 | Pobierz cały dokument notatka.politechnika.slaska.wydzial.doc Rozmiar 117 KB |
Fizyka ciała stałego (zakres, definicja) - dzia
ł zajmujący się
ciałami stałymi (w danych warunkach zachowują swój
kształt makroskopowy).
Atomy mogą drgać w swojej sieci krystalicznej
. Jeśli at. Sąu ułożone z pewnymi regułami to są kryształy.
Kwazikryształy - at. Tworzą nieperiodyczną sieć
o symetrii
5 kątnej. Struktura faz periodyczna lecz gdy
liczba wymiarów
większa od 3. Mogą wykazać np. 5 kątną oś symetrii.
Ciała amorficzne - forma ciała stałego (bezpostaciowa).
Własności zbliżone do ciała krystalicznego, cząsteczki
ułożone chaotycznie (podobnie jak w cieczach). Wiązania
natury
chem.
2. Materia - określenie minimum 3 różnych kategorii obiektów
fizycznych.
a) - materia to wszystkie obiekty o różnej od zera masie
spoczynkowej
b) - materia to wszystkie obiekty złożone z elementarnych
fermionów
c) - materia to wszystkie obiekty złożone z dwu (identyczne masy,
czas życia, przeciwny znak ładunku el., addytywne wszystkie liczby
kwantowe) odmian cząstek elementarnych, która przeważa we
wszechświecie.
d) - materia to wszystkie obiekty wytwarzające grawitację i jej
podlegające czyli o niezerowej en.
3. Budowa atomu - at to podstawowy składnik materii.
Złożony z elementarnych cząstek materii: i elektrony i
Nukleony = neutrony + protony. Masy w U: p-1; n-1; e-1/1840
. Ładunek: p 1; n 0; e -1. Atomy różnią ilością protonów w jądrze
(liczba atomowa = Z). Liczba protonów i neutronów to
liczba masowa = A.
Izotopy - ta sama liczba protonów a różna neutronów.
4. Liczby kwantowe - są 4 liczby: n- główna liczba kwantowa-
kwantuje en. el. (1,2,…,7) lub (K ,L ,…,Q) - oznaczenie powłok;
l- poboczna liczba kwantowa- określa podpowłokę (s,p,d,f,g,h),
którą zajmuje el. I wyznacza kształt orbitali; m- magnetyczna liczb
a kwantowa- określa wzajemne położenie orbitali w przestrzeni i ilość
orbitali na danym poziomie, wartości: -1, 0, 1; spin s- kręt elektronu
wokół własnej osi, s=+- ½. (fermiony - cząstki o spinie połówkowym.
Najczęściej sptykane to protony, elektrony i neutrony)
5. Zakaz Pauliego. Rozmieszczenie elektronów w atomie - w atomie
nie mogą znajdować się dwa elektrony mające te same wart. Wszystkich
4 liczb kwantowych.| W stanie podstawowym atomu każdy elektron dąży
do zajęcia najniższego z możliwych poziomów energetycznych.
grupy - kolumny o podobnych własnościach, okresy - wiersze ukł.
okresowego, nr okresu informuje ile powłok ma at., nr gr.= ilość elektronów na
ostatniej walencyjnej powłoce
6. Elementarny model atomu wodoru Bohra. Postulaty Bohra-
 | Pobierz cały dokument notatka.politechnika.slaska.wydzial.doc rozmiar 117 KB |