stosunków stałych- stosunek mas pierwiastków tworzących związek chemiczny jest wielkością stałą dla danego związku(niezależnie od miejsca czy metody otrzymywania tego związków). Prawo Gay Lussaca- objętości reagujących ze sobą substancji czyli substratów gazowych oraz powstałych w reakcji produktów odmierzono w tych samych warunkach ciscnienia i temp. pozostają do siebie w stosunku niewielkich wozb całkowitych. Zależnośc między liczbą moli a jego objętością. N=V/V md |
Mol jednostka liczebności materii- jest to ilość zawierająca tyle cząstek (cząstek, jonów, elektronów i atomów) ile atomów węgla znajduje się w 12 gramach izotopu węgla XII, np.: 1 mol azotu - 1 mol atomu azotu 1 mol azotu 2 - 1 mol cząsteczek azotu 1 mol H2O - 1 mol czasteczek wody 1 mol Na+ - 1 mol czasteczek jonu sodu
|
Prawo Avogadra- w jednakowych objętościach różnych gazów w tym samych warunkach ciśnienia i temp. Znajduje się takie same liczby cząsteczek. 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętościach 22,4 dm3/ mol Vmol-22,4 dm3/mol Warunki normalne: -temperatura 0stopni C (273stopni K) -ciśnienie p=1013hPa Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów gazowych jest równy stosunkowi współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji chemicznej. Pod warunkiem, że wszystkie objętości odmierzono w tych samych warunkach cisnienia i temp. CO2+O22CO Vco-Vo2: Vco2 2 : 1 : 2
|
Liczba Avogadra- jest to liczba, atomów węgla w 12 gramach izotopu węgla 12 a tym samym liczba czastek w jednym molu. NA= 6,02* 10 do 23 1/mol 1 milimol (1mmol)= 10 do minus 3 mola=0.001 mola 1 kilomol (1kmol)= 10 do 3 mola= 1000moli 1 mol atomów wodoru H to 6.02*12do233 atomów wodoru 1 mol czasteczek wodoru H2 to 6.02* 10do 23 1 mol jonów sodu Na+ to 6.02*10do23 jonów sodu 1 mol cząsteczek wody to 6.02*10do23 N=n*Na Na-liczba cząstek w 1molu N- liczba cząstek w podanej liczbie moli n- liczba moli m=n*M m-masa substancji n- liczba moli M-masa molowa m=mol*gram /mol=gram bo mole się skrócą |
|