Prawo zachowania masy, Pomoce naukowe=D


Prawo zachowania masy- łączna masa wszystkich substratów reakcji chemicznej jest równa łącznej masie wszystkich produktów powstających w wyniku tej reakcji.

Prawo stałości składu- prawo stosunków stałych- stosunek mas pierwiastków tworzących związek chemiczny jest wielkością stałą dla danego związku(niezależnie od miejsca czy metody otrzymywania tego związków).

Prawo Gay Lussaca- objętości reagujących ze sobą substancji czyli substratów gazowych oraz powstałych w reakcji produktów odmierzono w tych samych warunkach ciscnienia i temp. pozostają do siebie w stosunku niewielkich wozb całkowitych. Zależnośc między liczbą moli a jego objętością.

N=V/V md

Mol jednostka liczebności materii- jest to ilość zawierająca tyle cząstek (cząstek, jonów, elektronów i atomów) ile atomów węgla znajduje się w 12 gramach izotopu węgla XII, np.:

1 mol azotu - 1 mol atomu azotu

1 mol azotu 2 - 1 mol cząsteczek azotu

1 mol H2O - 1 mol czasteczek wody

1 mol Na+ - 1 mol czasteczek jonu sodu

Prawo Avogadra- w jednakowych objętościach różnych gazów w tym samych warunkach ciśnienia i temp. Znajduje się takie same liczby cząsteczek.

1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętościach 22,4 dm3/ mol

Vmol-22,4 dm3/mol

Warunki normalne:

-temperatura 0stopni C (273stopni K)

-ciśnienie p=1013hPa

Objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów gazowych jest równy stosunkowi współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji chemicznej. Pod warunkiem, że wszystkie objętości odmierzono w tych samych warunkach cisnienia i temp.

CO2+O22CO

Vco-Vo2: Vco2

2 : 1 : 2

Liczba Avogadra- jest to liczba, atomów węgla w 12 gramach izotopu węgla 12 a tym samym liczba czastek w jednym molu.

NA= 6,02* 10 do 23 1/mol

1 milimol (1mmol)= 10 do minus 3 mola=0.001 mola

1 kilomol (1kmol)= 10 do 3 mola= 1000moli

1 mol atomów wodoru H to 6.02*12do233 atomów wodoru

1 mol czasteczek wodoru H2 to 6.02* 10do 23

1 mol jonów sodu Na+ to 6.02*10do23 jonów sodu

1 mol cząsteczek wody to 6.02*10do23

N=n*Na

Na-liczba cząstek w 1molu

N- liczba cząstek w podanej liczbie moli

n- liczba moli

m=n*M

m-masa substancji

n- liczba moli

M-masa molowa m=mol*gram /mol=gram bo mole się skrócą



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
prawo rolne informacje, Pomoce naukowe, Prawo Rolne
Chemia (prawo zachowania masy), szkola technikum, polski mowtywy
Prawo zachowania masy Klasa I Chemia Gimnazjum Portal wiedzy o chemii
prawo dewizowe - ściąga, Pomoce naukowe, studia, prawo
prawo bankowe - kredyty, Pomoce naukowe, studia, bankowosc
prawo gospodarcze - ściąga 2, Pomoce naukowe, studia, prawo
prawo cywilne - wykłady 1, Pomoce naukowe, studia, prawo
prawo cywilne - wykłady 4, Pomoce naukowe, studia, prawo
prawo zachowania masy 2
Prawo zachowania masy - Klasa I - Chemia-Gimnazjum, Portal wiedzy o chemii
prawo celne - ściąga, Pomoce naukowe, studia, prawo
prawo karne - ściąga 1, Pomoce naukowe, studia, prawo
prawo rolne informacje, Pomoce naukowe, Prawo Rolne
SYSTEMY RAD NARODOWYCH W POLSCE LUDOWEJ, STUDIA PRAWO I ADMINISTRACJA - POMOCE NAUKOWE
charakterystyka ubezpieczeń, Pomoce naukowe, studia, prawo

więcej podobnych podstron