Wydział Fizyki Technicznej
Edukacja techniczno-informatyczna Studia stacjonarne |
|
Data wykonywania ćwiczenia: 7.10.2011 |
Nr Grupy: 2
Nr zespołu: 2 |
Nr ćwiczenia: |
mgr Łukasz Waliszewski |
Temat ćwiczenia:
Reakcje oscylacyjne
Cel ćwiczenia:
Obserwacja przebiegu reakcji Biełousowa - Żabotyńskiego z udziałem jonów ceru, których oscylacyjne zmiany stężenia obserwowane są za pomocą zmian potencjału elektrody platynowej.
Pomiary:
Pomiary były wykonywane z 5ml roztworu:
- bromianu potasowego,
- kwasu cytrynowego,
- siarczanu ceru.
W reakcjach dodawano kolejno po 5ml, 4ml i 3ml kwasu siarkowego.
Obliczenia i wykresy:
I reakcja z 5 ml kwasu siarkowego |
|
Czas inicjacji reakcji |
Amplituda |
60s - 16s = 44s |
(1,1 - 0.95) / 2 = 0,075 |
II reakcja z 4 ml kwasu siarkowego |
|
Czas inicjacji reakcji |
Amplituda |
Brak danych |
(1,08 - 0.94) / 2 = 0,07 |
III reakcja z 3 ml kwasu siarkowego |
|
Czas inicjacji reakcji |
Amplituda |
73s - 10s = 63s |
(1,1 - 0.95) / 2 = 0,075 |
Wnioski:
Reakcja Biełousowa - Żabotyńskiego zachodzi, ponieważ wyraźnie widoczne są oscylacyjne zmiany potencjału elektrody platynowej. Możemy zauważyć jak stężenie kwasu siarkowego wpływa na przebieg reakcji. Czas inicjacji reakcji maleje wraz ze zwiększeniem stężenia kwasu siarkowego. Im więcej kwasu znajduje się w roztworze tym układ szybciej zaczyna oscylować.
Przedstawione wyniki mogą zawierać błędy obliczeniowe, jak i błędy w pomiarach.