Aromatyczność-cząstSąKomplanarneOdłWiązańPośrednPomPojApodw;cząstWykazująZnacznieWiększąBiernośćChemNiżWynikałobyToZobecnWiązPodwWklasyczWzorzeStrukt;CząstWykazWiększąPodatnośćNaCzynnElektrofil;cząstSąBierneWstosDoCzNu;zw ma bud cykliczną,pierścień jest płaski,dł wszystkich wiązań jest pośrednia między dł wiąz poj i podw;spr czy występ możliwość sprzężenia oraz czy l.el ulegaj sprzęż wynosi 4n+2 n=0,1,2…Huckela
Asocjacja-wiązanie się cząsteczek jednego rodzaju w zespoły cząsteczkowe
Atropoizomeria- izomeria przestrzenna powodowana przez tak znaczne ograniczenie swobody rotacji atomów lub grup atomów dookoła wiązania pojedynczego, że konformery dają się wyodrębnić.
Budowa konstytucyjna:(strukturalna)-przedstawia kolejność i sposób powiązania atomów w cząst na pł
Chelat- (kompleks wewnętrzny)- związek powstały wskutek utworzenia wiązania wewnątrzcząsteczkowego powodującego powstanie dodatkowego pierścienia
Cykloheksan-konf łóżeczkowa o max energii potencjalnej i krzesełkowa-najbardziej stabilna.Gdy 6 H jest || do gł osi symetrii to jest to pozycja aksjalna, gdy prostopadłe to ekwatorialna.
Cz.polarna-cz o charakt dipolu trwałego w której chmura elektr wiązania jest przesunięta w str bardziej elektruj at;gdy środek ciężk ład uj nie pokrywa się ze śr ciężk ład dodat
Cząsteczkowość-LcząstBiorUdzWnajwolnEtReakcji iNieMusiByćZgodnZrz
czynnAmbidentne-cząst/indywOkilkuMiejscachAktywnychTegoSamegoRodzaju
CzynnDecydOPrzebRkcji:*elektron:efektyPrzesunięć*przestrz:zawadaPrzestrz*środowisk:zespZjawZachodzWstanieSkupWktórymProwadzJestReakcja-asocj,koasocj,dysocj,efSolny*kinet-termodyn:zespWart iParametrDecydOszybkDanejRkcji-stężReagentów,rodzIstężKatal,rozp,T,p-dlaGazowej
Czynność optyczna-skręcalność światła spolaryzowanego o pewien kąt.
Diastereoizomert- stereoizomery nie będące względem siebie odbiciem lustrz
Dipol-układ dwóch różnoimiennych ładunków. Elektryczny-układ 2 ładunków q umieszczonych w odległości l; indukowany-cząsteczka powstająca na skutek działania zewnętrznego źródła energii, która umożliwia rozłożenie się ładunków w cząsteczce w formie dipolu
DONOR:zwAromZwłaszOpierśSkondens;ZwNienasZpodstawnDziałajDonorowWkierWiązWielokr AKCEPTOR:układom/eterZawGrupSilnPrzycEl,npgrKarbox,nitr,cyjan
Dysocjacja- proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika
Efekt ind i mezom-porówn:ind:*jedyny ef elektr w cz nasyc ale dział też w zw z wiąz wielokroć,powoduje polar przez zm położ elektr σlubπ,ma krótki zasięg dział,wzbudza ład na wszystkich at zas działania:mezom:*wyst tylko w cz zaw wiąz wielokrot.zwłaszcza sprzęż ukł takich wiąz,powod polar tylko przez przesun el pi,zasięg ogran do sprzęż układów wiązań,tylko co2atCw ukł sprzęż wiązań podw może przyjąć ład
Efekt ind-przesun elektr wiąz δ wywoł różną eleuj at (I+, I-);jest polaryzacją wiąz poje dyn;sprzyja odszczep H w post Prot. Wielkość efektu:CN>F>Cl>Br>OCH3>OH>C6H5>H>CH3
Efekt mezomer-zjaw poleg na występ zw chem których bud nie może być prawidł oddana przy pom 1 wz strukturaln;pojawia się gdy w cz są ruchliwe ukł elektronowe tzn wiązanie Π i el niewiąż; gdy wiązanie i el znajdą się w dogodno dl i zacz oddział na siebie=sprzęż; mezom jest wyn oddział kwantowo-mechan i wyn z obliczeń kw-mech
Efekt pola-zjaw przenosz efektu ind zar wzdłuż wiązań jak i w przestrzeń
Efekt solny- efekt polegający na zwiększeniu rozpuszczalności osadu pod wpływem obecnego elektrolitu nie mającego wspólnego jonu z osadem.
Elektroujemność-zdolność at do przyc do sieb elekt;zal od średni atomu,l.el.w at zwłaszcza na zewn powł i otoczenia atomow w cz. Miara elektruj wskazuje odchyl energet pomiędzy realnym wiązaniem AB a oblicz prz zał jego całkowitej kowalencyjności
Enancjomery-izomery nie będące odbiciami lustrzanymi wzajemnie nienakładanymi na siebie.Mają jednakowe właściwości z wyj. Kierunku skręcalności św spolar, wł biologicznych i niektórych reakcji chem
Energia rezonan-różn en między en najtrwalsz str mezom E2 i rzeczyw cząst E1 której formą równoważną jest hybryda mezomer
Epimer-cząsteczki różniące się konfiguracją przy jednym asymetrycznym atomie C
f=Valen-(niewiąż+wbior udz/2)
Forma mezo-gdy obraz i odbicie nakładają się, część cząst skręca św spolar w prawo a część w lewo o ten sam kąt
Funkcyjność-LjednowartMiejscAktywnWcząstZdolnDoReakcji;zalOdBudCząst(l.gr.funkc),l.wiązańWielokrot,obWP/lukEl
Geometryczna-wyst gdy w cz są = lub pierścień i gdy są różne podstawniki przy każdym atC połączonych = lub w pierść
GrupaFunkc-atom/zbAtWyróżnZeWzglNaWielokrotnWystępowWróżnychCząst iWykazujTakieSame/podobnZachSięWRkcach.
Hiperkoniugacja-nadsprzęż poleg.na oddziaływ el σ wiązania C-H z el.π i ulegają one przesun w kier elpi;w wyn nakładania się ef.ind i nadsprzęż otrzym się szereg experym.
Hybryda-rzeczywista str cząst będąca wyn nałoż się str graficz;im wyższa ER tym cząst bardziej trwała
Hybrydyzacja-wymiesz orbit at różnych co do kszt i en oraz utworz nowych o jednak kszt i en.jest korzystna gdyż w wyniku nakładania się orbitali następuje zmniejszenie en wewn układu
Indywiduum-nietrwCzPrzejścKtŚrCzasŻyciaWynZwykleUłamkiSekund
Izomeria strukturalna-odmienny sposób powiązania at w cz. Łańcuchowa związana ze zmianą długości łańcucha; położenia polega na tym że podstawnik lub gr.funkcyjna może znajdować się w różnych miejscach łańcucha lub pierścienia przy jednoczesnym zachowaniu dł pierścienia lub członowości pierścienia. Dla benzenu podstawniki przyjmują położenie orto meta i para i jest to ten sam izomer. Izomeria grup funkcyjnych polega na istnieniu związków różniących się gr. funkcyjnymi przy zachowaniu tej samej masy molowej.
Izomeria-występowanie kilku związków chemicznych o takim samym wzorze sumarycznym i takiej samej masie molowej a różnych właściwościach. Przyczyna:odmienny sposób powiązania atomów w cząsteczce lub odmienny sposób położenia at w przestrzeni przy zachowaniu tego samego sposobu powiązania;
Izomeryzacja-reakcja przejścia jednego izomeru w drugi
Karbeny- dwurodniki zawierające atom węgla z sześcioma elektronami walencyjnymi (w tym dwoma niesparowanymi) o wzorze ogólnym: R1R2C.Mogą występować w dwóch stanach elektronowych: singletowym i trypletowym. Stan singletowy posiada hybrydyzację sp2 z nieobsadzonym orbitalem p nie zawierającym się w płaszczyźnie wyznaczonej przez podstawniki R1, R2 i niewiążącą parę elektronową.
Klasyfik:zeWzglNa:*szkieletWęglowy:łańc(acykl i alifat)+pierśc=>karbocyk(arom+narom)-tylkoCwPierśc/heterocyk(arom+narom)-innePierwWpierśc*krotnośćWiąz-nasyc;nienasyc;aromat*podobWłaśc=grupyFunkc.
Koasocjacja- łącz się różnych cząst w większe agregaty np.układ alkohol-woda
Konfig absolut:gdy podst leżą po tej samej str wiąz podw to są Z a gdy po przeciwnych to są E
Konfiguracja-układy przestrzenne atomów w cząsteczkach które nie mogą wzajemnie przechodzić w siebie przez obrót wokół wiązania pojedynczego, np. cis-trans-but-2-en.
Konformacja pierścieniowa: przyjmując że pierścienie nie mają struktury płaskiej lecz powyginaną i dzięki takiej strukturze możliwe jest zachowanie kątów beznapięciowych zbliżonych do kątów w tetraedrze.
Konformacja:zjawisko obrotu atomu z jego podstawnikami wokół pojedynczego wiązania; sposób rozmieszczenia atomów w przestrzeni spowodowany obrotem wokół wiązania pojedynczego. Zależy od wewnątrzcząsteczkowych oddziaływań przestrzennych (wiązania kowalencyjne, wodorowe, oddziaływania dipol-dipol)
KwasowośćWodorków↑ze↑l.atomowejCoWiążeSięZpolaryzowalnWiązań(wlk.jądr+gęstChEl)I>Br>Cl>F.
KwasowośćZwiązJestZtypemHybryd-najwTamGdzieH+CsąSP;zalOdLiczbyKwaśnychHwcząst-imWięcejTymBardziejKw;wzrostKwaśnościZalOdPowstawWiązańWodorowWewnątrzcz iEfPrzestrzenneTznWcisTwSięWiązWod iMożePowod↑mocyKwasu.
Liczba cząsteczkowa-suma iloczynów atomów o nieparzystej liczbie atomowej wchodzących w skład wzoru empirycznego u tej liczby atomowej.
Liczba kwasowa-ilość mg KOH potrzebna do zobojętnienia 1g substancji o charakterze kwasu. LK=5.61V/m=n*56100/m gęstość wzgl pow: masa=Dpow*29 wzgl.H: masa=Dwodoru*2 Gęstość względem gazu oznacza ile razy masa badanego gazu jest większa od masy gazu względem którego rozpatruje się gęstość w tych samych warunkach piTi tej samej V
Ład form-dot całkowit przesun chm el w wyn czego tworzy się lub rozr wiąz;okr nadmiar/niedom el w at w stos do l.el.walenc:
Ładunek cząstkowy-umowny ład δ jaki można przyp atomom połącz wiąz spolaryz o dł l tak aby iloczyn δl=mom dipol μ; opis przesun części chm el np.w skutek różn eleuj at
Mechanizm-AB+C=kat=>AC+B;zbRkcjiElemSkładajSięNaSumarPrzebiegRkcjiUwzględniajWszystkieSposTworzRodników;przemianyJakimCząstUlegająPrzechOdSubstratuDoProd;zalOdTempKatRozp,wystProdUbocz;rodnikowy,jonowy:Nukleofil+Elektrofil,założ:*gdyC-XtoCzAtakujJestCz/indywidWktórymWystępTenAt*C-CtoCzAtakJestIndywid*gdyTrudnoRozstrzToCzAtakJestA/indOprostrzBud
mocKwHAwRozpS-stałaProporcjDoStałejKwasowościKa;możnaJąOkreślJako pKa=-logKa.MiarąMocyKwiZasJestStałaDysocjacji.Im<pKtymKw/zasMocniejsza.MocZalOdBudCząstiWpłŚrodowR-kcji(wpłRozpusz)
Moment dipolowy-wyst gdy różn w eluj są małe/=0 i powst wtedy ład cząst,gdy kompensacja to brak;ef ind przec skier do mezom obniża wartość modip;im cząst bardziej pol(większy modip)tym Siln oddział występ między nimi i tym więcej en należy zużyć na zmniejsz tych oddział (czyli większa TT i tw)
NaPodstEfektPrzesEl:*gdyH+maTendDoPrzemieszczSięToSubstMaCharKw*podstAkceptorŚciągaDoSiebieEl iZatem↑mocKw;podstDonorOdpychElWięcMocKw
Nukleofilowość-własnośćZwiązZszybkością;sąToCzynnWpływajNaV-zasadowość,polaryzowalność,zawada
ograniczenia Kk i Ke:rry muszą być rozcieńczone,badana subst nie może wytrącać się z rru przed zakrzepnięciem,nie może dysocjować ani asocjować w rozp(gdy as to Mozn>Mrz,gdy dys to <)
Optyczna:wyst gdy 2 cz dają się na siebie nałożyć przestrzennie i gdy mają składniki symetrii (oś, płaszczyznę lub środek). Warunki:nienakładalność cząst na swoje odb lustrz=gdy cząst ma 1 at chiralny (NFSC) albo go nie ma ale jest asymetryczna. Gdy jest więcej at chir to skręcalność jest wypadkową skręcalności każdego z nich (niepodobne chir at C mają różne podst, podobne mają takie same)
Orb cząst powstają przez nakładanie się orb atom przy czym wytworzone wiązanie sprawia że ruch atomów zachodzi w polu wielu jąder
Orbital Π- powstają w wyniku bocznego nałożenia się orbitali p, d lub f
Orbital σ- powstają w wyniku czołowego nałożenia się orbitali s lub p
Podstawnik-at/zbAtKtórymiZostałPodstawHwŁańc/pierśc.
Podział: strukturalna:łańcuchowa, położenia, grup funkcyjnych; przestrzenna:konformacyjna (cząsteczek łańcuchowych i pierścieniowych), geometryczna (pierścieniowa i wiązania podwójnego), optyczna (enancjomeria i diastereoizomeria)
Podział:*rodniki:mająNiesparElDziękiCzemuMająWłParamagn;zazwBudPł;powstWskHomolitRozpWiązKtóryMożeNastSamorzut/podWpłEn,św,wRedox,przezDziałEnMechan.SąBaktywn iZderzSięDezaktyw.TrwałośćZalOdStabilMezom iRzędowC;słElektrofil*karbokat:Indyw OcharCzynnElektrofil;powstPrzezJonizWiązC-X/przyłProtDoJednZatWiązPodw;trwałość:mezom>III>II>I;EIskierDoKarbkatZwiększJegoTrw*karboan:mająCharCzynnNukleofil;strTetraedr,uzyskSięPrzezOdszczepProtZaPomZadasy/przyłAnionDoWiązPodwCC;trwałZalOdMezom iEI.SąStabilGdyElSąOdciągOdKarbokat.trwZalOdOrbits*karbeny:przejścZwIIwartCktóreMająParę+lukę,sp2,PłBud;sąZdDoReagJakoSilneElektrofBoPotrzParyDoZapełnZewnPowł;powstWrkcjα-elimin*komplDonor-Akcept:połącz2cząstZkt1jestBogataWelπ=jest donorem,a2maCentraOzmnGęstChmElWskutCzegoPrzyciągChEl1cząst=jestAkc.
PodziałReakcji:homo+hetero(nukleofilow:czOboj/anionyOddająceParyElSąZasLew+elektro:czOboj/katPobierParęEl-sąKwLew)
Polarność-zdolność cz do trwałego rozsuw chm el na skutek różnicy elektrouj (δ+,-)
Polaryzacja-rozsun w cz ład elektr spowodow różną eleuj at lub przyłoż zewn pola el, cz nabiera char polarnego,war:ob. Wpe;dot wszystkich wiąz
Polaryzacja-rozsunięcie się w cząst ładunków elementarnych, spowodowane różną elektroujemnością.
Polaryzowalność-zdolność do polaryzacji pod wpł czynn zewn; odkształc rozkładu ładunku cząstk pod wpł zewn pola el
Potencjał joniz-en potrz do oderwania najluźniej związanego el od izolowanego at (w st gazowym)
Powinowactwo-il en jaka wyzwala się podcz przyłącz się el.do elektr oboj izolow at
Prawo Raoulta-prężność pary nasyconej składnikiem nad roztworem pa jest iloczynem prężności pary nasyc pa0 i udziału ułamka molowego w rrze xa.Obn prężn pary zależy od stęże subst rozp
Produkt Hoffmanna-im bardziej zasadowy czynnik atakujący tym więcej tego produktu
R.elementar:AC+k=sz=>ACk(+B=w=>AB+Ck)Ck=sz=>C+k szybkośćJestLimitPrzezEtNajwoln
Racemat-równomolowa mieszanina enancjomerów +- która nie wykazuje zewnętrznej czynności optycznej. Ciekłe mają takie same wł jak enancjomery, a stałe różnią się pewną grupą właściwości oraz odm rozmieszcz ich w sieci kry stal
RegMarkownikowa-czynnElektrofilPrzyłączaSięDoTegoAtCprzyKtórymJestWIęcejAtH
Reguła Hunda-liczba niesparowanych elektronów na danym orbitalu powinna być jak największa
RegZajcewa-wReakcElimAtomHodrywaSięOdTegoAtCprzyKtórymJestMniejAtH;imProtonTrudniejOdszczepSięOdCbetaTymWięcejProdZajc
Rezonans chemiczny- zjaw stabiliz efektu delokaliz wiąz chem; efekt rezon-dodatk stabiliz strukt cząst która ilościowo jest opisywana przezen rezonan
RozpHomolit-rozpadNa2rodniki-2takieSameFragmenty RozpHeterolit-niesymetrRozpWiązań;sprzyjaRóżnaEluj:A->-BA++:B-; A-<-BA:-+B+
Rozpuszczanie- proces fizykochemiczny polegający na takim zmieszaniu 1 subst w 2 że powstaje jednorodna, niemożliwa do rozdzielenia metodami mechanicznymi mieszanina. Często towarzyszą mu efekty cieplne
RozróżnieniePodst/GrFunk:*aspektPrzebReakcji-podstToAt/grAtNieUczestnWreakcji*aspNazewn-podstJestAt/grAtNieDecydOprzynależnZwDoDanejKlasy;podstawnZawszeSąFluorowce,grAlkoksylowe-ORiNitrowe-NO2
Roztwarzanie- zjawisko chemiczne polegające na przechodzeniu substancji stałej do roztworu, połączone z reakcją rozpuszczanej substancji z rozpuszczalnikiem lub innym składnikiem roztworu.
RównKinet-opisZmianSzybkWzalOdStężPoszczegSkładn
Równowaga:K=stos stęż subst/prod;ma wpływ polarność rozpuszcz(niepolar sprzyj enolizacji-nie utrudnia delok chm el ani tw.chelatów;polar-solwatują cząst.)
RządRkcji-wykładnPotęgWktWystępStężSubstr;rządOgólny-sumaWykłPotWystępPrzyStężWrównowadzeKin
Rzędowość- liczba określająca ile atomów węgla o hybrydyzacji sp³ jest przyłączona do określonego atomu związku organicznego
Siła jonowa-miana natęż pola el utworzon przez wszystkie jony znajduj się w rrze I=0.5Σz2c
Skręcalność cząsteczkowa-skręcalność właściwa*masa molowa zw
Skręcalność optyczna-zjaw któro zakłada że spolar prom św jest sumą wekt dwóch promieni spolar kołowo w przeciwnych kier
Skręcalność właściwa-alfa wł-zmieszony kąt skręcalności odczytany ze skali przez stęż*grubość warstwy
St.utlenienia-wartośćŁadunkuElementarnJakiPojawiłbySięNaAtPoDysocjacji
stała krioskopowa i ebulioskopowa:jeżeli xg rozp się w yg subst to w 1000g subst będzie ag=> ag obniża temp o zst to masa molowa rozpuszczalnika powoduje obn temp o v=Kk/Ke;określa o ile st[K]zmieni się temp 1000g rozp po dod 1 mola subst rozp
StanPrzejśc-stanUkładuGdyEnJestZwiększOwartEa-enAktyw(Ea=E#-Esubstr)
Stereoselekt-powstajeParaEnancjo=1stereoizomer
Struktura-sposób wypełnienia atomami przestrzeni tak, że pewna konfigur at (kom.element) jest wielokrotnie powtarzana
Swobodna rotacja-swobodne przechodzenie podstawników obok siebie, zachodzi gdy en <4kJ/mol. Jest ograniczona gdy jest zawada przestrzenna (duża obj podstawników), gdy tworzy się wiązanie wodorowe, zachodzi tylko w gazach i możliwe w rrach, mocno ograniczona w pierścieniu-brak dla wiązań wielokrotnych
SzAnalog- zbZwZawierTenSamSzkieletWęglowyAróżneGrFun;CH3CH3+CH3CH2OH+CH3CH2COOH
szereg don-ortopara-wzrostChmury;ułatwiaSE:N(CH)2>NH2>OH>NH-C=O-CH3>O-C=O-CH3>OR>CH3>Cl>Br>I
szeregAKC-meta-spadekCh;utrudnia:N+(CH3)3>NO2>HSO3>CN>C=O-CH3>COOH>COH
SzHomolog-zbZwZawierTąSamąGrFunkcAróżnSięMiędzySobąLiczbąTychSamychJednostekStrukturalnych:CH3NH2+CH3CH2NH2+CH3CH2CH2NH2
Światło monochromat-jednobarw spolar-wektor drga tylko w 1płaszcz i po przepuszcz przez warstwe bad zw odchyla się o pewien kąt
T.Arrheniusa-kwToZwiązkiKtóreOdszczH+podczasRozpWh2o,zas-odszczOH-
T.Bronsteda-Lowryego-kwToSubstKtóraMożeOddaćProtInnejSubst(jestDonoremProtonów);zas-maTendencDoPrzyjmProt(akceptor)i występRkcjaProtolitHA+BA-+BH+
T.Lewisa-kwJestAkcept(przyjmowaczem)ParyElektronowej,zasDonorem(oddawaczem)Pary
Tautomeria- specyficzny rodzaj izom.strukt. polegający na różnym położeniu at H w cząst.;rodzaj izomerii w kt następ szybkie ustal się równo Izom;polega na szybkim przegrup jonu lub wiąz w obręb.1cz(zazwyczaj jest to proton).Jest zawsze związ ze zwyr i tworz poj wiązania σ;ozn strzałki inwalidki;jest zjawiskiem i izom.mogą istniećDesmotropia-rodzaj Tautom/Izom w którym można zidentyfik obie formyPseudomeria-nie można zident form
TeorStPrzejśc:*czSubstrPrzechWprodPrzesStPrzejścOmaxEn*stPrzZnajdSięWszybkUstalSięZsubstrRówn*oSzybkDecydSzRozpTegoStanuNaProd
Wartościowość- cecha pierwiastków i grup funkcyjnych określająca iloma wiązaniami chemicznymi może się dany pierwiastek łączyć z innymi
Wartość kąta zależy od związku,jego stęż,rodz rozp,stosow dł fali,sł celki pomiar-grub bad warstwy,temp pomiaru
WdanymOkresieKwasowośćPołącz zH↑zEluj(CH3<NH2<OH<F)bo↑ładunek,wystSilniejszeOdpychProtonu.
Węgiel:*w zw.org jest 4-wartość.i wszystkie jego wart są równocenne*at.C są zdolne do tworz poł z różn.pierw*może tworzyć wiązania jonowe,kowalencyjne spolaryzowane,atomowe;pojedyncze i wielokrotne*wykazuje zdolność łączenia się ze sobą i towrzenia łańcuchów i pierścieni
wiąz.koordyn-semipolar-uwspólnieniu ulega para elektronowa i jest włączana w lukę elekt;
wiąz.wodorowe-polega na zbliżaniu się atH do wpe innego at i wywołuje to dodatkowe siły przyciągania. jest to tzw.mostek wodorowy tworzący się gł z ONF. WWwewnątrzcz-powoduje powstanie dodatkowego pierścienia w cząsteczce,cyklizację- chelatyzację-kompleks 5/6członowy
Wielokrotność-at.C mogą łączyć się ze sobą i innymi pierw 3rodzajami wiazań
Wielorakość-at.C mogą łączyć się ze sobą 1rodz wiązania tworząc łańcuchy lub cykle
WWmiędzycząst-może powodować asocjację(łącz się cz tego samego rodz w agregaty np.dimer;powoduje wzrost temp topn i wrz) lub koasocjację(łącz się różnych cząst w większe agregaty np.układ alkohol-woda)
Wzór perspektywiczny(konikowy) i rzutowy Newmana:Emin=naprzeciw,Emax=namprzemian=najtr konformer; gdy podst obok siebie to E1,gdy po przekątnej || to E2>E1
Wzór rzutowy Fishera—OH po prawej to D, po lewej to L
wzór:rozwinięty-uwzgl wszystkie wiązania;uproszczony-nie wyszczeg.wiązańC-H;mieszane-uwzg wpe
Zakaz Pauliego-dany orbital mogą zajmować nie więcej jak 2 elektrony
Zapis:→schemat,niestechiomRkcja,nieodwrRkcja,głwnProdRkcji↔oodzielStrMonomerrOdwracZwyjTautom
Zasada winylogii-zas przewiduj prawdopodob występow przedzielenia grup funkc wiązaniem podw.
Zasadowość-łatwośćPrzyłączProt;miarąJestStałaRównowagi:K=[HNu]/[Nu-][H+]imWiększTymWiększZasadowość
imWiększaChmuraNaC=CtymWiększaReaktywnośćWaddElektr
wMechanizmachNajpierwNajtrwalszeApotemReaktywne
trwałośćSprNajpierwWproduktachApotemPoDysocjacji
charKwas-imDalejOdHchmTymŁatwiejGoOdszcz-najwKwaśno
charZasad-imWiększaChmNaNtymWiększaZasadowość
najbardziejKwaśnyHgdzieChmuraNajmniejsza
mocKwasuNajwięszaGdyNajłatwiejOdszczepProton=małaChm
trwKarbokat+rodn:mezom-3-2-1 Karboan:1-2-3-mezom
włKwasoweTamWiększeGdziePoOdszczepHbędzieStabilizacja
X=>=CortoPara, Y=<=Cmeta ilośćIzomerówWzależOdSzeregu
przewagaSn1gdyMezo/3rz;En1gdyMożnaDysCzAtakuj iAtakow
SeSzybszaGdyWięszkaGęstChmNaPierścieniu
stałaRównow:gdy+Hto imWiększChmWmiejscDoczepTymLepiej
gdy+OHtoLepiejGdyOddalonaChmuraOdMiejscaDoczepu
odszczep cl-Br-:gdyPoDysocjBędzieTrwalszyKarbokat
momDipWiększyGdyStabilizacja-rozmycieDajeMniejszyMoment
imWięcejStrTymTrwalszeIndywid; mscaReaktGdyŁadCząst lubEL
Aromatyczność-cząstSąKomplanarneOdłWiązańPośrednPomPojApodw;cząstWykazująZnacznieWiększąBiernośćChemNiżWynikałobyToZobecnWiązPodwWklasyczWzorzeStrukt;CząstWykazWiększąPodatnośćNaCzynnElektrofil;cząstSąBierneWstosDoCzNu;zw ma bud cykliczną,pierścień jest płaski,dł wszystkich wiązań jest pośrednia między dł wiąz poj i podw;spr czy występ możliwość sprzężenia oraz czy l.el ulegaj sprzęż wynosi 4n+2 n=0,1,2…Huckela
Asocjacja-wiązanie się cząsteczek jednego rodzaju w zespoły cząsteczkowe Atropoizomeria- izomeria przestrzenna powodowana przez tak znaczne ograniczenie swobody rotacji atomów lub grup atomów dookoła wiązania pojedynczego, że konformery dają się wyodrębnić.
Budowa konstytucyjna:(strukturalna)-przedstawia kolejność i sposób powiązania atomów w cząst na pł
Chelat- (kompleks wewnętrzny)- związek powstały wskutek utworzenia wiązania wewnątrzcząsteczkowego powodującego powstanie dodatkowego pierścienia Cykloheksan-konf łóżeczkowa o max energii potencjalnej i krzesełkowa-najbardziej stabilna.Gdy 6 H jest || do gł osi symetrii to jest to pozycja aksjalna, gdy prostopadłe to ekwatorialna. Cz.polarna-cz o charakt dipolu trwałego w której chmura elektr wiązania jest przesunięta w str bardziej elektruj at;gdy środek ciężk ład uj nie pokrywa się ze śr ciężk ład dodat Cząsteczkowość-LcząstBiorUdzWnajwolnEtReakcji iNieMusiByćZgodnZrz
czynnAmbidentne-cząst/indywOkilkuMiejscachAktywnychTegoSamegoRodzaju CzynnDecydOPrzebRkcji:*elektron:efektyPrzesunięć*przestrz:zawadaPrzestrz*środowisk:zespZjawZachodzWstanieSkupWktórymProwadzJestReakcja-asocj,koasocj,dysocj,efSolny*kinet-termodyn:zespWart iParametrDecydOszybkDanejRkcji-stężReagentów,rodzIstężKatal,rozp,T,p-dlaGazowej
Czynność optyczna-skręcalność światła spolaryzowanego o pewien kąt. Diastereoizomert- stereoizomery nie będące względem siebie odbiciem lustrz
Dipol-układ dwóch różnoimiennych ładunków. Elektryczny-układ 2 ładunków q umieszczonych w odległości l; indukowany-cząsteczka powstająca na skutek działania zewnętrznego źródła energii, która umożliwia rozłożenie się ładunków w cząsteczce w formie dipolu
DONOR:zwAromZwłaszOpierśSkondens;ZwNienasZpodstawnDziałajDonorowWkierWiązWielokr AKCEPTOR:układom/eterZawGrupSilnPrzycEl,npgrKarbox,nitr,cyjan Dysocjacja- proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika Efekt ind i mezom-porówn:ind:*jedyny ef elektr w cz nasyc ale dział też w zw z wiąz wielokroć,powoduje polar przez zm położ elektr σlubπ,ma krótki zasięg dział,wzbudza ład na wszystkich at zas działania:mezom:*wyst tylko w cz zaw wiąz wielokrot.zwłaszcza sprzęż ukł takich wiąz,powod polar tylko przez przesun el pi,zasięg ogran do sprzęż układów wiązań,tylko co2atCw ukł sprzęż wiązań podw może przyjąć ład Efekt ind-przesun elektr wiąz δ wywoł różną eleuj at (I+, I-);jest polaryzacją wiąz poje dyn;sprzyja odszczep H w post Prot. Wielkość efektu:CN>F>Cl>Br>OCH3>OH>C6H5>H>CH3 Efekt mezomer-zjaw poleg na występ zw chem których bud nie może być prawidł oddana przy pom 1 wz strukturaln;pojawia się gdy w cz są ruchliwe ukł elektronowe tzn wiązanie Π i el niewiąż; gdy wiązanie i el znajdą się w dogodno dl i zacz oddział na siebie=sprzęż; mezom jest wyn oddział kwantowo-mechan i wyn z obliczeń kw-mech Efekt pola-zjaw przenosz efektu ind zar wzdłuż wiązań jak i w przestrzeń Efekt solny- efekt polegający na zwiększeniu rozpuszczalności osadu pod wpływem obecnego elektrolitu nie mającego wspólnego jonu z osadem. Elektroujemność-zdolność at do przyc do sieb elekt;zal od średni atomu,l.el.w at zwłaszcza na zewn powł i otoczenia atomow w cz. Miara elektruj wskazuje odchyl energet pomiędzy realnym wiązaniem AB a oblicz prz zał jego całkowitej kowalencyjności Enancjomery-izomery nie będące odbiciami lustrzanymi wzajemnie nienakładanymi na siebie.Mają jednakowe właściwości z wyj. Kierunku skręcalności św spolar, wł biologicznych i niektórych reakcji chem Energia rezonan-różn en między en najtrwalsz str mezom E2 i rzeczyw cząst E1 której formą równoważną jest hybryda mezomer Epimer-cząsteczki różniące się konfiguracją przy jednym asymetrycznym atomie C f=Valen-(niewiąż+wbior udz/2)
Forma mezo-gdy obraz i odbicie nakładają się, część cząst skręca św spolar w prawo a część w lewo o ten sam kąt
Funkcyjność-LjednowartMiejscAktywnWcząstZdolnDoReakcji;zalOdBudCząst(l.gr.funkc),l.wiązańWielokrot,obWP/lukEl Geometryczna-wyst gdy w cz są = lub pierścień i gdy są różne podstawniki przy każdym atC połączonych = lub w pierść GrupaFunkc-atom/zbAtWyróżnZeWzglNaWielokrotn
WystępowWróżnychCząst iWykazujTakieSame/podobnZachSięWRkcach. Hiperkoniugacja-nadsprzęż poleg.na oddziaływ el σ wiązania C-H z el.π i ulegają one przesun w kier elpi;w wyn nakładania się ef.ind i nadsprzęż otrzym się szereg experym. Hybryda-rzeczywista str cząst będąca wyn nałoż się str graficz;im wyższa ER tym cząst bardziej trwała Hybrydyzacja-wymiesz orbit at różnych co do kszt i en oraz utworz nowych o jednak kszt i en.jest korzystna gdyż w wyniku nakładania się orbitali następuje zmniejszenie en wewn układu Indywiduum-nietrwCzPrzejścKtŚrCzasŻyciaWynZwykUłamSek
Izomeria strukturalna-odmienny sposób powiązania at w cz. Łańcuchowa związana ze zmianą długości łańcucha; położenia polega na tym że podstawnik lub gr.funkcyjna może znajdować się w różnych miejscach łańcucha lub pierścienia przy jednoczesnym zachowaniu dł pierścienia lub członowości pierścienia. Dla benzenu podstawniki przyjmują położenie orto meta i para i jest to ten sam izomer. Izomeria grup funkcyjnych polega na istnieniu związków różniących się gr. funkcyjnymi przy zachowaniu tej samej masy molowej. Izomeria-występowanie kilku związków chemicznych o takim samym wzorze sumarycznym i takiej samej masie molowej a różnych właściwościach. Przyczyna:odmienny sposób powiązania atomów w cząsteczce lub odmienny sposób położenia at w przestrzeni przy zachowaniu tego samego sposobu powiązania; Izomeryzacja-reakcja przejścia jednego izomeru w drugi
Karbeny- dwurodniki zawierające atom węgla z sześcioma elektronami walencyjnymi (w tym dwoma niesparowanymi) o wzorze ogólnym: R1R2C.Mogą występować w dwóch stanach elektronowych: singletowym i trypletowym. Stan singletowy posiada hybrydyzację sp2 z nieobsadzonym orbitalem p nie zawierającym się w płaszczyźnie wyznaczonej przez podstawniki R1, R2 i niewiążącą parę elektronową. Klasyfik:zeWzglNa:*szkieletWęglowy:łańc(acykl i alifat)+pierśc=>karbocyk(arom+narom)-tylkoCwPierśc/heterocyk(arom+narom)-innePierwWpierśc*krotnośćWiąz-nasyc;nienasyc;aromat*podobWłaśc=grupyFunkc. Koasocjacja- łącz się różnych cząst w większe agregaty np.układ alkohol-woda
Konfiguracja-układy przestrzenne atomów w cząsteczkach które nie mogą wzajemnie przechodzić w siebie przez obrót wokół wiązania pojedynczego, np. cis-trans-but-2-en. Konformacja pierścieniowa: przyjmując że pierścienie nie mają struktury płaskiej lecz powyginaną i dzięki takiej strukturze możliwe jest zachowanie kątów beznapięciowych zbliżonych do kątów w tetraedrze. Konformacja:zjawisko obrotu atomu z jego podstawnikami wokół pojedynczego wiązania; sposób rozmieszczenia atomów w przestrzeni spowodowany obrotem wokół wiązania pojedynczego. Zależy od wewnątrzcząsteczkowych oddziaływań przestrzennych (wiązania kowalencyjne, wodorowe, oddziaływania dipol-dipol) KwasowośćWodorków↑ze↑l.atomowejCoWiążeSięZpolaryzowalnWiązań(wlk.jądr+gęstChEl)I>Br>Cl>F. KwasowośćZwiązJestZtypemHybryd-najwTamGdzieH+CsąSP;zalOdLiczbyKwaśnychHwcząst-imWięcejTymBardziejKw;wzrostKwaśnościZalOdPowstawWiązańWodorowWewnątrzcz iEfPrzestrzenneTznWcisTwSięWiązWod iMożePowod↑mocyKwasu. Liczba cząsteczkowa-suma iloczynów atomów o nieparzystej liczbie atomowej wchodzących w skład wzoru empirycznego u tej liczby atomowej. Liczba kwasowa-ilość mg KOH potrzebna do zobojętnienia 1g substancji o charakterze kwasu. LK=5.61V/m=n*56100/m gęstość wzgl pow: masa=Dpow*29 wzgl.H: masa=Dwodoru*2 Gęstość względem gazu oznacza ile razy masa badanego gazu jest większa od masy gazu względem którego rozpatruje się gęstość w tych samych warunkach piTi tej samej V
Ład form-dot całkowit przesun chm el w wyn czego tworzy się lub rozr wiąz;okr nadmiar/niedom el w at w stos do l.el.walenc:
Ładunek cząstkowy-umowny ład δ jaki można przyp atomom połącz wiąz spolaryz o dł l tak aby iloczyn δl=mom dipol μ; opis przesun części chm el np.w skutek różn eleuj at Mechanizm-AB+C=kat=>AC+B;zbRkcjiElemSkładajSięNaSumarPrzebiegRkcjiUwzględniajWszystkieSposTworzRodników;
przemianyJakimCząstUlegająPrzechOdSubstratuDoProd;zalOdTempKatRozp,wystProdUbocz;rodnikowy,jonowy:Nukleofil+Elektrofil,założ:*gdyC-XtoCzAtakujJestCz/indywidWktórymWystępTenAt*C-CtoCzAtakJestIndywid*gdyTrudnoRozstrzToCzAtakJestA/indOprostrzBud
mocKwHAwRozpS-stałaProporcjDoStałejKwasowościKa;możnaJąOkreślJako pKa=-logKa.MiarąMocyKwiZasJestStałaDysocjacji.
Im<pKtymKw/zasMocniejsza.MocZalOdBudCząstiWpłŚrodowR-kcji(wpłRozpusz)Moment dipolowy-wyst gdy różn w eluj są małe/=0 i powst wtedy ład cząst,gdy kompensacja to brak;ef ind przec skier do mezom obniża wartość modip;im cząst bardziej pol(większy modip)tym Siln oddział występ między nimi i tym więcej en należy zużyć na zmniejsz tych oddział (czyli większa TT i tw) NaPodstEfektPrzesEl:*gdyH+maTendDoPrzemieszcz
SięToSubstMaCharKw *podstAkceptorŚciągaDoSiebieEl iZatem↑mocKw;podstDonorOdpychElWięcMocKw Nukleofilowość-własnośćZwiązZszybkością;sąToCzynnWpływajNaV-zasadowość,polaryzowalność,zawada ograniczenia Kk i Ke:rry muszą być rozcieńczone,badana subst nie może wytrącać się z rru przed zakrzepnięciem,nie może dysocjować ani asocjować w rozp(gdy as to Mozn>Mrz,gdy dys to <)
Optyczna:wyst gdy 2 cz dają się na siebie nałożyć przestrzennie i gdy mają składniki symetrii (oś, płaszczyznę lub środek). Warunki:nienakładalność cząst na swoje odb lustrz=gdy cząst ma 1 at chiralny (NFSC) albo go nie ma ale jest asymetryczna. Gdy jest więcej at chir to skręcalność jest wypadkową skręcalności każdego z nich (niepodobne chir at C mają różne podst, podobne mają takie same) Orb cząst powstają przez nakładanie się orb atom przy czym wytworzone wiązanie sprawia że ruch atomów zachodzi w polu wielu jąder Orbital Π- powstają w wyniku bocznego nałożenia się orbitali p, d lub f Orbital σ- powstają w wyniku czołowego nałożenia się orbitali s lub p Podstawnik-at/zbAtKtórymiZostałPodstawHwŁańc/pierśc.
Podział: strukturalna:łańcuchowa, położenia, grup funkcyjnych; przestrzenna:konformacyjna (cząsteczek łańcuchowych i pierścieniowych), geometryczna (pierścieniowa i wiązania podwójnego), optyczna (enancjomeria i diastereoizomeria)Podział:*rodniki:mająNiesparElDziękiCzemuMająWłParamagn;zazwBudPł;powstWskHomolitRozpWiązKtóryMożeNastSamorzut/podWpłEn,św,wRedox,przezDziałEnMechan.SąBaktywn iZderzSięDezaktyw.TrwałośćZalOdStabilMezom iRzędowC;słElektrofil
*karbokat:Indyw OcharCzynnElektrofil;powstPrzezJonizWiązC-X/przyłProtDoJednZatWiązPodw;trwałość:mezom>III>II>I;EIskierDoKarbkat=↑Trw
*karboan:mająCharCzynnNukleofil;strTetraedr,uzyskSięPrzezOdszczepProtZaPomZadasy/przyłAnionDoWiązPodwCC;trwałZalOdMezom iEI.SąStabilGdyElSąOdciągOdKarbokat.trwZalOdOrbits*karbeny:przejścZwIIwartCktóreMająParę+lukę,sp2,PłBud;sąZdDoReagJakoSilneElektrofBoPotrzParyDoZapełnZewnPowł;powstWrkcjα-elimin*komplDonor-Akcept:połącz2cząstZkt1jestBogataWelπ=jest donorem,a2maCentraOzmnGęstChmElWskutCzegoPrzyciągChEl1cząst=jestAkc.Polarność-zdolność cz do trwałego rozsuw chm el na skutek różnicy elektrouj (δ+,-)Polaryzacja-rozsun w cz ład elektr spowodow różną eleuj at lub przyłoż zewn pola el, cz nabiera char polarnego,war:ob. Wpe;dot wszystkich wiąz Polaryzacja-rozsunięcie się w cząst ładunków elementarnych, spowodowane różną elektroujemnością. Polaryzowalność-zdolność do polaryzacji pod wpł czynn zewn; odkształc rozkładu ładunku cząstk pod wpł zewn pola el Potencjał joniz-en potrz do oderwania najluźniej związanego el od izolowanego at (w st gazowym) Powinowactwo-il en jaka wyzwala się podcz przyłącz się el.do elektr oboj izolow at Prawo Raoulta-prężność pary nasyconej składnikiem nad roztworem pa jest iloczynem prężności pary nasyc pa0 i udziału ułamka molowego w rrze xa.Obn prężn pary zależy od stęże subst rozp Produkt Hoffmanna-im bardziej zasadowy czynnik atakujący tym więcej tego produktu R.elementar:AC+k=sz=>ACk(+B=w=>AB+Ck)Ck=sz=>C+k szybkośćJestLimitPrzezEtNajwoln Racemat-równomolowa mieszanina enancjomerów +- która nie wykazuje zewnętrznej czynności optycznej. Ciekłe mają takie same wł jak enancjomery, a stałe różnią się pewną grupą właściwości oraz odm rozmieszcz ich w sieci kry stalRegMarkownikowa-czynnElektrofilPrzyłączaSięDoTegoAtCprzyKtórymJestWIęcejAtH Reguła Hunda-liczba niesparowanych elektronów na danym orbitalu powinna być jak największaRegZajcewa-wReakcElimAtomHodrywaSięOdTegoAtCprzyKtórym
JestMniejAtH;imProtonTrudniejOdszczepSięOdCbetaTymWięcejProdZajc Rezonans chemiczny- zjaw stabiliz efektu delokaliz wiąz chem; efekt rezon-dodatk stabiliz strukt cząst która ilościowo jest opisywana przezen rezonan RozpHomolit-rozpadNa2rodniki-2takieSameFragmenty RozpHeterolit-niesymetrRozpWiązań;sprzyjaRóżnaEluj:A->-BA++:B-; A-<-BA:-+B+ Rozpuszczanie- proces fizykochemiczny polegający na takim zmieszaniu 1 subst w 2 że powstaje jednorodna, niemożliwa do rozdzielenia metodami mechanicznymi mieszanina. Często towarzyszą mu efekty cieplne
RozróżnieniePodst/GrFunk:*aspektPrzebReakcji-podstToAt/grAtNieUczestnWreakcji*aspNazewn-podstJestAt/grAtNieDecydOprzynależnZwDoDanejKlasy;podstawnZawszeSąFluorowce,grAlkoksylowe-ORiNitrowe-NO2 Roztwarzanie- zjawisko chemiczne polegające na przechodzeniu substancji stałej do roztworu, połączone z reakcją rozpuszczanej substancji z rozpuszczalnikiem lub innym składnikiem roztworu. RównKinet-opisZmianSzybkWzalOdStężPoszczegSkładn Równowaga:K=stos stęż subst/prod;ma wpływ polarność rozpuszcz(niepolar sprzyj enolizacji-nie utrudnia delok chm el ani tw.chelatów;polar-solwatują cząst.) RządRkcji-wykładnPotęgWktWystępStężSubstr;rządOgólny-sumaWykłPotWystępPrzyStężWrównowadzeKin Rzędowość- liczba określająca ile atomów węgla o hybrydyzacji sp³ jest przyłączona do określonego atomu związku organicznego Siła jonowa-miana natęż pola el utworzon przez wszystkie jony znajduj się w rrze I=0.5Σz2c Skręcalność cząsteczkowa-skręcalność właściwa*masa molowa zw Skręcalność optyczna-zjaw któro zakłada że spolar prom św jest sumą wekt dwóch promieni spolar kołowo w przeciwnych kier Skręcalność właściwa-alfa wł-zmieszony kąt skręcalności odczytany ze skali przez stęż*grubość warstwy St.utlenienia-wartośćŁadunkuElementarnJakiPojawiłbySięNaAtPoDysocjacji stała krioskopowa i ebulioskopowa:jeżeli xg rozp się w yg subst to w 1000g subst będzie ag=> ag obniża temp o zst to masa molowa rozpuszczalnika powoduje obn temp o v=Kk/Ke;określa o ile st[K]zmieni się temp 1000g rozp po dod 1 mola subst rozp StanPrzejśc-stanUkładuGdyEnJestZwiększOwartEa-enAktyw(Ea=E#-Esubstr) Stereoselekt-powstajeParaEnancjo=1stereoizomer Struktura-sposób wypełnienia atomami przestrzeni tak, że pewna konfigur at (kom.element) jest wielokrotnie powtarzana Swobodna rotacja-swobodne przechodzenie podstawników obok siebie, zachodzi gdy en <4kJ/mol. Jest ograniczona gdy jest zawada przestrzenna (duża obj podstawników), gdy tworzy się wiązanie wodorowe, zachodzi tylko w gazach i możliwe w rrach, mocno ograniczona w pierścieniu-brak dla wiązań wielokrotnych SzAnalog- zbZwZawierTenSamSzkieletWęglowyAróżneGrFun;CH3CH3+CH3CH2OH+CH3CH2COOH
szereg don-ortopara-wzrostChmury;ułatwiaSE:N(CH)2>NH2>OH>NH-C=O-CH3>O-C=O-CH3>OR>CH3>Cl>Br>I
szeregAKC-meta-spadekCh;utrudnia:N+(CH3)3>NO2>HSO3>CN>C=O-CH3>COOH>COH
SzHomolog-zbZwZawierTąSamąGrFunkcAróżnSięMiędzySobąLiczbąTychSamychJednostekStrukturalnych:CH3NH2+CH3CH2NH2+CH3CH2CH2NH2
Światło monochromat-jednobarw spolar-wektor drga tylko w 1płaszcz i po przepuszcz przez warstwe bad zw odchyla się o pewien kąt
T.Arrheniusa-kwToZwiązkiKtóreOdszczH+podczasRozpWh2o,zas-odszczOH- T.Bronsteda-Lowryego-kwToSubstKtóraMożeOddaćProtInnejSubst(jestDonoremProtonów);zas-maTendencDoPrzyjmProt(akceptor)i występRkcjaProtolitHA+BA-+BH+
T.Lewisa-kwJestAkcept(przyjmowaczem)ParyElektronowej,zasDonorem(oddawaczem)Pary Tautomeria- specyficzny rodzaj izom.strukt. polegający na różnym położeniu at H w cząst.;rodzaj izomerii w kt następ szybkie ustal się równo Izom;polega na szybkim przegrup jonu lub wiąz w obręb.1cz(zazwyczaj jest to proton).Jest zawsze związ ze zwyr i tworz poj wiązania σ;ozn strzałki inwalidki;jest zjawiskiem i izom.mogą istniećDesmotropia-rodzaj Tautom/Izom w którym można zidentyfik obie formyPseudomeria-nie można zident form TeorStPrzejśc:*czSubstrPrzechWprodPrzesStPrzejścOmaxEn*stPrzZnajdSięWszybkUstalSięZsubstrRówn*oSzybkDecydSzRozpTegoStanuNaProd
Wartościowość- cecha pierwiastków i grup funkcyjnych określająca iloma wiązaniami chemicznymi może się dany pierwiastek łączyć z innymi
Wartość kąta zależy od związku,jego stęż,rodz rozp,stosow dł fali,sł celki pomiar-grub bad warstwy,temp pomiaru
WdanymOkresieKwasowośćPołącz zH↑zEluj(CH3<NH2<OH<F)bo↑ładunek,wystSilniejszeOdpychProtonu.
Węgiel:*w zw.org jest 4-wartość.i wszystkie jego wart są równocenne*at.C są zdolne do tworz poł z różn.pierw*może tworzyć wiązania jonowe,kowalencyjne spolaryzowane,atomowe;pojedyncze i wielokrotne*wykazuje zdolność łączenia się ze sobą i towrzenia łańcuchów i pierścieni
wiąz.koordyn-semipolar-uwspólnieniu ulega para elektronowa i jest włączana w lukę elekt; wiąz.wodorowe-polega na zbliżaniu się atH do wpe innego at i wywołuje to dodatkowe siły przyciągania. jest to tzw.mostek wodorowy tworzący się gł z ONF. WWwewnątrzcz-powoduje powstanie dodatkowego pierścienia w cząsteczce,cyklizację- chelatyzację-kompleks 5/6członowy Wielokrotność-at.C mogą łączyć się ze sobą i innymi pierw 3rodzajami wiazań
Wielorakość-at.C mogą łączyć się ze sobą 1rodz wiązania tworząc łańcuchy lub cykle WWmiędzycząst-może powodować asocjację(łącz się cz tego samego rodz w agregaty np.dimer;powoduje wzrost temp topn i wrz) lub koasocjację(łącz się różnych cząst w większe agregaty np.układ alkohol-woda)
Wzór perspektywiczny(konikowy) i rzutowy Newmana:Emin=naprzeciw,Emax=namprzemian=najtr konformer; gdy podst obok siebie to E1,gdy po przekątnej || to E2>E1 Wzór rzutowy Fishera—OH po prawej to D, po lewej to L wzór:rozwinięty-uwzgl wszystkie wiązania;uproszczony-nie wyszczeg.wiązańC-H;mieszane-uwzg wpe Zakaz Pauliego-dany orbital mogą zajmować nie więcej jak 2 elektrony Zapis:→schemat,niestechiomRkcja,nieodwrRkcja,głwnProdRkcji↔oodzielStrMonomerrOdwracZwyjTautom
Zasada winylogii-zas przewiduj prawdopodob występow przedzielenia grup funkc wiązaniem podw. Zasadowość-łatwośćPrzyłączProt;
miarąJestStałaRównowagi:K=[HNu]/[Nu-][H+]imWiększTymWiększZasadowość
imWiększaChmuraNaC=CtymWiększaReaktywnośćWaddElektr
wMechanizmachNajpierwNajtrwalszeApotemReaktywne
trwałośćSprNajpierwWproduktachApotemPoDysocjacji
charKwas-imDalejOdHchmTymŁatwiejGoOdszcz-najwKwaśno
charZasad-imWiększaChmNaNtymWiększaZasadowość
najbardziejKwaśnyHgdzieChmuraNajmniejsza
mocKwasuNajwięszaGdyNajłatwiejOdszczepProton=małaChm
trwKarbokat+rodn:mezom-3-2-1 Karboan:1-2-3-mezom
włKwasoweTamWiększeGdziePoOdszczepHbędzieStabilizacja
X=>=CortoPara, Y=<=Cmeta ilośćIzomerówWzależOdSzeregu
przewagaSn1gdyMezo/3rz;En1gdyMożnaDysCzAtakuj iAtakow
SeSzybszaGdyWięszkaGęstChmNaPierścieniu
stałaRównow:gdy+Hto imWiększChmWmiejscDoczepTymLepiej
gdy+OHtoLepiejGdyOddalonaChmuraOdMiejscaDoczepu
odszczep cl-Br-:gdyPoDysocjBędzieTrwalszyKarbokat
momDipWiększyGdyStabilizacja-rozmycieDajeMniejszyMoment
imWięcejStrTymTrwalszeIndywid; mscaReaktGdyŁadCząst lubEL