Oblicz stosunek wagowy i procentowy pierwiastków w związkach, w wodorowęglanie wapnia Ca(HCO3)2 i węglanie wapnia CaCO3.
Ile moli stanowi 135g pięciowodnego siarczanu miedzi (II) - CuSO4 x 5 H2O.
Ile gramów żelaza znajduje się w 3,25 mole tlenku żelaza (III) - Fe2O3
Ile gramów bezwodnej soli znajduje się w 1kg uwodnionego siarczanu glinu (III)
AL2(SO4)3 x 18 H2O.
W ilu molach tlenku cynku (II) ZnO znajduje się taka sama masa cynku jak w 100g azotanu cynku (II) Zn(NO3)2
Tlenki żelaza FeO i Fe2O3 są składnikami mieszaniny w stosunku molowym 1 : 1. Oblicz procentową zawartość żelaza w mieszaninie.
Analiza chemiczna wykazała, że w 100g blendy cynkowej znajduje się 62g cynku. Oblicz zawartość głównego składnika jakim jest siarczek cynku (II) ZnS.
Ile procent zanieczyszczeń znajduje się w próbce rudy cynkowej zawierającej 37,9% cynku. Głównym składnikiem rudy jest węglan cynku ZnCO3
-------
Jaki jest procentowy ubytek masy dolomitu CaCO3 x MgCO3, który został poddany rozkładowi termicznemu. Produkty rozkładu to tlenek wapnia (II) tlenek magnezu (II) dwutlenek węgla - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji..
CaCO3 x MgCO3 = CaO + MgO + CO2
7,4 g żelaza technicznego rozpuszczono w kwasie solnym otrzymując 2,8 dm3 wodoru gazowego w warunkach normalnych. Obliczyć procentową zawartość czystego żelaza w produkcie technicznym - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
Fe + HCl = FeCl2 + H2
Ile potrzeba (dm3, g, moli) tlenu do eliminacja żelaza z 1000 m3 wody podziemnej, zawierającej 5mg Fe(HCO3)2 na 1 dm3 - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
Fe(HCO3)2 + H2O = Fe(OH)2 + H2CO3
Fe(OH)2 + 0,5 O2 + H2O = Fe(OH)3
Ile gramów siarki spalono jeżeli otrzymany dwutlenek siarki zajął objętość 6,35 dm3 w warunkach normalnych - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
S + O2 = SO2
Do roztworu zawierającego 0,1 mola HNO3 dodano 7,0g NaOH. Obliczyć masę substratu, który pozostał w nadmiarze po reakcji zobojętniania - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
Ile kilogramów 12 wodnego hydratu fosforanu (V) sodu (I) Na3PO4 x 12 H2O należy użyć do zmiękczenia 100 m3 roztworu wodnego zawierającego 78 mg Ca2+ / dm3 - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
Ca2+ + Na3PO4 x 12 H2O = Ca3(PO4)2 + Na+ + H2O
Z 5 g preparatu, którego głównym składnikiem jest uwodniony siarczan (VI) miedzi (II) CuSO4 x 5 H2O otrzymano 1,53g tlenku miedzi (II). Oblicz procentową zawartość w CuSO4 x 5 H2O w preparacie - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
CuSO4 x 5 H2O + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Jaki odczyn wykaże roztwór otrzymany przez rozpuszczenie w wodzie równych ilości wagowych CaO i H2SO4 - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Oblicz ile kg i ile m3 SO2 powstanie w wyniku spalenia 1000 kg węgla kamiennego, w którym zawartość siarki wynosi 0,78% - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
S + O2 = SO2
Ile dm3 potrzeba do pełnego utlenienia na drodze biochemicznej 27,7g jonów amonowych zawartych w 1m3 ścieków bytowo - gospodarczych; proces ten przebiega wg równań - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
2 NH4+ + O2 = NO2- + H2O + H+
NO2- + O2 = NO3-
Do kolby miarowej wprowadzono 13,5g chlorku żelaza (III) FeCl3 i dopełniono wodą do 250 cm3. Oblicz stężenie molowe i normalne roztworu.
W 350g wody rozpuszczono 21g uwodnionego węglanu (IV) sodu (I) Na2CO3 x 10 H2O. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Ile cm3 1N chlorowodorku HCl potrzeba na zobojętnieni 0,1g wodorotlenku wapnia II Ca(OH)2. Poniżej równanie reakcji - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O
50 cm3 chlorowodorku o stężeniu 38% i gęstości ρ = 1,19 kg/ dm3 rozcieńczono wodą do objętości 1 dm3. Oblicz stężenie procentowe, molowe i normalne nowo powstałego roztworu, którego gęstość wynosi ρ = 1,01 kg/ dm3.
Do rozpuszczenia 15,7g srebra zużyto 85g roztworu kwasu azotowego (V). Oblicz stężenie procentowe tego kwasu. Poniżej równanie reakcji - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O
Ile cm3 chlorowodorku o stężeniu 0,1M potrzeba na zobojętnienie 150 cm3 12% roztworu wodorotlenku potasu o gęstości ρ = 1,11 kg/ dm3 . Poniżej równanie reakcji - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
HCl + KOH = KCl + H2O
Jaka objętość chlorowodorku o stężeniu 2M jest potrzebna do rozpuszczenia 12g węglanu wapnia (II). Poniżej równanie reakcji - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
Zmieszano 0,2 dm3 chlorowodorku o stężeniu 2M z 0,6 dm3 wodorotlenku potasu o stężeniu 0,5M. Oblicz stężenie molowe i normalne nowo powstałej soli oraz odczynnika, który pozostał w nadmiarze. Końcową objętość przyjąć równą 0,8 dm3 - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
HCl + KOH = KCl + H2O
W reakcji 20 cm3 azotanu (V) ołowiu (II) Pb(NO3)2 z siarkowodorem H2S powstało 0,72g osadu siarczku ołowiu (II) PbS. Oblicz stężenie molowe i normalne roztworu azotanu (V) ołowiu (II) przez reakcją - uwaga należy dobrać współczynniki reakcji.
Pb(NO3)2 + H2S = PbS + HNO3